1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 4
Título:
DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
11 de Junio 2014

2. 1.- Objetivos
Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por
el profesor y graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos
determinados por cada grupo de alumnos.
2.- Marco teórico
Solubilidad, es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que puede
disolverse en un determinado volumen (o masa) de disolvente a una
temperatura determinada.
Soluto: sustancia disuelta. Solvente: líquido en que está disuelto. Solución:
mezcla resultante.
Factores que afectan a la solubilidad:
 Superficie de contacto: al aumentar éste, las interacciones soluto-solvente
aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
 Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo
deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento.
 Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al
aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en
solución y con ello su rápida difusión.
 Presión: los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la
solubilidad de los líquidos y de sólidos. La solubilidad de gases es
directamente proporcional a la presión.
 Naturaleza del soluto y del solvente: el fenómeno esencial de todo
proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar
a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución.
No saturada, es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en
equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto
hasta alcanzar su grado de saturación.
Saturada, en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio
dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente
no es capaz de disolver más soluto.
Sobresaturada, representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta
disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Concentración, es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la
cantidad de solución o de solvente.
La concentración se la puede representar de distintas maneras:

3.  Porcentaje masa en masa (% m/m): Por ejemplo 2% m/m significa 2
gramos de soluto en 100 gramos en solución.
 Porcentaje volumen en volumen (% v/v): 3% v/v es 3 centímetros
cúbicos de soluto en 100 de solución.
 Porcentaje masa en volumen (%m/v): 4%m/v es 4 gramos de soluto
cada 100 ml de solución.
 Molaridad: Número de moles de soluto en 1 litro de solución. El mol
representa una determinada cantidad de materia de cualquier sustancia.
Ejemplo. Si decimos que una solución es 2 molar (2M) tiene dos moles en
1 litro de solución.
 Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos que hay por litro de
solución. Si una solución es 0,5N (0,5 normal) significa que contiene 0,5
equivalentes en un litro de solución.
3.- Materiales y reactivos
1. Soporte universal.
2. Aro y nuez.
3. Vaso precipitado.
4. Agitador.
5. Sal (KNO3).
6. Triángulo de porcelana.
7. Pipeta y la pera de succión.
8. Pinza.
9. Mechero.
10. Balanza.
11. Malla.
12. Chispero.
1), 2) 3), 4)
9) 10) 11) 12)
4.- Procedimiento:
5)
KNO3
6)
7) 8)
1) Pesar una cápsula de porcelana con exactitud ± 0.1 g. Anotar como m1.
2) Introducir 10 ml de agua en un vaso de 100 ml, y comenzar añadir
pequeñas cantidades de muestra (sal) agitando, hasta que ya no
disuelva.

4. 3) Insertar el pequeño vaso con solución en otro vaso más grande ( de
1000 ml) que contiene agua en sus ¾ partes de su cantidad para un
baño maría, el mismo que deberá estar asentado en una malla sobre un
aro de calentamiento sujetado a un soporte universal.
4) Calentar con un mechero el vaso grande hasta que la temperatura
indicada por el profesor (diferente para cada equipo de alumnos); y
regule la llama del mechero, de tal manera que la temperatura del baño
se mantenga constante. Disponga de un termómetro.
5) Añadir más sal al vaso pequeño cuando el exceso de muestra se haya
disuelto; agregue y agite hasta que permanezca un exceso muy visible
en la solución, y se llegue a la temperatura pedida.
6) Retirar el vaso con la solución, agite fuerte para comprobar que el
exceso no se disuelva, y, registre la temperatura que deberá
corresponder a la asignada o muy cercana (±1°C) a ella.
7) Verter inmediatamente la parte líquida (el exceso de sólido quedará en
el vaso) en la cápsula inicialmente pesada (m1), y pesar el conjunto para
obtener m2.
8) Retirar el vaso 1000 ml del sistema de calentamiento, y ubicar ahora la
cápsula con solución para con llama suave evaporar el solvente (agua)
hasta la observación de un sólido blanco.
9) Apagar el mechero cuando empiece a fundirse el sólido, esperar a que
enfríe el sistema para pesar la cápsula con soluto, trasladándola con una
pinza de crisol a la balanza. Anotar la nueva masa como m3.
10) Elaborar la tabla de datos, y efectuar los cálculos, para que los
resultados obtenidos, sean anotados en un cuadro general dispuesto en
la pizarra.
11) Escribir los valores anotados en el cuadro general de la pizarra
(resultados de todos los equipos), para con temperatura en °C vs
solubilidad correspondiente en g/100 g de agua, construir la curva de
solubilidad.

5. 5.- Tabla de datos
Masa de la cápsula (m1) (47.5 ± 0.1) g.
Masa de cápsula con
solución (m2)
6.- Cálculos
 Determinar la masa del soluto:
Msoluto = m3 – m1
Msoluto = 54.9 – 47.5
Msoluto = 7.4 g
 Determinar la masa del solvente:
Msolvente = m2 – m3
Msolvente = 61.5 – 54.9
Msolvente = 6.6 g
 Determinar la masa de soluto por 100 g de solvente:
(Msoluto) (Msovente)
X= ---------------------------------
100g de solvente
(7.4 g) (6.6 g)
X= -----------------------------
100 g
X= 112.12 g/100g H2O
(61.5 ± 0.1) g.
Masa de cápsula con
soluto (m3)
(54.9 ± 0.1) g.
Temperatura teórica
(pedida)
40°C

6. 7.- Tabla de resultados
Masa de soluto 7.4 g
Masa de solvente
6.6 g
Masa de soluto por 100 g de
solvente
112.1 g
Temperatura experimental
41°C
CUADRO DE RESULTADOS GENERALES
Equipo
Temperatura (°C)
Masa de
soluto (g)
Masa de
solvente (g)
Masa de soluto por
cada 100g de solvente
(g soluto/100g H2O)
teórica Experimental
A Ambiente 28 10.8 2.6 45.55
B 35 35 4.05 9 45
C 40 41 7.4 6.6 112.12
D 45 45 5.2 7.8 66.67
E 50 50 6.8 7.6 89.47
F 55 56 9.2 9 97.82
G 60 61 4.9 7.5 65.33
H 65 65 5.1 3.8 134.2

7. Temperatur
a (°C)
Masa de soluto por
cada 100g de solvente
(g soluto/100g H2O)
28 45.55
35 45
41 112.12
45 66.67
50 89.47
56 97.82
61 65.33
65 134.2
8.- Observaciones
 Al consumirse el solvente, aparecía un soluto blanco (sal)
 Mover el mechero de un lado a otro para que el solvente se consuma
con rapidez.
9.- Recomendaciones
 Esperar a que enfríe la cápsula con su contenido a una temperatura
inferior de 60°C, luego de evaporar el solvente.
 Seguir estrictamente el procedimiento de la práctica, a fin de tener
óptimos resultados.
 Conocer perfectamente el manejo del mechero de bunsen para que no
haya cambios bruscos en la llama del mismo.
 Agitar fuertemente el vaso de precipitación para comprobar que no es
posible disolver el exceso de soluto.
10.- Conclusiones
 Se determinó la solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) en agua, a
diferentes temperaturas.
 Se establece que la temperatura es un factor que ayuda a la solubilidad
de los sólidos, la temperatura y la solubilidad de los sólidos están en una
relación directamente proporcional, es decir, a mayor temperatura mayor
solubilidad del sólido.

8. BIBLIOGRAFÍA
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Recuperado el 2014, de http://e-ducativa.
catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4853/html/2
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Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., págs. 11-12). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
Pérez, J. (29 de Septiembre de 2008). SOLUCIONES: factores que afectan a la
solubilidad. Recuperado el 2014, de
http://solucionesj2p.blogspot.com/2008/09/factores-que-afectan-la-solubilidad.
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Pérez, M., Herrera, M., & Martinez, G. (2009). Disoluciones: no saturada,
saturada y sobresaturada. Recuperado el 2014, de
http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/
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Química y algo más. (2011). soluciones: solventes y solutos. Recuperado el
2014, de http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/soluciones-soluto-
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S/a. (2011). factores que influyen en la solubilidad. Recuperado el 2014, de
http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/12/factores-que-influyen-en-
la-solubilidad.html
textos científicos. (7 de Marzo de 2007). formas de esxpresar la concentración.
Recuperado el 2014, de
http://www.textoscientificos.com/quimica/disoluciones/formas-expresar-concentracion
ANEXOS
1.- Establecer la diferencia entre solución saturada y solución
sobresaturada.
Saturada, hay equilibrio entre la fase dispersa y dispersante, el solvente no
disuelve más soluto a la temperatura dada. Sobresaturada Presenta disuelto
más soluto que el permitido a la temperatura dada.
2.- ¿Qué son aguas duras? ¿En qué consiste el proceso de
ablandamiento de dichas aguas?
Son las que contienen un alto nivel de minerales, como sales de Mg y Ca. Se
puede algunas veces decir que su dureza es superior a 120 mg CaCO 3 /l. El

9. agua dura puede volver a ser blanda, con el agregado de carbonato de sodio o
potasio, para precipitarlo como sales de carbonatos, o por medio de
intercambio iónico con salmuera en presencia de zeolita o resinas sintéticas.
3.- Azúcar y alcohol son compuestos de C, H y O con enlace covalente,
pero a pesar de tener enlace covalente son solubles en agua. ¿Por qué?
Los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.
4.- ¿La molalidad de una disolución dada varía con la temperatura?
Justifique su respuesta.
No varia, debido a que las masas no varían con la temperatura.
5.- ¿La molaridad varía con la temperatura? Justifique su respuesta.
Si, cambia con la temperatura ya que la expansión o contracción de la
disolución modifica su volumen.
6.- Completar la siguiente tabla:
Sustancia
Soluble en agua
(SI / NO)
Soluble en
acetona (SI / NO)
Tipo de enlace
Sal de cocina SI NO IÓNICO
Gasolina NO NO COVALENTE
Mantequilla NO NO COVALENTE
Pintura NO SI COVALENTE
azúcar SI SI COVALENTE
7.- ¿Qué significa el término solubilidad en una sustancia en un
determinado solvente?
Solubilidad de una sustancia en un determinado solvente es la concentración
de su disolución saturada.