preguntas del parcial para colectivizar

1. L I C E O de SAN JACINTO 2° PARCIAL QUÍMICA 6°Año – Noviembre 2015
NOMBRE: . . . . . . . . . . . . . .
REALICE LA PRUEBA CON LAPICERA Y LETRA CLARA - REDACTE CUIDADOSAMENTE SUS RESPUESTAS.
UTILICE UNA CARILLA NUEVA AL COMENZAR UN EJERCICIO – PLANTEE TODOS LOS CÁLCULOS REALIZADOS. CALIFICACIÓN:
El benceno C6H6 es un hidrocarburo aromático, incoloro, inflamable de aroma dulce, debe manejarse
con sumo cuidado debido a su carácter cancerígeno. Se emplea como disolvente y en la fabricación de
plásticos, explosivos, colorantes, y en síntesis orgánicas.
1) ¿Qué explicación da la teoría cinética a que no se observe aumento de temperatura en los
procesos de cambio de estado de las sustancias puras? (fusión, vaporización)
2) Formular los procesos de fusión y vaporización para el benceno. Calcular
el cambio de entropía para cada uno de ellos a 1 atm. Analizar los
resultados obtenidos. Datos: se indican en la tabla.
3) Acerca de los mecanismos de transmisión de energía mediante calor:
¿cuáles son? ¿cuáles necesitan medio material para su propagación y
cuáles no? ¿Cuáles se realizan con transporte de materia?
4) Los termos utilizados para conservar las bebidas a baja o alta
temperatura, están constituidos por un recipiente de vidrio de
doble pared con el vacío entre ellas, plateadas por dentro y por
fuera, colocado en otro recipiente que le hace de soporte.
Considerando los mecanismos de trasmisión de calor y el
aislamiento térmico que se pretende obtener con este equipo,
explica (considera la respuesta a la pregunta 3 como insumo):
a) ¿Por qué se utiliza vidrio
para la pared?
b) ¿Por qué se realiza vacío
entre ellas?
c) ¿Por qué están
plateadas?
5) Marcar las frases que considera verdaderas (V)
 La temperatura de un sistema depende de la masa que tiene.
 Al poner en contacto dos sistemas que tienen diferente masa y temperatura, el sistema de mayor masa cede
energía al de menor masa para alcanzar el equilibrio térmico.
 Al poner en contacto dos sistemas inicialmente a diferentes temperaturas, la temperatura en el equilibrio
térmico depende de la naturaleza de los sistemas.
 Siempre se verifica que la temperatura de un sistema aumenta al calentarlo y disminuye al enfriarlo.
6) Una hoja de oro de 10,0g de masa que se encuentra a 18,0°C, se coloca sobre una hoja de
hierro de masa 20,0g y temperatura 55,6°C. Determinar la temperatura de equilibrio
suponiendo que no ocurren pérdidas de calor hacia los alrededores. Explicar el
fundamento teórico de basa la resolución.
7) Un mol de gas ideal experimenta un proceso cíclico, a 35°C comenzando en el Estado 1.
Completar la tabla calculando el trabajo. El trabajo ¿es una función de estado?
Datos: 1 L.atm = 0,1013 kJ R = 8,314 J/mol.K
ETAPA PROCESO TRABAJO W kJ
A
B
C
CICLO
Tabla Pregunta 2
Entalpía de fusión kJ/mol 10,9
Entalpía de vaporización kJ/mol 31,0
Punto de fusión °C 5,5
Punto de ebullición °C 80,1
Tabla Pregunta 6
METAL
Calor
Específico
J/g.°C
Au 0,129
Fe 0,444

2. NOMBRE: . . . . . . . . . . . . . . . . .
8) Marcar la o las frases que considera verdaderas (V).
 Si se aumenta la temperatura en un sistema la rapidez de reacción siempre aumenta.
 Si se aumenta la concentración de un reactivo la rapidez de reacción siempre aumenta.
 El “choque” entre dos moléculas de reactivo es eficaz solo si tiene suficiente energía.
 La rapidez de reacción no depende de la variación de entalpía.
 La Energía de activación de las reacciones puede ser negativa.
 A medida que la temperatura del sistema reaccionante aumenta es mayor el número de moléculas cuya
energía supera el valor umbral.
9) Para la reacción química: CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)
Considere la reacción entre los gases
monóxido de carbono y dióxido de
nitrógeno.
CO(g) NO2(g) CO2(g) NO(g)
 
a) Explique que se considera
“choque eficaz” entre moléculas
de reactivos.
b) Marque la o las colisiones que
pueden ser favorables a la
formación de los productos.
c) Si una reacción ocurre cada vez
que dos moléculas reaccionantes
colisionan, ¿qué deduce acerca de
su factor de orientación y de su
energía de activación?
 
 
 
 
 
10) La reacción: CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) es de orden 2 respecto al dióxido de nitrógeno y de orden cero
respecto al monóxido de carbono. Plantear la ecuación cinética.
Analizar qué ocurre a la rapidez de reacción si inicialmente se utilizan las siguientes variantes:
a) se duplica la concentración de NO2(g) mientras que permanece constante la concentración de CO(g).
b) se mantiene constante la concentración de NO2(g) mientras que la concentración de CO(g) se duplica.
c) se duplica las concentraciones de ambos reactivos.
11) El diagrama indica el perfil energético para un proceso: A + B → C
La letra Y indica ____________________ Desde el punto de vista energético el
proceso es ________________ La letra X indica ________________________
Si se realizara el proceso utilizando un catalizador para acelerarlo ocurriría que
________________________________________________________________
12) Las enzimas son moléculas proteicas que aceleran procesos bioquímicos. La
actividad enzimática aumenta al aumentar la temperatura, sin embargo, tal como se ve
en el gráfico, a temperaturas elevadas su actividad disminuye rápidamente. Explique
porque ocurre esto.
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