1. Universidad José Antonio Páez
Curso Introductorio
Química
GUÍA DE EJERCICIOS
TEMA 1: REACCIONES QUÍMICAS
Contenido
 Reacciones químicas (Productos, reactantes, balanceo, reacciones reversibles e
irreversibles)
 Variables termodinámicas de las reacciones químicas (entalpía, entropía, energía libre de
Gibbs)
 Equilibrio químico (análisis de las gráficas cinéticas, planteamiento y cálculo de la
constante de equilibrio, propiedades matemáticas de la constante de equilibrio, Constante
de equilibrios heterogéneos)
 Principio Le Chatelier
Ejercicios
1.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas e identifique en ellas los productos y los
reactantes, también diga si la reacción es completa o tiende al equilibrio.
Reacción
A).-
↔
B).- →
C).- →
D).- →
E).- →
F)._ →
G).- →
H).- →
I).- →
Elaborado por: Prof María Tapizquent
Abril 2012

2. 2.- Clasifique las siguientes reacciones como espontáneas o no espontáneas y ordénelas con
números comenzando desde la más espontánea a la menos espontánea.
Reacción ΔG°(KJ/mol) Clasificación Orden
-2,60
↔
173,4
↔ ⁄
127,2
↔ ⁄
-31
↔
14
↔
→ ⁄ -30,5
3.- Clasifique las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas y ordénelas con números
comenzando desde la más exotérmica a la más endotérmica.
Reacción ΔH°(KJ/mol) Clasificación Orden
→ -393,5
→ -296,1
→ -1072
→ 0,90
→ -1452,8
→ 104
Elaborado por: Prof María Tapizquent
Abril 2012

3. 4.- En las siguientes gráficas identifique: productos, reactantes, y el equilibrio
Elaborado por: Prof María Tapizquent
Abril 2012

4. 5.- A partir de los siguientes valores de entalpía y entropía, prediga cuál de las siguientes
reacciones serían espontáneas a 25°C:
REACCIÓN ENTALPÍA ΔH (KJ) ENTROPÍA ΔS (KJ/K)
A 10,5 0,03
B 1,8 -0,11
C -126 0,084
D -11,7 -0,10
6.- Según sea necesario, plantee la constante de equilibrio (Kc) y la constante de los gases (Kp)
para las siguientes reacciones (recuerde verificar el balanceo)
a).- ↔
b).- ↔
c).- ↔
d).- ↔
7.- Para la siguiente reacción:
↔
a).- Calcule la constante de equilibrio (Kc) sabiendo que las concentraciones en el equilibrio son:
[ ]=0,25M; [ ]=0,11M; [ ]=1,91M.
b).- En base a la ecuación que relaciona la constante de equilibrio con la constante de los gases
.
c).- Tomando como criterio los valores de las constantes indique la tendencia que tiene la reacción
Elaborado por: Prof María Tapizquent
Abril 2012

5. 8.- Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio para el ácido oxálico a 25°C:
↔ Kc´=6,5x10-2
↔ Kc´´=6,1x10-5
Calcule la constante de equilibrio de las siguientes reacciones
a).- ↔
b).- ↔
c).- ↔
9.- Complete la siguiente tabla teniendo en cuenta el principio Le Chatelier
REACCIÓN ENTALPÍA ALTERACIÓN TENDENCIA
- Incremento de la presión
↔
35,7 KJ Incremento de la
⁄ ↔
temperatura
- Incremento del volumen
↔
- Disminución de la
↔
concentración de amoníaco
(NH3)
- Adición de un catalizador a la
↔
mezcla de reacción
Elaborado por: Prof María Tapizquent
Abril 2012