para repasar lo trabajado en clase

1. E N L A C E Q U Í M I C O
• El enlace químico es la fuerza que une dos átomos.
• La unión se debe a un par de electrones.
• Los electrones que participan en la formación de un
enlace químico son los que se encuentran en el último
nivel de energía del átomo: electrones de valencia.
• Los átomos alcanzan mayor estabilidad quedando con la
estructura del gas noble más cercano.

2. Enlace
metálico
Enlace
Covalente
Polar
Enlace
Covalente
No Polar
Enlace
Iónico
Red
Covalente

3. ENLACE METÁLICO
• Características del enlace.
• Propiedades de las sustancias químicas
que presentan enlace metálico

5. PROPIEDADES
Las sustancias metálicas:
• presentan brillo metálico
• son dúctiles y maleables.
• son sólidos a temperatura ambiente, con excepción del
mercurio y el cesio.
• son insolubles en agua.
• son buenos conductores de la corriente eléctrica.
• son buenos conductores del calor.

6. magnesio cobre

7. Densidad es una propiedad característica de
todas las sustancias puras y es definida como la
cantidad de masa contenida en un determinado
volumen:
d =
𝑚𝑎𝑠𝑎
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
El empaquetamiento de los átomos en el
cristal metálico provoca que, en general,
posean una densidad elevada.

8. Conductividad eléctrica:
los metales son buenos
conductores de la electricidad
cobre

9. Vibración de
las partículas
disminuye
Mecanismo de trasmisión del calor
Los metales son buenos conductores del calor.
Los metales trasmiten el calor por CONDUCCIÓN:
Hay intercambio de energía interna por contacto
directo entre las partículas, sin transferencia de
materia.

10. ENLACE IÓNICO
• Características del enlace.
• Propiedades de las sustancias químicas
que presentan enlace iónico

11. sulfato de cobre

12. Ion litio Ion fluoruroÁtomo de
litio
Átomo de
flúor
Formación de un enlace iónico
fluoruro de litio

13. PROPIEDADES
Las sustancias con enlace iónico:
• son duros y frágiles.
• son solubles en agua.
• conducen la corriente eléctrica en solución o fundidos.
• poseen puntos de fusión elevados.
• son sólidos a temperatura ambiente.

14. DUREZA
Los cristales iónicos son duros
si los comparamos con otros
tipos de cristales.
Esto es debido a la fuerza con
que están unidos los iones, el
enlace iónico es muy fuerte.
FRAGILIDAD
Si se ejerce presión, se deslizan
las capas iónicas y se repelen,
esto provoca que el cristal
quiebre.
cloruro de sodio

15. Solubilidad en agua:
Los cristales iónicos son solubles en agua
Proceso de disolución

16. Conductividad eléctrica
Los CRISTALES IÓNICOS conducen la electricidad si
están disueltos en agua o en estado líquido (fundidos).
Los iones positivos y negativos que
forman un cristal iónico quedan
libres al disolverse en agua.
Éstos iones libres se mueven hacia
los polos (cátodo y ánodo) de un
circuito, por lo que conducen la
electricidad.

17. ¿Cómo sabemos que el enlace formado en el
fluoruro de litio Li-F es iónico?
Electronegatividad
Litio 1,0
Flúor 4,0
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre
los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 4,0 – 1,0 = 3,0
Y nos fijamos en la escala
Ión positivo
catión
Ión negativo
anión

18. ENLACE COVALENTE NO POLAR
• Características del enlace.
• Propiedades de las sustancias químicas
que presentan enlace covalente no polar

20. El Hidrógeno es un gas incoloro e inodoro,
es el gas de menor densidad por lo que se usaba
para inflar dirigibles, pero por ser un gas
inflamable ha sido sustituido por Helio.
Formación del ENLACE COVALENTE NO POLAR

21. Los átomos al unirse por enlace químico completan el último
nivel energético con electrones, quedando con tantos
electrones como el gas monoatómico más cercano en la TP.
En el ENLACE COVALENTE los electrones de enlace se
comparten entre los dos átomos, formando una MOLÉCULA.

22. ¿Cómo sabemos que el enlace formado en el
iodo es covalente no polar?
Electronegatividad
Iodo 2,5
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre
los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 2,5 – 2,5 = 0,0
Y nos fijamos en la escala

23. PROPIEDADES
Las sustancias con enlace covalente no polar:
• en estado sólido forman cristales blandos.
• son poco solubles o insolubles en agua.
• no conducen la corriente eléctrica en solución.
• poseen puntos de fusión bajos.

24. ENLACE COVALENTE POLAR
• Características del enlace.
• Propiedades de las sustancias químicas
que presentan enlace covalente polar

25. Formación de un enlace covalente polar
Al unirse por enlace covalente dos
átomos con diferente
electronegatividad, el par de
electrones compartidos es más atraído
por el átomo más electronegativo.
Se forma una MOLÉCULA que tiene
una distribución de carga desigual, se
llama Molécula Polar
δ+ δ-
El cloruro de hidrógeno es una sustancia gaseosa
a temperatura ambiente.

26. ¿Cómo sabemos que el enlace formado en el
cloruro de hidrógeno es covalente polar?
Electronegatividad
Cloro 3,0
Hidrógeno 2,1
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre
los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 3,0 – 2,1 = 0,9
Y nos fijamos en la escala

27. Formación de la molécula de AGUA
Distribución de la
densidad de carga en
la molécula de agua
cristales de hielo

28. Conductividad eléctrica
Las moléculas con enlace covalente polar NO conducen
la electricidad si están disueltos en agua.
PROPIEDADES
Las sustancias moleculares con enlace covalente:
• poseen puntos de fusión más bajos que las
sustancias iónicas.
• muchas de estas sustancias son gaseosas o
líquidas a temperatura ambiente.
• son poco solubles en agua o insolubles.
• no conducen la corriente eléctrica.
• en estado sólido forman cristales blandos
azúcar

29. CRISTALES tipo RED COVALENTE
• Características de la red de átomos
unidos por enlace covalente no polar
• Propiedades de las sustancias químicas
que forman redes covalentes

30. Los átomos en una red
covalente están unidos por
enlace covalente no polar,
orientados
diamante

31. magnetita

32. cuarzo
amatista

33. carburo de silicio

34. Fibra de Sílice
Tela de fibra de silicona

35. carbono grafito

36. dióxido de carbono CO2

37. ¿Cómo sabemos que el enlace formado en el
dióxido de carbono es covalente polar?
Electronegatividad
Carbono 2,5
Oxígeno 3,5
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre
los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 3,5 – 2,5 = 1,0
Y nos fijamos en la escala