CALOR ESTANDAR DE FORMACION Y CALOR ESTANDAR DE COMBUSTION

2. CALOR ESTANDAR DE FORMACION
Se llama Calor estándar de formación de un
compuesto a la variación de entalpía que acompaña
la formación de 1 mol de una sustancia en su estado
estándar a partir de sus elementos constituyentes en
su estado estándar (la forma más estable de un
elemento a 1 atmósfera de presión y a 25° de
temperatura).
Se denota por:
∆ 𝒇 𝑯°
Sus unidades:
𝑲𝑱𝒎𝒐𝒍−𝟏
Todos los elementos en sus estados
estándares (oxígeno gas, carbono sólido
en forma de grafito, etc.) tienen una
entalpía estándar de formación de cero.
El calor estándar de formación se usa en
termoquímica para encontrar la
variación de entalpía estándar de
reacción..
El calor Estándar de
formación es equivalente a
la suma de varios procesos
por separado incluidos en
el ciclo de Born-Haber de
las reacciones de síntesis.

3. EJEMPLO
Para calcular la entalpía de formación del cloruro de sodio,
usamos la siguiente reacción:
Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s)
Este proceso se compone de muchos sub-procesos independientes, cada uno
con su propia entalpía. Por ello tendremos en cuenta:
1. La entalpía estándar de sublimación de 𝑁𝑎(𝑠).
2. La primera energía de ionización de 𝑁𝑎(𝑔).
3. La entalpía de disociación de 𝐶𝑙(𝑔).
4. La afinidad electrónica de los átomos de 𝐶𝑙
5. La energía reticular del 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠).
La suma de todos
estos valores nos
dará el valor del
calor estándar de
formación del
cloruro de sodio.

4. CALOR ESTANDAR DE COMBUSTION
Es la variación de la entalpía cuando un mol de una
sustancia reacciona completamente con oxígeno
bajo condiciones normales de presión y temperatura
(aunque los valores experimentales son por lo
general obtenidos bajo condiciones diferentes y
posteriormente ajustadas).
Se denota por:
∆𝑯°
𝒄𝒐𝒎𝒃 ó
∆𝑯°
𝒄
Sus unidades:
𝑲𝑱
Las reacciones de combustión son
siempre exotérmicas y por lo tanto las
entalpías de combustión siempre son
negativas.
El calor estándar de
combustión es el cambio de
entalpias por mol de sustancia
que se quema (que reacciona
con el 𝑂2) en una reacción de
combustión en condiciones
estándar .

5. EJEMPLO
Calculo de la entalpia de reacción estándar a partir de los
calores estándares de combustión:
𝐶2 𝐻2(𝑔)+ 𝐻2(𝑔) → 𝐶2 𝐻6(𝑔) ∆𝐻°
𝑟=?
𝐶2 𝐻4(𝑔)+ 3𝑂2(𝑔) → 2𝐶𝑂2(𝑔) +2𝐻2 𝑂(𝑙)
𝐻2(𝑔)+ 1/2𝑂2(𝑔)
→ 𝐻2 𝑂(𝑙)
𝐶2 𝐻6(𝑔)+ 1/2𝑂2(𝑔) → 2𝐶𝑂2(𝑔) + 3𝐻2(𝑙)
−337.2
−68.3
+372.8
∆𝐻°
𝑐(
𝐾𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙
)
𝐶2 𝐻2(𝑔)+ 𝐻2(𝑔) → 𝐶2 𝐻6(𝑔)
∆𝐻°
𝑟 = −337.2 + −68.3 + 372.8 = −32.74
𝐾𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙