Max Planck introdujo en 1900 la idea de que la energía se intercambia en paquetes cuantizados llamados cuantos de energía, dando origen a la mecánica cuántica. Werner Heisenberg formuló en 1927 el principio de incertidumbre, estableciendo que cuanto más precisa es la medición de la posición de una partícula, menos precisa será la medición de su velocidad y viceversa. Erwin Schrödinger aplicó la mecánica cuántica al átomo en 1926 con su ecuación de la función de onda

2. 1900 MAX PLANCK
“La energía se intercambia en
PAQUETES definidos que llamaré:
C UANTOS de ENERGÍA”.
La energía se calcula:
∆E = h. ν donde ν es la frecuencia y
h es la constante de Planck
¡aquí comienza la
MECÁNICA CUÁNTICA!

3. x es la posición de la partícula y
p la cantidad de movimiento
19271927 W er n er H ei sen ber g
Principio de incertidumbre:
∆ x.∆p ≥h
Cuanto mayor es
la precisión con que
intentamos medir
la posición de una partícula,
menor es
la precisión con que
podemos medir
su velocidad,
y vicecersa.
Expliquemos esto

4. A mayor longitud de onda
utilizada para “ver” la partícula
mayor es la incertidumbre
en su posición. ΔX
A menor longitud de onda
utilizada para “ver” una partícula,
se conocerá con mayor
certidumbre su posición, pero…
su velocidad
se verá más perturbada. Δ v

5. Ecuación de Heisenberg
∆ x . ∆p ≥ h
∆ x . ∆v . m ≥ h
Incertidumbre
de la posición
de la partícula
X
Incertidumbre
de la velocidad
de la partícula
X
Masa de la
partícula ≥
No inferior
a la
constante
de Planck
h está
relacionada con
la energía de un
cuanto de luz:
E= hν

6. El modelo de Bohr
no cumplía con
el Principio de incertidumbre
pues pretendía establecer con exactitud
y simultáneamente
la posición y el momento del electrón
al decir que tenía trayectoria circular.

7. La aplicación de la mecánica cuántica
al estudio de los sistemas atómicos
produce un nuevo modelo de átomo.

8. Es un modelo físico – matemático
que utiliza una ecuación
llamada “función de onda”
1926
Ψ
Modelo atómicoModelo atómico
de Scrödingerde Scrödinger
Función de amplitud de la onda asociada al electrón

9. Ψ
La función de onda al cuadrado
es una medida
de la probabilidad
de que el electrón se encuentre
en una zona dada.
La función de onda
describe
al electrón en el átomo.
Ψ2
Este modelo explica las
observaciones experimentales
incluyendo el enlace químico.

10. ¡CHADWICK ENCONTRÓ
OTRA PARTÍCULA!
¡LO LLAMÓ NEUTRÓN!
¡Ahora sí están todos!

11. Modelo de Scrödinger
Los electrones
se ubican en
orbitalesorbitales
los que se ordenan
en
niveles de energíaniveles de energía

12. Los
orbitales atómicos
son descripciones
matemáticas de la
PROBABILIDAD de
encontrar los
electrones en un
lugar determinado
de un átomo o
molécula.
Orbital s
Orbital p
Orbital d

13. PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
¡¡VAMOS A TENER QUE REPASARLO VARIAS VECES!!

14. Una pregunta …

15. ¡¡ Planck !!