,Gruposfuncionales y Estructura del agua

1. UNIVERIDAD HISPANOAMERICANA DE PANAMA
LICENCIATURA DE ENFERMERÍA
BIOLOGIA (BIO 140)
Nombre: Yazmín Díaz Grupo: I Nivel Nocturno
Cédula: 8-724-1010
GRUPOS FUNCIONALES PROPIEDADES SE ENCUENTRAN EN
Hidroxilo
O
/
R H
 Punto de ebullición alto
 Solubilidad disminuye a
medida que va
aumentando la cadena
carbonada.
 La densidad aumenta
con el número de
carbonos y sus
ramificaciones
 Pueden comportarse
como ácidos o bases.
Alcoholes
ROH
Éteres
ROR-
Carboxilo
O
C
O
 Forman partes de fuentes
de hidrógenos con el
agua, los de muy bajo
peso molecular son
solubles en ella.
 A medida que aumenta la
longitud de la cadena,
disminuye la solubilidad
en gua.
 Son clasificados como
ácidos débiles.
Esteres
RCOOR-
Ácidos Carboxílicos
RCOOH
Sales
Carbonilo
O
||
C
 Son compuestos polares.
 Punto de ebullición son
mayores que el de los
alcanos del mismo peso
molecular, pero menores
que el de los alcoholes y
ácidos carboxílicos
comparables.
Aldehídos
RCHO
Cetonas
R – CO - R

2. GRUPOS FUNCIONALES PROPIEDADES SE ENCUENTRAN EN
AMINO
H
N
H
 Son compuestos polares,
por lo que las masas
moleculares son bajas
son solubles en agua.
 Su punto de ebullición
son menores que los de
los alcoholes, pero
Mayores que los éteres.
Forman puentes de
hidrógenos con
alcoholes, por lo tanto
son muy solubles en
ellos.
Aminas
NH2
Fosfatos
O
O P O
O
 Grupo funcional más
común en las moléculas
orgánicas.
 Los fosfatos secundarios
y terciarios son insolubles
en agua, a excepción de
los de sodio, potasio y
amonio.
 Liberan energía
 Sirven de
almacenamiento
biológico.
A.D.N.
N.R. H.
Lípidos nucleótidos
Sulfhídrico
S - H
 Tiene olores muy
desagradables
 Polaridad muy baja
 Puntos de ebullición más
bajos que los
correspondientes a los de
alcohol
 Como no forman puentes
con el hidrogeno su
solubilidad es muy baja.
Aminoácidos
Y Proteínas

3. II- CAPACIDAD QUÍMICA DEL AGUA Y SUS FUNCIONES
Estructura químicadel agua
El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de
oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido
covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El
oxígeno tiene además dos pares de electrones no enlazantes. De esta manera
existen cuatro pares de electrones rodeando al átomo de oxígeno: dos pares
formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos
pares no compartidos en el lado opuesto. El oxígeno es un átomo electronegativo
o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno.
Función delAgua
-Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas
-Amortiguador térmico
-Transporte de sustancias
-Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos
 Favorece la circulación y turgencia
 Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
Puede intervenir como reactivo en reacciones del metabolismo, aportando
hidrogeniones o hidroxilos al medio.
Función en el ser vivo
 El agua es esencial para la vida y para que se produzca la absorción
de nutrientes
 La principal utilidad fisiológica, del agua es la de servir de medio en el
cual se producen prácticamente la totalidad de las reacciones orgánicas en
los seres vivos.
 Es el elemento más abundante del organismo del ser humano y
habitualmente también en los alimentos
 en muchos de los procesos metabólicos que se producen en nuestro
cuerpo el agua reacciona con otras sustancias para generar un compuesto
diferente, o al contrario, de alguna reacción (por ejemplo en el catabolismo
de los principios inmediatos) se produce agua.

4.  Es un medio ideal de eliminar las sustancias químicas más peligrosas
generadas en su interior (urea, ácido úrico, creatinina).
 disipar calor del organismo mediante su evaporación (580 Kcal./L). En
esto se basa en los humanos el mecanismo de sudar ante el calor.
 servir de protección a estructuras externas del organismo per sé (en
forma de amortiguación) o vehiculando sustancias con este cometido (como
las lágrimas).
 Transporta las sustancias nutritivas para toda la economía orgánica,
además de entes defensivos de la misma a través de la sangre y otros
líquidos orgánicos
El agua es muy necesaria. El elemento esencial donde se da la vida y sin ella
no existiría.
Fusión del agua
Es el paso del estado sólido al líquido.
Este proceso ocurre cuando un sólido recibe calor, y al alcanzar el punto de fusión
se transforma en líquido. En el caso del agua es 0ºC, en condiciones normales.
Adhesión
La interacción de las moléculas de agua y una superficie (pared celular por
ejemplo) se denomina adhesión.
El agua posee una elevada fuerza de adhesión por la fuerte atracción de las
moléculas de agua debido a los puentes de hidrógenos.
Solvente
Es frecuente que escuchemos decir: "el agua es el solvente universal".
Esto puede dar a entender que el agua "lo disuelve todo". Pero sabemos que no
es así. Por ejemplo, hemos visto que el naftaleno y el aceite no se disuelven en el
agua.
Las moléculas de agua están formadas por un átomo de oxigeno y dos átomos de
hidrogeno, mediante un enlace covalente en el que los electrones son compartidos
en las capas más exteriores del átomo, pero en el caso del agua, al tener el
oxigeno un núcleo muy cargado de protones, atrae a los electrones de modo que
no se compartan dejando una asimetría de cargas que se conoce con el nombre
de “polaridad”.
¿Qué significa esta polaridad del agua?
Esta polaridad es la que confiere al agua sus propiedades como disolvente
universal. El agua puede separar el soluto polar y puede disolver muchas

5. sustancias diversas. Por supuesto, esta característica es vital para las reacciones
que se dan en el cuerpo humano y en el cuerpo del resto de seres vivos ya que la
mayoría de reacciones bioquímicas solo se dan dentro de soluciones acuosas.
La polaridaddelagua
El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular
de la densidad electrónica. Por esta razón, el agua posee una carga parcial
negativa ( ) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva (+) cerca de
los átomos de hidrógeno.
III- ESTRUCTURA DE LA GLUCOSA
La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6.Es
una hexosa, es decir, contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el
grupo carbonilo está en el extremo de la molécula (es un grupo aldehído). Es una
forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel. Su rendimiento
energético es de 3,75 kilocalorías por cada gramo en condiciones estándar.