Este documento resume las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que un gas ocupa completamente el recipiente que lo contiene y que sus moléculas no tienen fuerza de atracción. A continuación, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, describe el comportamiento cinético de las moléculas de un gas y cómo la presión y el volumen se ven afectados por cambios en la temperatura.

1. Química InvestigativaI.E.M. María Goretti

2. GasesUn gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propios sino que se adaptan al recipiente que los contiene.Las moléculas de un gas no tiene fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente pues que poseen propiedades por las cuales se pueden expandir

3. Leyes de los Gases

4. Ley de BoyleEn un gas, a temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir, a mayor presión menor volumen, a menor presión menor volumen.Formula:

5. Ley de Charles: Un gas a presión constante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a la temperatura, es decir, a mayor volumen mayor temperatura y a menor volumen menor temperatura.Formula:

6. En un gas a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura, es decir, a mayor presión mayor temperatura y a menor presión menor temperatura.Formula: P1*T2=P2*T1Ley de Gay-Lussac

7. Ley de los Gases IdealesSu expresión matemática es:P*V= n*R*T Donde P es la presión V es el volumen n es el numero de moles R es el constante universal de los gases T es la temperatura

8. Comportamiento de los Gases Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía. Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.