sea de gran ayuda

1. Curso: Química General.
Docente :Ing. María del Rosario Ramos Abad. M Sc
Tema : Estructura Atómica.
ESTRUCTURA
ATÓMICA

21. EL ÁTOMO
⯈El átomo se define como la partícula más
pequeña de un elemento que conserva la
identidad química del elemento y que
puede interveniren una combinación
química.

22. EL ÁTOMO
La concepción moderna del átomo ,es que esun sistema energético en equilibrio
.constituido por 2 zonas una interna y otra externa.
a.-ZONA INTERNA .
- NÚCLEO .-se encuentra concentrado casi la totalidad de la masa del átomo. Donde
se encuentran las partículas más estables: protones, neutrones, mesones, hiperones, e
grupos lambda, sigma, Xi y qarcks. Siendo las más importantes los protones y neutrones
por constituir el mayor porcentaje del átomo ,también se les denomina nucleones.
PROTONES :partículas de carga eléctrica positiva.
NEUTRÓN :no tiene carga y su masa es igual al protón.

23. b.-ZONA EXTERNA .-
- NUBE ELECTRÓNICA .- en ésta zona se encuentran los electrones que giran alrededor
del núcleo, formando una nube electrónica.
ELECTRONES : tienen carga negativa

24. REGIONES DEL ÁTOMO
⯈ A) Núcleo atómico: Zona central donde se
concentra casi la totalidad de la masa del
átomo.
⯈ B) Nube electrónica: Es la zona que rodea
al núcleo. Parte más voluminosa del átomo.
⯈
Núcleo
atómico
Nube
electrónica

25. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
 PROTONES: Pártículas que se encuentran en el núcleo del átomo,
tienen carga eléctrica positiva y tienen una masa significativa.
 NEUTRONES: partículas que se encuentran en el núcleo del átomo,
no tienen carga eléctrica, tienen una masa muy similar a los
protones (ligeramente mayor). Los neutrones son necesario para la
estabilidad de los núcleos atómicos.
 ELECTRONES: partículas que se encuentran en la corteza o también
llamada nube electrónica, se encuentra girando alrededor del
núcleo a gran velocidad, tiene carga negativa, su masa es ínfima
en comparación a la masa de las otras sub- partículas.

26. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
⯈ Todoslosátomos se componen de protones,
neutrones y electrones. Puesto que estas
partículas son las mismas en todos los átomos,
la diferencia entre átomos de distintos
elementos (oro y oxígeno, por ejemplo) se
debe exclusivamente a la diferencia en el
número de partículas subatómicas contenidas
en cada átomo. Por tanto, podemos
considerar a un átomo como la muestra más
pequeña de un elemento, porque si lo
dividimos en partículassubatómicas
destruimos su identidad.

27. CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS

28. ⯈ REPRESENTACIÓN DEL ÁTOMO DE UN ELEMENTO
Q
Q

29. SÍMBOLO
cualquier
DEL ELEMENTO: representa a
elemento químico de la tabla
periódica.
NÚMERO MÁSICO O MASA ATÓMICA (A) :
Indica el número total de protones y
neutrones del núcleo atómico de un
elemento. Con excepción de la forma más
común del hidrógeno, que tiene un protón y
no tiene neutrones, todos los núcleos
atómicos contienen tanto protones como
neutrones
Por ejemplo, algunos átomos de carbono
contienen seis protones y ocho neutrones, y
por tanto se representan como 14c (léase
“carbono catorce”

30. ⯈ EL NÚMERO ATÓMICO O CARGA NUCLEAR
⯈ Nos indica el número de protones contenidos en el
núcleo del átomo .
⯈El número atómico es único para cada elemento, esto
significa que conociendo el número atómico queda
determinada la identidad química del elemento.
⯈ Se representa con la letra Z.
⯈
⯈
En un átomo eléctricamente neutro
# Z
=# protones =# electrones

31. ESTRUCTURA ATÓMICA: NÚMERO ATÓMICO Y
NÚMERO MÁSICO
ELEMENTO A Z
N° de
protone
s
N° de
neutrone
s
N° de electrones
1 1 1 protón 0 neutrones 1 electrón
14 7 7 protones 7 neutrones 7 electrones
39 19 19 protones 20 neutrones 19 electrones
88 38 38 protones 50 neutrones 38 electrones
200 80 80 protones 120 neutrones 80 electrones

32. ESTRUCTURA ATÓMICA: NÚMERO DE PROTONES Y
ELECTRONES

33. IONES
⯈Los iones son átomos o grupos de
átomos que tienen una carga eléctrica.
⯈ CATIÓN .- se forma cuando el
átomo pierde electronesy se carga
positivamente.
⯈ ANIÓN .- se forma cuando el
átomo gana electronesy se carga
negativamente.

34. IONES

35. ESTRUCTURAA
TÓMICA:
NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO Y PARTÍCULAS ELEMENTALES

36. TIPOS DE ÁTOMOS
ISÓTOPOS (hílidos) son átomos de un mismo elemento químico que
tienen igual número atómico,pero diferente número de masa y
diferente número de neutrones.

37. ⯈ ISÓBAROS.-son átomos de elementos
diferentes ,que tienen diferente número
atómico ,poseen igual número de masa
TIPOS DE ÁTOMOS

38. TIPOS DE ÁTOMOS
⯈ ISÓTONOS .- son átomos de
elementos diferentes que
poseen igual número de
neutrones.

39. ESPECIES ISOELECTRÓNICAS .- son átomos o iones que tienen igual
número de electrones y presentan igual configuración
electrónica,

40. ⯈Masa atómica promedio
⯈ La mayor parte de los elementos se dan en la naturaleza como
mezclas de isótopos.
⯈Podemos determinar la masa atómica promedio de un
elemento a partirde las masas de sus diversos isótoposy de sus
abundancias relativas.
⯈ Por ejemplo, el carbono natural se compone de un 98.93%de
y de 1.07%de. Las masas de estos núclidos son 12 uma
(exactamente) y 13.00335 uma, respectivamente. Calculamos la
masa atómica promedio del carbono a partirde la abundancia
fraccionaria de cada isótopo y la masa de ese isótopo:
⯈ La masa atómica promedio de cada elemento (expresada en
uma) también se denomina peso atómico.

41. EJERCICIOS
LLENAR LOS ESPACIOS EN BLANCO DE LA SIGUIENTE TABLA

42. ⯈ 2. El plomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son
203.97302; 205.97444; 206.97587 y 207.97663 uma. Las
abundancias relativasde estos cuatro isótopos son 1.4, 24.1, 22.1 y 52.4%,
respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.
⯈ 3. Sólo hay dos isótopos de cobre en la naturaleza, 63Cu (masa 62.9296 uma;
abundancia 69.17%
) y 65Cu (masa 64.9278 uma;abundancia 30.83%). Calcule el
peso atómico (masa atómica media) del cobre.
https://phet.colorado.edu/es/simulations/build-an-atom

44. 1. Calcule la cantidad de neutrones en el átomo 9X que es isóbaro con el átomo 8Y y este último es isótono con el
átomo Z que tiene número de masa 23 y posee 11 electrones
.
1. La suma de los números de masa de dos isótopos es 27, si la suma de sus neutrones es 15. Hallar “Z”