que tanto sabemos sobre el atomo

1. TALLER
EL ATOMO: CONCEPTOS BASICOS
Definimos átomo como la partícula más pequeña
en que un elemento puede ser dividido sin perder
sus propiedades químicas. Aunque el origen de la
palabra átomo proviene del griego, que significa
indivisible, los átomos están formados por
partículas aún más pequeñas, las partículas
subatómicas.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la
corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir
son neutras, los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en
el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es
unas 2000 veces menor que la de un protón.
1. Ubique las partes del átomo:
2. Complete el siguiente cuadro:
Nombre Símbolo Carga
Electrón e-
p + 1
Neutrón n
3. Llene los huecos del texto con las palabras que a
continuación aparecen en negrita.
atómico elemento iguales neutrones
protones
Todos los átomos de un mismo químico
tienen el mismo número de
( número ) pero no tienen que ser
forzosamente , pueden diferenciarse en su
número de .
4. Complete el mapa mental:
Señale con una X la respuesta correcta:
5. El número atómico indica:
a. Cantidad de protones que tiene el átomo.
b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo.
c. Protones más neutrones de un átomo.
d. Ninguna de las anteriores.
6. Los grupos en la tabla periódica indican:
a. Los niveles de energía que tiene el átomo.
b. Los electrones de valencia.
c. Los subniveles de energía que tiene el átomo.
d. Todos los anteriores.
7. El peso atómico está dado por:
a. Protones más electrones.
b. Protones más neutrones.
c. Protones únicamente.
d. Neutrones únicamente.
8. Un elemento químico es electronegativo cuando:
a. Cede electrones.
b. Recibe electrones.
c. Comparte electrones.
d. Ninguna de las anteriores.
9. El modelo atómico que plantea los niveles de energía es
el de:
a. Thomson.
b. Dalton.
c. Bohr.
d. Rutherford.
10. Los niveles de energía son:
a. K, L, M, N, O, P, Q
b. s, p, d, f
c. Magnético y de Spin.
d. ninguno de los anteriores.
11. Los elementos que forman el grupo IA se denominan:
a. Anfóteros
b. Metaloides
c. Metales alcalino-térreos.
d. Metales alcalinos.
12. En la tabla periódica moderna la base para la ordenación
de los elementos es:
a. El número masa.
b. El número atómico.
c. El peso atómico.
d. El estado físico.
13. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo
número de:
a. Niveles de energía.
b. Electrones de valencia.
c. Orbitales p.
d. Electrones s.
14. Indicar la opción correcta: Según la teoría atomista, un
trozo de hierro.
a) Se puede dividir indefinidamente.
b) Se puede dividir hasta llegar a los átomos.
c) No se puede dividir.
15. Selecciona la respuesta correcta: Los electrones son
partículas:
a) Sin carga,
b) Con carga negativa,
c) Con carga positiva.
16. Indique las frases que son falsas:
a) Dalton predijo la existencia de electrones.
b) Los electrones son más grandes que los átomos.
c) Los electrones tienen carga negativa.
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