Repaso de temas de Química

1. Repaso de Química
Yuliana Pullas

2. Nomenclatura
22. A partir de Cu, Br2, S, O2 e H2 indique la reacción de formación de los siguientes
compuestos y nómbrelos de manera correcta:
a. Óxido Metálico: Oxidación de un metal: 2Cu + O2 → CuO = óxido cúprico
b. Hidruro: Reacción del hidrógeno con un metal: Cu + H2 → CuH2 = Hidruro cúprico
c. Óxido ácido: Oxidación de un no metal: S + O2 → SO2 = dióxido de azufre
d. Ácido hidrácido: Reacción de halógeno o anfígeno con hidrógeno: H2 + Br2 → 2HBr = ácido
bromhídrico
e. Ácido oxácido: óxido ácido + agua: SO2 + H2O → H2SO3: ácido sulfuroso
f. Hidróxido: óxido metálico + agua: CuO + H2O → Cu (OH)2: Hídroxido de cobre (ii)
g. Sal oxácida: Ácido oxácido + hidróxido: H2SO3+Cu(OH)2 → CuSO3 + 2H2O: Sulfito cúprico
h. Sal Neutra: ácido hidrácido + hidróxido: 2HBr + Cu(OH)2 → CuBr2 + 2H2O
i. Sal ácida: Ácido oxácido + hidróxido: 2H2SO3+Cu(OH)2 → Cu(HSO3)2 + 2H2O: Bisulfito
cúprico. Sulfito ácido de cobre (II)
j. Sal básica: Ácido oxácido + hidróxido: H2SO3+2Cu(OH)2 → Cu2(OH)2SO3 + 2H2O: Sulfito
dibásico de sobre (ii)
Ácido y básico= Neutralización parcial

3. Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) (SIS)
dihidróxido-sulfatode cobre (II) (SIS)
sulfato dibásicode cobre (II) (TRA)
Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)]de calcio (SIS)
hidrogenosulfitode calcio (SIS)
sulfito ácido de calcio (TRA)
NaClO2 Na+ ClO2
1- dioxoclorato(III) de sodio (SIS)
clorito sódico (TRA)
NaH (mono)hidruro de sodio (SIS) hidruro sódico (TRA)
hidruro sódico (STO)
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/hidruros%20metalicos.htm

4. 5. Reacciones químicas: Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias) cambia
para formar una o más sustancias nuevas.
• Ecuación química. Ecuación que utiliza símbolos químicos para
mostrar lo que ocurre durante una reacción química.
• Ecuación termoquímica. Ecuación que muestra tanto las relaciones
de masa como las de entalpía.
• Ecuaciones moleculares. Ecuaciones en las que se escriben las
fórmulas de los compuestos como si todas las especies existieran
como moléculas o entidades unitarias.
• Ecuación iónica. Ecuación que muestra las especies disueltas como
iones libres.
• Ecuación iónica neta. Ecuación que indica sólo las especies iónicas
que realmente toman parte en la reacción.

5. Símbolos y su significado
• + : más
• → : produce
• ↔ : equilibrio
• Δ: delta
• ↑: Evaporación
• ↓: Precipitado
• (ac) (s) (l) (g)
• aA (g) + bB (g) → cC (g) + dD (g)

6. Balanceo
• Tanteo – simple inspección:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
C 1 1
H 4 2
O 2 3
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C 1 1
H 4 4
O 4 4

7. Redox: óxido-reducción
KMnO4 + NaCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + Na2SO4 + K2SO4
1. Identificar el que se reduce (Mn) y el que se oxida (Cl)
2. Separarlos e identificar los electrones que se mueven
MnO4(-) → Mn(2+)
Cl (-) → Cl2(0)
3. Contabilizar la cantidad
4. Colocar los electrones
5. Igualar multiplicando
6. Lleno el resto por inspección

8. Tipos de reacciones químicas
• Reacción de combinación: oxidación
• Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto: 2KClO3(s) →
2KCl(s) + 3O2(g)
• Reacción de sustitución sencilla: Desplazamiento
• La serie electromotriz o de actividad (Grupo A).
• Reacción de doble sustitución: Doble desplazamiento (Zn-Cu)
• Reacciones de neutralización: Ácido + base

9. Ejercicios:
2
3

10. Disoluciones
• Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua,
forma una disolución que conduce la electricidad. Un no electrolito no
conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.

11. • Hidratación: proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de
agua acomodadas de manera específica.
• Ionización: Son reversibles
• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica. Siguiente
diapositiva
• Las reacciones de precipitación se determinan con la solubilidad: Dos
compuestos solubles que al reaccionar forman uno insoluble.
• Ecuaciones moleculares → iónica → iónica neta (iones espectadores)

13. Ejercicios
• BaCl2(ac) + Na2SO4(ac) → BaSO4(s) + 2NaCl(ac)
• Prediga lo que sucederá cuando una disolución de fosfato de potasio
(K3PO4) se mezcla con una disolución de nitrato de calcio [Ca(NO3)2]
. Escriba una ecuación iónica neta para la reacción.

15. • Un ácido de Bronsted es un donador de protones, y una base de
Bronsted es un aceptor de protones.

16. Ácidos y bases
• Clasifique cada una de las siguientes especies como un ácido o una
base de Brønsted: a) HBr, b) NO2-, c) HCO3- .
• HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
• Escriba la ecuación molecular, iónica y iónica neta para cada una de
las siguientes reacciones ácido-base:
a) ácido bromhídrico(ac) + hidróxido de bario(ac) →
b) ácido sulfúrico(ac) + hidróxido de potasio(ac) →

17. Reacciones redox

18. Termoquímica: estudio de los cambios de calor en las
reacciones químicas.
• Energía: Capacidad para efectuar un trabajo.
• Trabajo: cambio directo de energía que resulta de un proceso.
• Tipos de energía: Radiante-solar, térmica (movimiento aleatorio de los
átomos y las moléculas), química (se almacena en las unidades
estructurales de las sustancias)
• Calor: transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a
diferentes temperaturas.
• Sistema: parte específica del universo. Abiertos (m-e,c), cerrado (e) y
aislado (n).

20. • La energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida de energía en
el sistema la deben ganar los alrededores.
• Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
• Primera ley de la termodinámica; (conservación de la energía): la
energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede
crear ni destruir.
• Cambio en la energía interna: Intercambio de calor q + el trabajo
realizado sobre (o por) el sistema. Q+: endotérmico, q-: exotérmico,
w+ alrededores sobre el sistema, w- sistema sobre los alrededores.

21. • ΔV: Vf-Vi: menos por el convenio para w: Expansión de un gas (trabajo
hecho por el sistema), ΔV>0 = -PΔV es negativa. Compresión de un
gas (trabajo sobre el sistema), ΔV<0 y -PΔV es positiva.
0 y

22. • Productos-reactivos y tomar en cuenta los moles

23. • Capacidad calorífica (C) (extensivo) de una sustancia es la cantidad
de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura
de determinada cantidad de la sustancia. S: calor especifico

24. Ley de Hess (I): cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio
de entalpia es el mismo independientementede que se efectúe la reacción en un paso o en
una serie de pasos. Directo: Se sintetizan fácilmente desde sus elementos