enlace

1. Alumnos: Hugo Cornejo Jiménez
Morgan Salcedo Gómez
Christopher Salazar López
Miguel Eduardo Fragoso Segundo

2. • Es un tipo de enlace químico en el que dos átomos que poseen
electronegatividades similares comparten electrones para
formar una molécula. Se encuentra en una gran cantidad de
compuestos que poseen distintas características, encontrándose
entre los dos átomos de nitrógeno que forman la especie
gaseosa (N2), y entre los átomos de carbono e hidrógeno que
mantienen unida la molécula de gas metano (CH4), así como
entre muchas otras sustancias.

4. • El término “no polar” caracteriza a las moléculas o a los
enlaces que no exhiben polaridad alguna. Cuando una
molécula es no polar puede significar dos cosas:
• -Sus átomos no están unidos mediante enlaces polares.
• -Sí posee enlaces de tipo polar, pero estos se han orientado de
una manera tan simétrica que cada uno cancela el momento
dipolar del otro.

6. • Del mismo modo, existe un gran número de sustancias en las que
sus moléculas se mantienen enlazadas entre sí en la estructura
del compuesto, ya sea en fase líquida, gaseosa o sólida.
• Cuando esto pasa se debe, en gran parte, a las denominadas
fuerzas o interacciones de van der Waals, además de las
condiciones de temperatura y presión a las que se lleve a cabo
la reacción química.

7. • Sin embargo, este pequeño dipolo no se forma en los
compuestos unidos mediante enlaces covalentes no polares,
debido a que la diferencia entre sus electronegatividades es
prácticamente cero o completamente nula.
• En este sentido, los enlaces son clasificados como covalentes no
polares cuando la diferencia de electronegatividades entre los
dos átomos que conforman la unión es menor a 0,5.
• Por el contrario, cuando esta resta da como resultado un valor
que se encuentra entre 0,5 y 1,9 se caracteriza como covalente
polar. Mientras que, cuando esta diferencia resulta en un
número mayor a 1,9 definitivamente se considera como un
enlace o compuesto de naturaleza polar.

8. • De manera que, este tipo de enlaces covalentes se forma
gracias a la compartición de electrones entre dos átomos que
ceden su densidad electrónica por igual.
• Por esta razón, además de la naturaleza de los átomos
involucrados en esta interacción, las especies moleculares que
se hallan unidas mediante este tipo de enlace tienden a ser
bastante simétricas y, por lo tanto, estas uniones suelen ser
bastante fuertes.

9. • En general, los enlaces covalentes se originan cuando un par de
átomos participan en la compartición de los pares de
electrones, o cuando la distribución de la densidad electrónica
se da por igual entre ambas especies atómicas.
• El modelo de Lewis describe estas uniones como interacciones
que tienen doble propósito: los dos electrones son compartidos
entre el par de átomos que intervienen y, al mismo tiempo,
llenan el nivel energético más externo (capa de valencia) de
cada uno de ellos, otorgándoles mayor estabilidad.

11. • También se puede formar una unión no polar entre dos elementos no
metálicos o un metaloide y un elemento no metálico.
• En el primer caso, los elementos no metálicos están conformados por
aquellos que pertenecen a un selecto grupo de la tabla periódica, entre los
que se encuentran los halógenos (yodo, bromo, cloro, flúor), los gases nobles
(radón, xenón, kriptón, argón, neón, helio) y otros pocos como azufre,
fósforo, nitrógeno, oxígeno, carbono, entre otros.
• Un ejemplo de estos es la unión de los átomos de carbono e hidrógeno, la
base para la mayoría de los compuestos orgánicos.
• En el segundo caso, los metaloides son aquellos que poseen características
intermedias entre los no metales y las especies pertenecientes a los metales
en la tabla periódica. Entre estos se encuentran: germanio, boro, antimonio,
telurio, silicio, entre otros.

13. • Otras moléculas no polares son: tetracloruro de carbono (CCl4),
pentano (C5H12), etileno (C2H4), dióxido de carbono (CO2),
benceno (C6H6) y tolueno (C7H8).
• En el caso de los enlaces covalentes no polares que suceden
entre dos átomos idénticos no importa en realidad la
electronegatividad de cada uno, debido a que siempre serán
exactamente iguales, así que siempre la diferencia de
electronegatividades será nula.
• Este es el caso de moléculas gaseosas como el hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, flúor, cloro, bromo, yodo.

14. • Por el contrario, cuando son uniones entre átomos diferentes
deben tomarse en cuenta sus electronegatividades para
catalogarlos como no polares.
• Este es el caso de la molécula de metano, donde el momento
dipolar formado en cada enlace carbono-hidrógeno se anula
por motivos de simetría. Esto significa la carencia de separación
de cargas, por lo que no pueden interactuar con moléculas
polares como el agua, haciendo que estas moléculas y otros
hidrocarburos polares sean hidrófobos.

15. • https://www.lifeder.com/enlace-covalente-no-polar/
• https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unida
d2/tiposdeenlaces/covalentenopolar