Los compuestos químicos están formados por dos o más elementos diferentes y son esenciales para la vida. Algunos compuestos como el CO2, H2O y NaCl son importantes, mientras que otros como el CFC, CO2 y SO2 son contaminantes. Las moléculas son la unidad más pequeña de una sustancia y pueden ser elementales o compuestas. Las fórmulas químicas representan los compuestos indicando los elementos y el número de átomos, y la nomenclatura los nombra de acuerdo a sistemas como el Stock o el estequ

1. COMPUESTOS QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
PROF. ARTURO BLANCO MEZA
Compuesto químico
Sustancia pura formada por dos o más elementos químicos diferentes.
Importancia de los compuestos químicos:
La vida no se podría dar sin ellos: CO2, H2O, NaCl, Na2HCO3 ,HCl, entre otros.
Son parte de la vida cotidiana: NaClO (cloro o lejía), Vinagre CH3-COOH (C2H4O2), Gasolina C8H18 ,
Alcohol CH3-CH2-OH (C2H6O).
Compuestos contaminantes:
La contaminación es alteración del medio ambiente y algunas sustancias rompen el equilibrio ecológico y
dañan especies biológicas.
CFC (Daño en la capa de ozono)
CO2 (efecto invernadero y calentamiento global)
SO2 (lluvia ácida)
CH4 (gas de la descomposición de la basura)
¿Qué es una molécula?
Parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede
reconstituir la sustancia sin reacciones químicas.
Tipos de moléculas
Moléculas elementales:
Unidad estructural en la que todos los átomos son de un mismo elemento.
Monoatómica está constituida por sólo un elemento (todos los metales y gases nobles)
Diatómicas están constituidas por dos átomos. (H2, Br2 , F2 , Cl2 , N2 , I2 ,O2)
Triatómica: formada por tres átomos (ozono O3)
Poliatómicas están compuestas por cuatro o más átomos. (Azufre S8 y Fósforo P4)
Moléculas compuestas
Están formados por moléculas de más de un elemento.
Por ejemplo el agua está formada por dos moléculas de hidrógeno y uno de oxígeno. (H2O, NaCl, HCl,
CO2).

2. Fórmulas químicas
Sirven para representar los compuestos químicos.
Nos dan información de los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Se ha extendido el uso de dos sistemas complementarios de nomenclatura inorgánica.
Stock: Se usa en compuestos metálicos. Se anota en número romano entre paréntesis.
Estequiométrico: Indica el número de átomos mediante prefijos griegos se aplica en compuestos binarios.
Los prefijos son mono (1), di o bi (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9 y deca (10).
Fórmula química
Nombre químico
Sistema Stock
Óxidos metálicos:
“oxido de” + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).
Sales binarias:
nombre de radical simple + de + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias
valencias).
Hidruro metálico:
“hidruro de” + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).
Sistema estequiométrico
Óxidos no metálicos:
prefijo + oxido + de + prefijo + nombre del no metal
Hidrácidos:
ácido + nombre del radical simple cambiando terminación (uro por hídrico)
Compuestos entre no metales:
nombre del radical simple + prefijo + nombre del no metal