quimica

1. http://www.quimitube.com/soluciones-amortiguadoras-biologicas-sangre
Amortiguadores importantes en los
organismos vivos
El pH de la sangre de lossereshumanosesde alrededorde 7,4.Un aumentode pH porencima
de 7,45 conduce a la condiciónde alcalosisque provocaespasmosmuscularesyparálisis
respiratoria.Si el pHfisiológicocae pordebajode 7,35, se produce acidosisque provoca
depresióndel sistemanervioso central.Variosfactores,incluyendoel ejercicio,ladietaylos
cambiosenlospatronesrespiratorios,alteranel pHfisiológico.El cuerporespondeaestos
cambiosa travésde laacción de losamortiguadoresque resistenlaalteracióndel pH
Amortiguador bicarbonato
El mantenimientodelpHde la sangre se regulaa travésdel amortiguadorbicarbonato.Este
sistemaconsiste enácidocarbónicoe ionesde bicarbonato.Cuandoel pHde la sangre cae en
el intervaloácido,este amortiguadoractúapara formardióxidode carbono.Lospulmones
expulsaneste gasfueradel cuerpodurante el procesode respiración.Encondicionesalcalinas,
este amortiguadortrae de nuevoel pH a neutro,causandolaexcreciónde losiones
bicarbonatoa travésde la orina.
Amortiguador fosfato
El sistemadel amortiguadorfosfatoactúade una manerasimilaral del bicarbonato,perotiene
una acciónmucho más fuerte.El mediointernode todaslascélulascontieneeste
amortiguadorque comprende ionesde hidrógenoe ionesde fosfatode dihidrógeno.En
condicionesdonde unexcesode hidrógenoentraenlacélula,este reaccionaconlosionesde
fosfatode hidrógeno,que losacepta.Encondicionesalcalinas,losionesde fosfatode
dihidrógenoaceptanlosionesde hidróxidoenexcesoque entranalacélula.
Amortiguador de proteínas
Las proteínasconsistende aminoácidosunidosporenlacespeptídicos.Losaminoácidos
poseenungrupoaminoy un grupoácidocarboxílico.A pH fisiológico,el ácidocarboxílico
existe comoióncarboxilato(COO-) conunacarga negativay el grupoaminoexiste comoión
NH3 +. Cuandoel pH esácido,el grupo carboxiloocupael excesode ionesde hidrógenopara
volverde nuevoala formade ácidocarboxílico.Si el pH de la sangre se vuelve alcalino,se
produce una liberaciónde unprotóndesde el iónNH3+, que toma laforma de NH2.
Amortiguador de hemoglobina
El pigmentorespiratoriopresente enlasangre,lahemoglobina,tambiéntieneacción
amortiguadoradentrode lostejidos.Tieneunacapacidadde unirse yaseacon protoneso con
oxígenoenunpunto dadode tiempo.La uniónde unoliberaal otro. En lahemoglobina,la
uniónde losprotonesse produce enla porciónglobinamientrasque launióndel oxígenose
produce enel hierrode la porciónhemo.Enel momentodel ejercicio,se generanprotonesen
exceso.Lahemoglobinaayudaenlaacción amortiguadoraporla toma de estosprotones,yal
mismotiempoliberaoxígenomolecular.

2. LAS SOLUCIONES BUFFER EN NUESTRO CUERPO
Escrito porquimicacotidiana 02-06-2009 en General. Comentarios (1)
Disolución Amortiguadora
Para que uno se conserve saludable, hay muchos fluidos en cada uno de nuestros
cuerpos que se deben mantener dentro de unos límites muy estrechos de pH. Para
que este objetivo se realice, se crea un sistema amortiguador.
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades
moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una
disolución que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de HP, o
concentración de ion hidrógeno de la disolución. Dichas sustancias pueden contener
un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil
y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Los
fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar y
ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes
en la naturaleza. Las disoluciones tampones se utilizan en química y sirven como
referencia en la medida del pH.
Consideremos la reacción del amoniaco en agua:
NH3 (g) + H2O ! NH4+ (ac) + OH- (ac)
Si observamos la reacción inversa en este equilibrio, veremos que los iones amonio
reaccionan con una base. Pero si disolvemos iones amonio (del cloruro de amonio) en
agua ocurre:
NH4+ (ac) + H2O (l) ! NH3 (ac) + H3O- (ac)
De esta reacción inversa, podemos ver que las moléculas de amoniaco reaccionan
con los ácidos. Si tuviésemos una solución con suficientes cantidades de cada una de
estas sustancias, los iones amonio y las moléculas de amoniaco, tendríamos la
deseada solución amortiguadora. Las moléculas del amoniaco reaccionarían con
cualquier ácido que se añadiese, y los iones amonio reaccionarían con cualquier base
que se añadiese. Las soluciones amortiguadoras se preparan utilizando un ácido débil
o una base débil con una de sus sales. En términos generales, las reacciones
aparecerían de la siguiente forma:
- Para un ácido débil: HA + OH- ! H2O + A- A- + H3O+ ! HA + H2O

3. El ácido débil (HA), reacciona con la base que se añade. El ion negativo de la sal (A-),
reaccionara con el ácido que se añade.
- Para una base débil: MOH + H3O+ ! M+ + 2H2O M+ + OH- ! MOH
La base débil (MOH), reaccionara con el ácido que se añade. El ion positivo de la sal,
(M+), reaccionara con la base que se añade.
Los amortiguadores tienen máxima eficiencia para neutralizar los ácidos y las bases
que se añaden, cuando las concentraciones del ácido débil (o de la base) y de la sal
son iguales. Podremos preparar una solución amortiguadora de casi cualquier pH, si
escogemos el ácido (o base) débil correcto. Existe un ion común entre el electrolito
débil y su sal. El comportamiento de una solución amortiguadora puede ser explicado
siempre tomando como base nuestro conocimiento acerca del efecto del ion común y
el Principio de Le Chatelier, el cual dice que si un producto o subproducto es eliminado
del sistema, el equilibrio se verá perturbado y la reacción producirá más producto con
el objeto de compensar la pérdida. En las polimerizaciones, este truco es usado para
hacer que las reacciones alcancen altas conversiones.
La sangre esta amortiguada, principalmente, por el ion bicarbonato (HCO3-), pero
cuando ocurre la hiperventilación que se trata de un estado de sobrerrespiración,
causado por el miedo, la excitación o la ansiedad, ya que al ocurrir este proceso una
persona expele más dioxido de carbono de lo necesario, alterando el equilibrio del
acido carbonico.
Disolución Amortiguadora, Tampón o Buffer
14.-) Defina solución amortiguadora. ¡Cuales son sus componentes!
Es una solución de un ácido débil o una base débil y su sal. Los dos componentes
deben estar presentes.
La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan
pequeñas cantidades tanto de ácidos como de bases.
La disolución amortiguadora está compuesta por un ácido o una base y una sal.
15.-) Cite dos ejemplos donde se ponga en evidencia la importancia de las soluciones
amortiguadoras:
las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y
biológicas.

4. El pH en el cuerpo humano varía mucho de un fluido de a otro; por ejemplo, el pH de
la sangre es alrededor de 7,4, en tanto que el del jugo gástrico humano es de
alrededor de 1,5.
En la mayor parte de los casos, estos valores de pH, que son cítricas para el funcionamiento
adecuado de las enzimas y del balance de la presión osmótica, se mantienen gracias a las
disoluciones amortiguadoras.
SOLUCIONES BUFFER
Escrito porquimicacotidiana 02-06-2009 en General. Comentarios (5)
Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la
concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que
pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de
hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es añadido al agua, el primer cambio que se produce es
que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases
(álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya
que esta siempre se estabilizará de inmediato.
Soluciones amortiguadoras
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o
tampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido
débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos
componentes deben de estar presentes.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la
[H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la
adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases..
Composición
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el
agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales
hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los
ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del
ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles
como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio).
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con
su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema
amortiguador denominado "buffer".
No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales
hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en
contacto con él.

5. Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH,
algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.
Cálculo de pH de soluciones tampón
pH=pKa+log([sal]/[ácido]) también llamada como "Ecuación de Henderson-
Hasselbalch"
Donde pKa = -logKa
 [sal]=concentración de la sal
 [ácido]=concentración de iones hidrógeno
Cuando se trata del pH de una solución amortiguadora o tampón químico de
una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo
que:
pOH=pKb+log([sal]/[base])
El pH luego se calcula restando el pOH a 14
pH=14-pOH
La elección del tampón es de acuerdo al valor de pKa, que debe ser lo más
próximo al valor de pH que se quiere construir.
LABORATORIO
Escrito porquimicacotidiana 02-06-2009 en General. Comentarios (0)
COMO PREPARAR SOLUCIONES BUFFER
Preparación de una solución tampón a pH =7.0
Primero, seleccionamos un par ácido-base conjugados cuyo pKa (ver glosario) sea
próximo a 7. En el caso del ácido orto-fosfórico: K1 = [H3O+][H2PO4-]/[H3PO4] =
7.11 x 10^-3 K2 = [H3O+][HPO42-]/[H3PO4-] = 6.23 x 10^-8. El valor de K2 es
razonablemente próximo a 1 x 10^-7.
Cuando lleguemos a pH = 7.0, [H3O+] = 1.0 x 10^-7, usaremos pues K2 (y apartamos K1 y K3,
que se aproximan): 6.23 x 10^-8 = [1 x 10^-7][HPO4 (2-)]/[H2PO4-] [HPO4(2-)]/[H2PO4-] =
0.623, que se aproxima a 1.
Revisando la concentración de un componente cuando es alta, diremos que [H2PO4-] = 1 x
10^-2 molar. Entonces 0.623 = [HPO4(2-)]/1 x 10^-2, [HPO4(2-)] = 6.23 x 10^-3 molar. Ahora
necesitamos un ml de solución que sea 6.23 x 10^-3 molar en HPO4(2-) y además 1 x 10^-2
molar en H2PO4-. Esto precisa 1.0 dm3 x 6.23 x 10^-3 mol/ml HPO4(2-) = 6.23 x 10^-3 mol
HPO4(2-) y 1.0 dm3 x 1 x 10^-2 mol/ml H2PO4- = 1 x 10-2 mol H2PO4-.
Un producto único así es imposible físicamente que añada iones a la solución. Pero si que
podemos añadir otros distintos.
Elegiremos una sal sódica por estar disponibles específicamente Na2HPO4 (M = 142 g/mol) y
NaH2PO4 (M = 120 g/mol). 6.23 x 10^-3 mol Na2HPO4 x 142 g/mol Na2HPO4 = 0.885 g
Na2HPO4 1 x 10^-2 mol NaH2PO4 x 120 g/mol NaH2PO4 = 1.20 g NaH2PO4.

6. La respuesta a la pregunta planteada la tendremos si preparamos una pesada de 1.20 g
NaH2PO4 sólido y 0.885 g Na2HPO4 sólido y los diluímos a 1 ml para preparar una solución
tampón de pH 7.0
Preparación de una solución tampón a pH=10.0
Con los cálculos realizados arriba, ya estamos en disposición de calcular las
concentraciones de productos para preparar una solución que vire a pH = 10.0. Te
apuntamos la solución por si te rindes antes de tiempo: Disolver 6.56 gr. de NH4Cl
y 57 ml de NH4OH en agua destilada y aforar a 100 ml.
Glosario:
pKa es constante ioniz. ácido
pKb es constante ioniz. base
10^-2 es 10 elevado a -2 ó 1/10 elevado a -2
https://prezi.com/4kbuopsouez5/sistemas-amortiguadores-en-el-cuerpo-humano/
Importancia de los amortiguadores Biológicos
Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los
cambios en el pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (H+
) o
base (OH-
). Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya
concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases
fuertes.
Un sistema amortiguador consiste de un ácido débil (dador de
protones) y su base conjugada (aceptor de protones).
La capacidad amortiguadora va una unidad por arriba y una por debajo
de su pKa, pues es precisamente en esta región en donde el agregar H+
u OH-
tiene menor efecto.
En esta región los dos equilibrios que existen en la solución, la
disociación del agua y la del ácido en cuestión, balancean las concentraciones
agregadas de ácido o base, de tal manera que la suma de los componentes de
las reacciones no varía, solo lo hace su relación de acuerdo con:
Kw = [H+
][ OH-
]
OH-
H2O

7. Ac. Acético Acetato-
(CH3COOH) (CH3COO-
)
H+
Figura1: Representación de los equilibrios que ocurren al agregar un ácido
débil (acético) al agua.
En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos
que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de
proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los
fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la
actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de
iones a través de membranas, etc… La manera en que podemos regular el pH
dentro de los límites compatibles con la vida son: 1) los tampones fisiológicos
y 2) la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal.
Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambios
de pH de los líquidos corporales, entre los que destacan: el tampón fosfato,
el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.
Muchas reacciones químicas que se llevan a cabo en los sistemas vivos son
extremadamente sensibles al pH, numerosas enzimas que catalizan las
reacciones biológicas químicas importantes solo son eficaces en un intervalo
muy estrecho de pH.
La sangre, es uno de los ejemplos más evidentes de la importancia de las
disoluciones amortiguadoras en los seres vivos, es ligeramente básica, con
un pH normal de 7.35 a 7.45.
Cualquier desviación tiene efectos muy negativos en la estabilidad de las
membranas celulares, las estructuras de las proteínas ye n las actividades
de las enzimas.
Se puede producir la muerte si el pH de la sangre desciende por debajo de
6.8 o se eleva por arriba de 7.8. Cuando pH < 7.35, se le conoce como
acidosis. Cuando pH >7.45 se le conoce como alcalosis.
Los alimentos ayudan y su influencia en el pH
Actualmente los alimentos pueden clasificarse según la capacidad de
producir más o menos residuos ácidos y se utiliza para ayudar a equilibrar el
pH del sistema en general.

8. Los alimentos no pueden dividirse en buenos o malos, sólo son más útiles o
menos útiles dependiendo de las necesidades específicas en un momento
dado en una determinada persona.
Actualmente la mayor parte de la población mundial está sometida a factores
estresantes que dañan su salud, colaborando en el aumento de la acidez
corporal. Por lo cual es lógico y razonable elevar la proporción de la ingesta
de alimentos que tiendan a alcalinizar.
Según Warburg (1932), premio Nobel de medicina, “ Cuando el pH está fuera
de equilibrio, el oxígeno desciende, las células respiran en un ambiente
anaeróbico por fermentación, haciendo aumentar la acidez; el cáncer es el
resultado de un ambiente ácido”.
La acidosis es la tendencia más común, ya que el metabolismo ordinario
genera diversos ácidos dentro del cuerpo.
Figura 2. Los alimentos y su relación con el pH
Sistemas amortiguadores
El sistema amortiguador principal que se utiliza para controlar el pH de la
sangre es el sistema amortiguador acido-carbónico-bicarbonato.
Los equilibrios importantes en este sistema amortiguador son
H+(AC)+ HCO3 H2CO3 H2O + CO2
Varios aspectos de estos equilibrios son notables:
1. Aunque el acido carbónico es un ácido diprotico, el ion carbonato no es
importante en este sistema.
2. Uno de los componentes de este equilibrio, CO2 es un gas, el cual proporciona
un mecanismo para que el cuerpo ajuste equilibrios. La eliminación del CO2 a
través de la exhalación desplaza los equilibrios hacia la derecha, por lo que s
e consumen iones H.
3. El sistema amortiguador de la sangre a un pH de 7.4 el cual está muy alejado
del valor pKa del H2CO3. Para que el sistema amortiguador tenga un pH de
7.4 la relación base/acido debe tener un valor de aproximadamente 20
En el plasma sanguíneo normal las concentraciones de HCO3 y H2CO3 son
alrededor de 0.024 M y 0.0012 M respectivamente. Como consecuencia el
sistema amortiguador tiene una gran capacidad para neutralizar la base
adicional.
Los órganos principales que regulan el pH del sistema amortiguador acido
carbónico-bicarbonato son los pulmones y los riñones. Algunos de los

9. receptores del cerebro son sensibles a las concentraciones de H+ y CO2 de
los fluidos corporales.
La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para
los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base.
Figura 3. Sistema de amortiguación en células sanguíneas
El objeto de su empleo, en la finalidad funcional del plasma, es precisamente
impedir o amortiguar las variaciones de pH sanguíneo.
La regulación del pH del plasma sanguíneo se relaciona directamente con el
transporte eficaz de O2 hacia los tejidos corporales. La hemoglobina (Hb)
se une de forma reversible con el H y O2.
El oxígeno entra en la sangre a través de los pulmones de donde pasa al
interior de los glóbulos rojos y se une a la hemoglobina.
Muchas de las reacciones químicas se llevan a cabo en los sistemas vivos son
extremadamente sensibles al pH, por ejemplo las enzimas catalizadoras solo
actúan en un intervalo muy estrecho de pH.
El sistema respiratorio puede compensar eficientemente y en cuestión de
minutos cambios de pH. Modificando la frecuencia respiratoria se puede
variar la [CO2] disuelta en la sangre y corregir así las desviaciones de pH. Sin
embargo, su capacidad para compensar estas alteraciones es limitada.
PAGINAS WEB DE CETONA Y
ALDEHIDOShttp://es.slideshare.net/andros2012/aldehidos-y-
cetonas-13904210
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2012/experimentos-analisis-funcional-2010/e7---e8/e8a/e8a
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http://slideplayer.es/slide/3826286/
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