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LEY DE DALTON DE
LAS PRESIONES
PARCIALES
INTRODUCCIÓN
• Dalton presentaba un estudio
experimental de las propiedades
físicas del aire atmosférico y entre sus
conclusiones afirmaba que el agua que
se evapora existía en el aire como un
gas independiente y que esto se podía
explicar si tanto el aire como el agua
estuviesen constituidas por partículas
discretas, entendiendo la evaporación
como un proceso de mezcla de ambos
tipos de partículas.
• En el curso de esta investigación,
realizó una serie de experimentos con
mezclas de gases para determinar
cómo afectaban las propiedades de los
gases individuales a las propiedades
del conjunto y descubrió la ley que se
conoce como ley de Dalton de las
presiones parciales.
LEY DE DALTON
• “La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma
de las presiones parciales de los gases que la componen”
LEY DE DALTON
La

presión parcial:

de cualquier gas en una mezcla
gaseosa es igual al producto de la fracción molar de dicho gas
y la presión total es decir

PA= XA. PT
PB= XB.PT
PC= XC.PT
LEY DE DALTON
La Fracción molar:

de un componente es la relación
que hay entre los moles de componente y los moles totales

XA= nA / nT
XB= NB/ nT
XC= NC/ nT
Donde: XA,XB,XC=
nA, nB, nC=
nT=

Fracción molar de los componentes A,B,C
numero de moles de los componentes A, B, C
numero de moles totales

nT= nA + nB + nC+…………………………
La suma de las fracciones molares es igual a la unidad
XA +XB +XC+…………………………=1
• PROBLEMA:
Un cilindro contiene 40 moles de oxigeno y 60 moles de argón a
una presión total de 4 atmosferas ¿ Cual es la presión parcial de
los componentes?

La fracción molar de los tres gases mas abundantes de la atmosfera
son: N2 0.781; O2 0.209; Ar 0.009. Determinar la presion parcial
en mmHg de cada uno de los gases de una muestra promedio de
aire tomada al nivel del mar.
Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno
y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la
presión total de 760 mm de Hg
• La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el
laboratorio se obtienen fácilmente con el método de
desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas
seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa
temperatura.
• PROBLEMA:
Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oC y
a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso?
(la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.)

Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la
incógnita a resolver:
Datos:
T=55oC
Pvapor = 118,04 torr
Ptotal = 780 torr
Aplicando la ecuación tenemos:
= 780 torr – 118,04 torr
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  • 1. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
  • 2. INTRODUCCIÓN • Dalton presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas. • En el curso de esta investigación, realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.
  • 3. LEY DE DALTON • “La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
  • 4. LEY DE DALTON La presión parcial: de cualquier gas en una mezcla gaseosa es igual al producto de la fracción molar de dicho gas y la presión total es decir PA= XA. PT PB= XB.PT PC= XC.PT
  • 5. LEY DE DALTON La Fracción molar: de un componente es la relación que hay entre los moles de componente y los moles totales XA= nA / nT XB= NB/ nT XC= NC/ nT Donde: XA,XB,XC= nA, nB, nC= nT= Fracción molar de los componentes A,B,C numero de moles de los componentes A, B, C numero de moles totales nT= nA + nB + nC+………………………… La suma de las fracciones molares es igual a la unidad XA +XB +XC+…………………………=1
  • 6. • PROBLEMA: Un cilindro contiene 40 moles de oxigeno y 60 moles de argón a una presión total de 4 atmosferas ¿ Cual es la presión parcial de los componentes? La fracción molar de los tres gases mas abundantes de la atmosfera son: N2 0.781; O2 0.209; Ar 0.009. Determinar la presion parcial en mmHg de cada uno de los gases de una muestra promedio de aire tomada al nivel del mar. Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg
  • 7. • La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.
  • 8. • PROBLEMA: Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oC y a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso? (la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.) Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la incógnita a resolver: Datos: T=55oC Pvapor = 118,04 torr Ptotal = 780 torr Aplicando la ecuación tenemos: = 780 torr – 118,04 torr = 661,96 torr