1. LEY DE DALTON DE
LAS PRESIONES
PARCIALES

2. INTRODUCCIÓN
• Dalton presentaba un estudio
experimental de las propiedades
físicas del aire atmosférico y entre sus
conclusiones afirmaba que el agua que
se evapora existía en el aire como un
gas independiente y que esto se podía
explicar si tanto el aire como el agua
estuviesen constituidas por partículas
discretas, entendiendo la evaporación
como un proceso de mezcla de ambos
tipos de partículas.
• En el curso de esta investigación,
realizó una serie de experimentos con
mezclas de gases para determinar
cómo afectaban las propiedades de los
gases individuales a las propiedades
del conjunto y descubrió la ley que se
conoce como ley de Dalton de las
presiones parciales.

3. LEY DE DALTON
• “La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma
de las presiones parciales de los gases que la componen”

4. LEY DE DALTON
La
presión parcial:
de cualquier gas en una mezcla
gaseosa es igual al producto de la fracción molar de dicho gas
y la presión total es decir
PA= XA. PT
PB= XB.PT
PC= XC.PT

5. LEY DE DALTON
La Fracción molar:
de un componente es la relación
que hay entre los moles de componente y los moles totales
XA= nA / nT
XB= NB/ nT
XC= NC/ nT
Donde: XA,XB,XC=
nA, nB, nC=
nT=
Fracción molar de los componentes A,B,C
numero de moles de los componentes A, B, C
numero de moles totales
nT= nA + nB + nC+…………………………
La suma de las fracciones molares es igual a la unidad
XA +XB +XC+…………………………=1

6. • PROBLEMA:
Un cilindro contiene 40 moles de oxigeno y 60 moles de argón a
una presión total de 4 atmosferas ¿ Cual es la presión parcial de
los componentes?
La fracción molar de los tres gases mas abundantes de la atmosfera
son: N2 0.781; O2 0.209; Ar 0.009. Determinar la presion parcial
en mmHg de cada uno de los gases de una muestra promedio de
aire tomada al nivel del mar.
Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno
y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la
presión total de 760 mm de Hg

7. • La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el
laboratorio se obtienen fácilmente con el método de
desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas
seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa
temperatura.

8. • PROBLEMA:
Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oC y
a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso?
(la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.)
Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la
incógnita a resolver:
Datos:
T=55oC
Pvapor = 118,04 torr
Ptotal = 780 torr
Aplicando la ecuación tenemos:
= 780 torr – 118,04 torr
= 661,96 torr