1. AMPLIACION DE NUESTROS
CONOCIMIENTOS SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA
MATERIA
BLOQUE # 3

2. “ Teorías Atómicas
Profesor: Lcdo. Alexis
Calle Aguirre

3. QUÍMICA – “MODELO ATÓMICO DE LA
MATERIA”
 ¿Qué es la Química?
La química es la ciencia que estudia la composición de la
materia y los cambios que en ella ocurren.
 ¿Qué es la materia?
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio

4. DATO CURIOSO
Las sustancias mas toxicas
pueden ser las mas utiles
para el ser humano(la azida
de sodio NaN3) es una
sustancia altamente
perjudicial para los seres
humanos incluso mas que
el cianuro pero puede salvar
muchas vidas.*responsible
que e inflen los airbags de
los autos.

5. Postulados atómicos
1. Demócrito y
Leucipo
2. Aristóteles
6. Modelo atómico
de Bohr
5. Modelo atómico
de Rutherford:
3. Teoría atómica de
Dalton
4. Modelo atómico de
Thomson:

6. 1. Demócrito y Leucipo,
 Fundan la escuela anatomista, siglo V A.C
 Plantearon que el universo y todo aquello que en él se
encuentra está formado por una partícula común e
indivisible a la que llamaron “átomo” (del griego a=sin y
tomos=división).
TEORIA ESPECULATIVA NO SE BASO EN
OBSERVACIONES CIENTIFICAS

7. 2. Aristóteles y Empédocles
“Teoría de los 4 elementos
 Sostenía que la materia era continua, y que
estaba compuesta por los cuatro elementos

8.  Agua Aire
Tierra
Fuego
Cuatro elementos

9. 3. Teoría atómica de Dalton
 En 1803, Dalton publicó sus ideas sobre
el modelo atómico de la materia las
cuales han servido de base a la química
moderna. Los principios fundamentales
de esta teoría son:
 1./ Los elementos (átomos)
 2. Los compuestos
 (moléculas)

10.  1. Toda la materia(discontinua) está formada por átomos
 2. El átomo es la mínima proporción de la materia que
no puede dividirse por ningún proceso conocido
 Hay distintas clases de átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos tienen propiedades
diferentes.

11.  Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras
sencillas para formar compuestos.
 Los compuestos se forman al combinarse los átomos
de dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas.
 En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en
un átomo de otro elemento.

12. Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de
símbolos circulares, los cuales representaban los
átomos de los elementos.
Estos símbolos, al combinarse, representaban los
compuestos químicos.

13.  Usando la simbología de Dalton para los
átomos, dibuja las siguientes moléculas:
agua (H2O), monóxido de carbono (CO),
dióxido de carbono (CO2) y metano(CH4).
TALLER

14. Partículas sub atómicas.
Electrones
(e-)
Protones
(p+)
Neutrones
(n°)
 Partícula
subatómica
de carga
negativa,
que se ubica
fuera del
núcleo
 Partícula subatómica de
carga positiva, que se
ubica en el núcleo del
átomo
 Partícula
subatómica
eléctricamente
neutra, y compone
fundamentalmente
el núcleo del átomo.

15. Imagínate entonces ¿Cómo
se representa
estructuralmente un átomo?

16. Esquema de un átomo

17.  Con los datos entregados
anteriormente, ¿cual postulado de la
teoría de Dalton podríamos
descartar?

18. positiva
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Naturaleza de la Carga
Todos los cuerpos
poseen carga eléctrica
Se pueden transferir
de un cuerpo a otro.
El cuerpo frotado esta
cargado de electrones
La cargas puede
ser de dos tipos
negativa

19. COMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS
Son aquellas que permiten deducir
la relación entre la masa con que
se combinan los elementos para
formar compuestos.
Ley de las composiciones
definidas
Leyes de las proporciones
múltiples
Un compuesto contiene
siempre dos o mas elementos
combinados en proporciones
gravimétricas (masa) definida.
Los átomos de dos o mas
elementos se combinan en
proporciones diferentes para
producir mas de un compuesto.

21. Que los átomos que se
descomponían están cargados
eléctricamente
IONES
DESCUBRIMIENTOS DE IONES
FARADAY
Descubrió la conducción de
corriente eléctrica cuando
disolvía ciertas sustancias en
agua
Ciertos compuestos se
descomponen en elementos
cuando pasaba corriente
eléctrica.
observo
ARRHENIUS
un ion es un átomo que al
disociarse lleva una carga
positiva y negativa.
disolvió el cloruro de
sodio en agua y observo
y que conducía
electricidad
Iones de sodio se
mueven electrodos
negativos (ánodos)
Cloro se movió hacia el
electrodo positivo cátodo

22. Una aproximación
 modelo de Thomson
 ¿ Que igualdad hay entre un budín de
pasas y su modelo atómico?

23. Thomson , el átomo eléctrico
 “Thomson fue el primero en postular el
concepto de electrón ”
Masa positiva
Incrustaciones
negativas

24. Thomson y los rayos catódicos
 Experimento de Thomson:
El primer experimento interesante que condujo a un
modelo sobre la composición de los átomos, fue hecho
por el físico inglés J. J. Thomson, entre los años 1898 a
1903

25. Su experimento
 El aire enrarecido sirve efectivamente para que, si
alguna partícula pequeña se desplaza y choca una
molécula de Nitrógeno u Oxígeno, se produzca una
iluminación en la dirección del flujo de partículas de
modo que pueda ser identificado.

26.  Este rayo viajaba hacia el electrodo (+) por lo
que dedujo que se trataba de un flujo de
partículas repelidas por el electrodo (-) que
necesariamente significaba que eran partículas
cargadas (-) atraídas por el electrodo (+) y que
llamó desde entonces electrones e- .

27. Otros aportes
 Uno de sus mayores logros radica en
descubrir la relación entre la masa y la
carga de 1 electrón, gracias a lo cual
Millikan años más tarde descubrió que la
carga del electrón era de -1.6 x 10 19
Coulomb, y que la masa es de 9.11 x 10-28
gramos

28. Un video
Rayos catdicos.mpg

29. !Un paso mas adelante!
 Modelo atómico de Rutherford
 ¿A que se puede semejar el sistema solar al un átomo?

30. Rutherford y su modelo atómico
electrones
protones
¿Que diferencia hay con el de thomsom?

31. Su experimento
El experimento consistía en bombardear
una fina lámina de oro con partículas alfa
(núcleos de helio)

32. ¿Qué sucedió, que se pudo observar?
 1. Si el átomo se componía de un núcleo
positivo extremadamente diminuto, la
probabilidad de que el haz de partículas
(positivas) colisionara con él era baja.
 2. Si por el contrario, el átomo era una
masa homogénea compacta las
partículas colisionarían y no podrían
atravesar la lámina.
 3. Una pantalla de sulfuro de cinc fue
ubicada detrás de la lámina usada como
blanco, con el fin de comprobar si
efectivamente las partículas lograban
atravesarla.
 4. Tal cual lo creía Rutherford, sólo 1 de
cada 100.000 partículas no consiguió
atravesar la lámina. El resto
prácticamente no se desvió

33.  5. La masa del átomo se concentra en el núcleo, puesto que
sólo algunas partículas alfa son repelidas cuando chocan con
algo sólido (núcleo del átomo).
 6. El núcleo del átomo es positivo, puesto que algunas
partículas alfa experimentan desviación al pasar cerca de él,
(cargas de igual signo se repelen).
 7. La mayor parte del átomo es espacio vacío, ya que casi la
totalidad de las partículas alfa atraviesan la lámina sin
experimentar desviación.
 8. El tamaño del átomo es aproximadamente 100.000 veces el
tamaño del núcleo, esta gran desproporción explica la escasa
desviación que experimentan algunas partículas alfa.
 9. Los electrones deben estar en continuo movimiento, pues
no interfieren en el paso
de las partículas alfa, tampoco son atrapados por el núcleo.
Por su semejanza con el sistema solar, el modelo fue
bautizado como “planetario”. Rutherford postuló además que el
núcleo debía contener otra partícula, además de los protones,
cuya influencia nuclear sólo es en la masa, y por lo tanto, no
posee carga. En 1932 Chadwick, descubre los NEUTRONES

34. Un video
 Modelo Atmico de Rutherfordmov.mpg

35. 6. Modelo atómico de Bohr
 Tomando en cuenta estas observaciones
de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962)
planteó un nuevo modelo atómico, el cual
indicaba lo siguiente:

36. Postulados:
 Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,
llamadas niveles de energía.
 los electrones que se encuentran en niveles más
cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se
encuentran lejos de él.

37.  cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía.
 si el electrón absorbe energía de una fuente
externa, puede “saltar” a un nivel de mayor
energía
 si el electrón regresa a un nivel menor, debe
emitir energía en forma de luz (radiación
electromagnética).

38. Niveles de
Energía “n”
Tienen menos
energía
Tienen
mas
energía
1
2
3 4

39. ESTADO BASAL O ESTACIONARIO

40. ESTADO EXCITADO
Absorbe
energía

41. LIBERA ENERGÍA

42.  Actividad:
Haz un esquema o un mapa
conceptual indicando en qué se
parecen y en qué se diferencian los
modelos atómicos de Thomson,
Rutherford y Bohr

43. ¡Gracias!