2. HIDROCARBUROS
 Es el grupo de compuestos orgánicos más
sencillo, porque sólo están formados por
carbono e hidrógeno.
Consisten en un
armazón de
carbono al que se
unen átomos de
hidrógeno. Forman
el esqueleto de la
materia orgánica.

4. FORMULAS
GENERALES
ALQUENOS
ALQUINOS

5. ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos saturados,
están formados exclusivamente por
carbono e hidrógeno y únicamente hay
enlaces sencillos en su estructura.
 Fórmula general: CnH2n+2
Donde “n” represente el número de carbonos
del alcano.
GRUPO FUNCIONAL
--------C------C-----

6. NOMENCLATURADE
ALCANOS
 El nombre de
un alcano está
compuesto de
dos partes, un
prefijo que
indica el
número de
carbonos de la
cadena
seguido del
sufijo -ano
que
caracteriza
este tipo de
compuestos.
Nombre Fórmula
Metano CH4
Etano C2H6
Propano C3H8
Butano C4H10
Pentano C5H12
Hexano C6H14
Heptano C7H16
Octano C8H18
Nonano C9H20
Decano C10H22
Undecano C11H24
Dodecano C12H26
Triancontano C30H62

7. CARACTERÍSTICASDE
LOSALCANOS.
 Tiene diferentes estados físicos de acuerdo al
numero de átomos de carbono:
C1-C4 son gases; C5-C17 líquidos ( gasolina,
kerex, diesel, aceites)
C18 en adelante son solidos(brea, parafina,
, grasas.
 El punto de fusión, de ebullición y la densidad
aumentan conforme aumenta el número de
átomos de carbono.
 Son insolubles en agua
 Presentan hibridación sp3
 Tienen un ángulo de 109º entre C-C y C-H
 Presentan enlace covalente
 Los alcanos tienen una alta energía de
ionización, y el ion molecular es generalmente
débil.

9. CICLOALCANOS

10. Pueden formarse anillos o ciclos a partir de 3 átomos de
carbono. La nomenclatura IUPAC antepone la palabra
ciclo seguida del numero de átomos de carbono
terminado en ano
Ciclo Propano Ciclo Butano Ciclo pentano
Ciclo hexano

11. USOSDELOS
ALCANOS
Pueden emplearse como
disolventes para sustancias
poco polares como grasas,
aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es
una mezcla de
alcanos, principalmente
propano.
El gas de los encendedores es
butano.
El principal uso de los alcanos
es como combustibles debido a
la gran cantidad de calor que
se libera en esta reacción.

12. Investigación y exposición sobre
Propiedades Química de los Hidrocarburos
alcanos

15. ALQUENOS
Son hidrocarburos insaturados de
cadena abierta que se caracterizan por
tener uno o más enlaces dobles, C=C.
Los alquenos poseen la siguiente
formula general: CnH2n

17. NOMENCLATURA
DEALQUENOS
1. Se toma como base la cadena continua de
carbonos mas larga, que incluya el doble
enlace.( no existe meteno)
2. Se numera los carbonos de la cadena
principal, empezando por el extremo donde se
encuentre mas cerca el doble enlace.
3. Se nombran los radicales procediendo de
igual forma para los alcanos.
4. Finalmente, se nombra la cadena tomada
como base, cambiando la terminación por
“eno”, anteponiendo la posición del doble
enlace.
Ejemplos:
C2H4
Eteno
C3H6 Propeno
C4H8 Buteno

19. DIENOSY
POLIENOS
En una misma cadena pueden existir 2 o
mas doble enlaces dando lugar a dienos
y polienos.
La numeración de los carbonos se hacen
tomando como base la proximidad de un
doble enlace a los carbonos extremos
añadiendo los prefijos di, tri, tetra etc.

21. PROPIEDADESDE
LOSALQUENOS
 A la temperatura y presión ordinarias los tres
primeros alquenos normales son gases (C2H4
al C4H8); los once siguientes son líquidos
(C5H10 al C15H30); y los términos superiores
son sólidos, fusibles y volátiles sin
descomposición, a partir del C16H32.
 Contra lo que podría suponerse, la doble
ligadura constituye la región más débil de la
molécula, y por tanto, es fácil romperse en
presencia de los agentes químicos dando
productos de adición.
 Cuanto mayor es el número de grupos alquilo
enlazados a los carbonos del doble enlace (más
sustituido esté el doble enlace) mayor será la
estabilidad del Alqueno.

22. APLICACIONESDE
LOSALQUENOS
 El etileno se emplea principalmente en la
fabricación de polímeros, como polietileno
(plástico inerte). Así como también en la
obtención industrial del alcohol etílico,
etilen-glicol, oxido de etileno, estireno y
cloruro de vinilo
 El etileno también se emplea para provocar
la maduración de la fruta.
 El Polipropileno se usa en la industria textil
y para fabricar cuerdas, redes de pescar y
filtros
 El Isobutileno es empleado en la síntesis del
tetraetilo de plomo. El cual es usado como
aditivo en la preparación de la gasolina

25. ALQUINOS
Son hidrocarburos insaturados que se
caracterizan por poseer un grupo
funcional del tipo triple enlace carbono-
carbono.
La fórmula general de los alquinos es
CnH2n-2
Terminación: INO

26. LOCALIZACIÓNDEL
TRIPLEENLACE
La triple ligadura puede localizarse en
cualquier sitio de la cadena y es necesario
establecer su correcta posición por lo cual se
numera la cadena carbonada tomando en
cuenta la cercanía del triple enlace a los
carbonos extremos

27. DIINOSYPOLIINOS
En una misma cadena carbonada pueden ir
dos o mas triples ligaduras dando lugar a
los diinos y poliinos.
La numeración se inicia por el lado donde el
triple enlace se encuentra mas cerca a los
carbonos extremos añadiendo los prefijos di,
tri, tetra etc..

30. RADICALES
ALQUILICOS
• Los radicales alquílicos resultan de la
perdida de un átomo de hidrogeno de
los hidrocarburos saturados.
CnH2n+1
Terminación: il o ilo
El nombre de los
hidrocarburos
saturados con la
terminación il o
ilo

31. Ejercicios de Aplicación
Realizar los primeros 20 radicales alquílicos en formula
molecular y desarrollada.
C5H11- pentil o pentilo CH3-CH2-CH2-CH2-CH2------

32. ISOMERIADELOS
RADICALES
ISOMERIA
En forma general la isomería es el
fenómeno por la cual teniendo una
misma fórmula condensada o bruta se
puede escribir diferentes formulas
desarrolladas.

34. Ejercicios de Aplicación
Obtenga todos los isómeros de los
siguientes radicales:
a)Pentil
b)Hexil
c) Octil

35. HIDROCARBUROS
RAMIFICADOSO
ARBORESCENTES
Son aquellos que resultan de la
sustitución de uno o mas hidrógenos de
los hidrocarburos saturados e insaturados
por radicales alquílicos iguales o
diferentes.
Reglas de Nomenclaturas
Se selecciona la cadena mas larga y esta es la
base del compuesto.
la numeración de la cadena se hace tomando en
cuenta la cercanía del radical mas simple hacia
los carbonos extremos.