1. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
BASE
Son sustancias que presentan un sabor cáustico o amargo.
Ejemplo: Jabón, lejía, cenizas, etc.
En su estructura molecular presentan grupos oxidrilos o hidróxidos (OH -).
FORMULACIÓN
Mn+ + (OH)1- ⇒ M(OH)n
OBTENCIÓN
Óxido Básico + H2O → Hidróxido
Metal IA o IIA + H2O → Hidróxido + H2
• Para determinar la fórmula:
M+X (OH)-1 → M (OH)X
(oxidrilo)
Ejemplo:
Hidróxido de Aluminio: Al+3 ( OH )-1 → AI ( OH )3
Nota: El E.O. del oxidrilo es –1.
Ejemplo:
1.
2+
Fe(OH)2  Hidróxido Ferroso
 Hidróxido de Hierro II
Fe
3+  Hidróxido Ferrico
Fe(OH)3
 Hidróxido de Hierro III

2. 2.
2+  Hidróxido Plumboso
Pb(OH)2
 Hidróxido de Plomo II
Pb
4+  Hidróxido Plumbico
Pb(OH)4
 Hidróxido de Plomo IV
3. Hidróxido de Cobalto III
Co(OH)3
4. Hidróxido Cromico
Cr(2, 3)
Cr(OH)3
CON ECUACIÓN QUÍMICA
1. Na2O + H2O → 2NaOH  Hidróxido de Aluminio
 Hidróxido de Sodio 4. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
 Soda o Sosa Cáustica  Hidróxido de Potasio
 Sopa Potasica
2. CaO + H2O → Ca(OH)2
“Cal Viva” 5. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
 Hidróxido de Calcio  Hidróxido de Bario
 “Cal Muerta o Apagada”
 “Agua de Cal” 6. Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
 “Lechada de Cal”  Hidróxido de Magnesio
 Leche Magnesica
3. Al2O3 + 3H2O → 2Al (OH)3

3. FUNCIÓN ÁCIDO
FUNCIÓN ÁCIDO
Son aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico,
ácido acético o vinagre, etc.
Tipos de Ácido
1. Oxácidos
2. Hidrácidos
1. OXÁCIDOS
Anhídrido + H2O → Ácido Oxácido
2+
CO + H2O → H2CO2
Ácido Carbonoso
C
4+ CO2 + H2O → H2CO3
Ácido Carbónico
1+
N2O + H2O → H2N2O2
2HNO
Ácido Hiponitroso
3+
N N2O3 + H2O → H2N2O4
2HNO2
Ácido Carbónico
5+
N2O5 + H2O → H2N2O6
2HNO3
Ácido Nítrico
FORMULACIÓN DIRECTA DE OXÁCIDOS SIMPLES
• Para determinar la fórmula:
V
H X R O V +X
2
V → impar ⇒ x = 1

4. V → par ⇒ x=2
• Para nombrar se toma en cuenta el mismo criterio que en los Anhídrido.
Ejemplo:
4
Ácido Carbónico (+2, +4) : H2 C O 4 +2 → H2 CO 3
2
+5
Ácido Clórico (+1, +3, +5 +7) : H1 CI O 5 +1 →H CI O 3
2
Nota: En el caso del Fósforo (P) y Boro (B)
V
H3 R O V +3
2
+5
Ácido Fosfórico (+3, +5) : H3 P O 5 +3 → H3 P O 4
2
Más Ejemplos:
Para valencia “par”
2+
H2SO2 Ácido Hiposulfuroso
4+
S H2SO3 Ácido Sulfuroso
H2SO4 Ácido Sulfúrico
6+
Para valencia “Impar”
1+ HC O Ácido Hipocloroso
3+
HC O2 Ácido Cloroso
C
5+
HC O3 Ácido Clórico
7+ HC O4 Ácido Perclórico
4+
H2MnO3 Ácido Manganeso
6+
Mn H2MnO4 Ácido Mangánico

5. HMnO4 Ácido Permangánico
7+
2. HIDRÁCIDOS
Hidruro no metálico ++ agua  ácido hidrácido (VIA, VIIA)
Hidruro no metálico agua  ácido hidrácido (VIA, VIIA)
-2
-2 -1
-1
H+1 + CL-1 → HCL
Hidruro de cloro
 H+1CL-1 : HCL(ac) : Ácido Clorhídrico
 HI(ac) : Ácido Iodhídrico
 HF(ac) : Ácido Fluorhídrico
 HBrac) : Ácido Bromhídrico
 H+1S-2 : H2S (ac) : Ácido Sulfhídrico
 H2Se (ac) : Ácido Selenhídrico
 H2Te (ac) : Ácido telurhídrico