Tabla periódica: definición, historia, organización, propiedades periódicas.

1. El Sistema
PERIÓDICO

2. Contenido
1. Generalidades
2. Historia
3. Geografía
4. Propiedades
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3. Bienvenidos!
Manuel Antonio Jurado Ordóñez Qco.
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4. 1. Generalidades
Del Sistema Periódico

5. 5
“Tabla periódica” son quizás las palabras
con las que se asocie más comúnmente la
química, se le ha considerado la piedra
roseta de la naturaleza.”

6. “El Sistema periódico o Tabla periódica:
es un esquema de todos los elementos
químicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma que
refleja la estructura de los elementos. Los
elementos están ordenados en siete hileras
horizontales, llamadas periodos, y en 18
columnas verticales, llamadas grupos.”
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7. TABLA PERIÓDICA
✘ Sigue siendo un tema muy actual.
✘ De 1995 a 15 de feb de 2004 se publicaron
794 artículos sobre tabla periódica a todos
niveles en revistas arbitradas de circulación
internacional.
✘ Si se busca en Internet (Google) la frase
“Periodic table” existen Cerca de 146,000,000
sitios que lo nombran de uno u otro modo.
✘ Si la búsqueda se hace en español “tabla
periódica” salen 3,040,000 sitios.
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8. 2. Historia
Del Sistema Periódico

9. 9
✘ ¿Cómo surge la tabla periódica?
✘ La tabla periódica surge de la necesidad de
organizar y sistematizar la información de
las propiedades de los elementos.
✘ Propiedades de diversa naturaleza, tanto
físicas como químicas.

10. 10
✘ Durante el siglo XIX, los químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus propiedades físicas y químicas.
✘ El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica Moderna.

11. 11
✘ En 1829, clasificó algunos
elementos en grupos de
tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada
triada tenían propiedades
químicas similares, así
como propiedades físicas
crecientes.
✘ Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
Las triadas de Dobereiner

12. 12

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✘ En 1863 propuso que los
elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó,
tras ordenar los elementos
según el aumento de la masa
atómica, que ciertas
propiedades se repetían cada
ocho elementos.
Las octavas de Newlands

14. 14

15. 15
✘ En 1869 publicó una Tabla
de los elementos
organizada según la masa
atómica de los mismos.
Mendeléiev en Rusia

16. 16
✘ Al mismo tiempo que
Mendeléiev, Meyer publicó
su propia Tabla Periódica
con los elementos
ordenados de menor a
mayor masa atómica.
Meyer en Alemania

17. 17
Elementos conocidos en esa época

18. 18
✘ Tanto Mendeléiev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
✘ Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar algunos elementos entonces
desconocidos
✘ Mendeléiev propuso que si el peso atómico de
un elemento lo situaba en el grupo incorrecto,
entonces el peso atómico debía estar mal
medido.
✘ Mendeléiev estaba tan seguro de la validez de su
Tabla que predijo, a partir de ella, las
propiedades físicas de tres elementos que eran
desconocidos

19. 19
✘ Tras el descubrimiento de estos tres elementos
(Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que
demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeléiev, su Tabla Periódica
fue aceptada por la comunidad científica.

20. 20
✘ En 1913, mediante estudios
de rayos X, determinó la
carga nuclear (número
atómico) de los elementos.
Reagrupó los elementos en
orden creciente de número
atómico.
Moseley y la ley periódica

21. 21
“Ley Periódica: las propiedades de los
elementos están en función periódica de
sus números atómicos.”

22. 22
✘ (mediados del siglo xx)
modifica la tabla periódica
y acomoda a los actínidos
en una sección aparte
(debajo de los demás
elementos), junto con el
resto de elementos de
transición interna,
generando la tabla
periódica que actualmente
utilizamos. Obtuvo el
Premio Nobel de química
en 1951.
Seaborg y las tierras raras

23. 3. Geografía
Del Sistema Periódico

24. 24
✘ La clasificación actual recibe el nombre de
tabla periódica larga. En esta tabla se
distinguen columnas verticales llamadas
grupos y renglones horizontales llamados
periodos.
✘ A los grupos se les asignaban números
romanos, el cero y las letras A y B. Pero a
partir de 1987, el Comité de Nomenclatura
de la American Chemical Society (ACS)
recomendó designar el grupo con los
números del 1 al 18.
✘ En tanto, los periodos se identifican con
números del 1 al 7.
La tabla periódica larga

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https://www.periodni.com/es/images.html
El conjunto de elementos que ocupan una línea
horizontal se denomina PERIODO.

26. Los Periodos
están formados por un conjunto de elementos que
teniendo propiedades químicas diferentes,
mantienen en común el presentar igual número de
niveles con electrones en su envoltura,
correspondiendo el número de PERIODO al total de
niveles o capas.
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https://www.periodni.com/es/images.html
El conjunto de elementos que ocupan una
columna se denomina GRUPO o Familia.

28. Los Grupos
están formados por un conjunto de elementos que
teniendo propiedades químicas diferentes,
mantienen en común el presentar igual número de
electrones en su ultima capa o nivel. Denominados
electrones de VALENCIA.
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https://www.periodni.com/es/images.html
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.
s pd
f

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Agrupaciones
No
Metales
Metales
GasesNobles
Tierras Raras ó metales de transición interna

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Familias
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Metalesalcalinos
Metalesalcalinotérreos
Térreos
carbonoides
Nitrogenoides
Anfígenos
Halógenos
GasesNobles
Metales de transición
Lantánidos
Actínidos

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✘ Un elemento se considera metálico cuando
cede fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos, es decir los metales son
muy poco electronegativos
✘ Un no metal es todo elemento que difícilmente
cede electrones y si tiene tendencia a
ganarlos, es muy electronegativo
✘ Los gases nobles no tienen carácter metálico
ni no metálico
✘ Los semimetales o anfóteros no tienen muy
definido su carácter, se sitúan bordeando la
divisoria.
Metal, no metal, semimetal?

33. 4. Propiedades
Periódicas

34. 34
“Propiedades Periódicas: aquellas
propiedades o características que son
repetitivas o parecidas y que se dan sobre
los elementos de un mismo grupo o periodo
en la Tabla Periódica.”

35. Electronegatividad (E)
Tendencia de un átomo de atraer hacia sí los
electrones de otro cuando se forma un enlace
químico.
35

36. 36Aumento de electronegatividad
Disminucióndeelectronegatividad

37. Afinidad Electrónica (AE)
O electroafinidad, es la cantidad de energía que se
libera cuando un átomo neutro gana un electrón y
se vuelve anión.
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38. 38Aumento de electroafinidad
Disminucióndeelectroafinidad

39. Energía de Ionización (EI)
O Potencial de ionización. Energía para tomar un
electrón de un átomo.
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Aumento de poten
Disminucióndepotencialdeionización

40. 40
Aumento de potencial de ionización
Disminucióndepotencialdeionización

41. Radio Atómico (RA)
Distancia que existe entre el centro del núcleo y el
electrón más alejado del mismo.
41

42. 42
Disminución de radio atómico
Aumentoderadioatómico

43. REFERENCIAS
✘ LÓPEZ CUEVAS, LETICIA; GUTIÉRREZ FRANCO, MÓNICA; ARELLANO PÉREZ, LUZ
MARÍA (2010) Química inorgánica. Aprende haciendo. Pearson Educación, México, 416 p.
✘ PÁEZ MARÍA, BAUTISTA JORGE, CÁRDENAS ROCÍO (2012). Química: su Impacto En La
Salud y en el Ambiente. ECOE Ediciones. Bogotá 274 P.
✘ PHILLIPS JOHN, STROZAK VICTOR, WISTRO CHERYL, ZIKE DINAH (2012). Química:
conceptos y aplicaciones, 3.ed. McGraw Hill Interamericana. México, 910 p.
✘ PEREIRA DOS SANTOS WILDSON LUIZ, DE SOUZA MOL GERSON (2013) Química
cidadã : volume 1 : PEQUIS – Projeto de Ensino de Química e Sociedade. 2. ed. Editora AJS.
São Paulo
✘ PÉREZ GABRIELA, GARDUÑO GUSTAVO, RODRÍGUEZ CARLOS, BURNS RALPH,
TIMBERLAKE KAREN, TIMBERLAKE WILLIAM, DAUB WILLIAM y SEESE WILLIAM.
(2010) QUÍMICA I. Pearson Educación, México.344 p.
✘ TRO NIVALDO (2011). Química una visión molecular del mundo. 4 ed. Cengage Learning
Editores, S.A. de C.V. México, 640 p.
✘ ZUMDAHL STEVEN Y DE COSTE DONALD (2012) Principios de química. 7 ed. Cengage
Learning Editores, S.A. de C.V. México, 826 p.
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Puedes escribir a:
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