Clase

1. Universidad Autónoma de Nuevo León
Escuela Industrial y Preparatoria Técnica
“Álvaro Obregón”
QUIMICA l
Tarea: La Electronegatividad
Tema: Configuración electrónica y la Tabla Periódica
Nombre de los Integrantes: Matricula:
Yonathan Misael Villa Cárdenas 1743679
Ernesto Rojas Romero 1753098
Arturo Alejandro Mata Sánchez 1757264
Martin Alejandro Pérez Saldaña 1743684
Grupo: 1N3 Aula: 132
Maestro: Pedro Martínez Moore
Unidad de Aprendizaje: Química
Especialidad: bt-En TIC enfoque en Diseño Gráfico

2.  Es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera
menos frecuente un grupo funcional) para atraer a
los electrones, cuando forma un enlace químico en una
molécula. También debemos considerar la distribución
de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado
frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como
en sistemas o especies no moleculares.
ELECTRONEGATIVIDAD

3.  IONICO
Características:
Esta formado por metal ,no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado
de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes
características:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA FORMACIÓN
DE LOS ENLACES

4. Esta basado en la compartición de
electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
Esta formado por elementos no metálicos.
Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos,
dobles o triples, dependiendo de los elementos
que se unen.
ENLACE COVALENTE
..
:l:
.
El cloro es un elemento del grupo VII A.

5.  Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma
electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es
covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por
igual por ambos átomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a
partir de la diferencia de electronegativa, en términos.
COVALENTE NO POLAR

6.  Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones
se comparten de manera desigual, lo cual da por
resultado que un extremo de la molécula sea
parcialmente positivo y el otro parcialmente
negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).
COVALENTE POLAR