El documento describe las propiedades del átomo de carbono. El carbono se ubica en el grupo IVA y tiene número atómico 6. Forma enlaces covalentes tetravalentes con otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Debido a su capacidad para formar múltiples enlaces, el carbono puede concatenarse en cadenas y anillos. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que pueden tener enlaces simples, dobles o triples.

1. PROPIEDADES DEL CARBONO

2. El Átomo de Carbono.
• El átomo de carbono se ubica en el grupo IVA ,período 2.
• Su número atómico (Z) es 6.
• Su configuración electrónica es: ls22s22p2.
• Posee una electronegatividad intermedia igual a 2,5.Este le confiere
al átomo de carbono la propiedad de combinarse con facilidad con
otros elementos muy diferentes formando enlaces covalentes.
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3. Enlace Covalente
El átomo de carbono se combina con átomos de otros
elementos como el C, H, O y N mediante la compartición
de electrones, es decir, formando enlaces covalentes.
Ejemplo: metano CH4
Notación Lewis
H
H
H
CH ו
•
×
×
•
ו H
H
H
CH ו
•
×
×
•
ו

4. • Tiene cuatro electrones de valencia.
• Tiene la capacidad para formar hasta cuatro
enlaces; es tetravalente.
• Su masa atómica es 12.
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5. Tetravalencia y concatenación del Carbono
• El carbono es tetravalente, forma un total de cuatro enlaces
covalentes Cumpliendo su octeto electrónico.
• Una de las principales propiedades del átomo de carbono es la
concatenacion, en el cual se unen átomos de carbono para
formar cadena carbonada.
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6. Símbolos y Estructuras
• Los átomos está típicamente ligados por
enlaces covalentes fuertes en los cuales los
diferentes átomos comparten pares de
electrones.
• Debido a que el carbono tiene 4 electrones
en su órbita más externa, puede formar
enlaces compartiéndolos como en el caso
del metano: CH4.
C
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7. Configuración
• Configuración normal
1s2
2s2
2p2
• Tetravalencia
1s2
2s1
2px
2
2py
2
2pz
2
En esta nueva configuración , el átomo de carbono posee cuatro electrones desapareados que pueden formar enlaces con otros átomos.
La energía desprendida al formarse los enlaces es suficiente para compensar la energía necesaria para desaparear los electrones. Así el
átomo de carbono cumplirá con la regla del octeto ; esto lo logra con el proceso de hibridación.

8. Algunas características estructurales de
los compuestos orgánicos
• Las moléculas orgánicas pueden tener cadenas lineales
o ramificadas, ser cadenas abiertas o cíclicas,
saturadas o insaturadas.
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9. HIDROCARBUROS
• Compuestos por átomos de sólo dos
elementos: carbono e hidrógeno.
• Los enlaces covalentes entre los átomos de
carbono pueden ser sencillos, dobles o triples.
• Los esqueletos de carbono pueden ser cadenas
o anillos
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10. Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos de cadena abierta.
• ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano”
– Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano
• ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno”
indicando la posición del doble enlace si éste puede
colocarse en varios sitios.
– Ejemplo: CH3–CH=CH–CH3: 2-buteno
• ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino”
indicando la posición del trible enlace si éste puede
colocarse en varios sitios.
– Ejemplo: CH3–CH2–C≡CH: butino

11. Nomenclatura de Hidrocarburos
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Los prefijos, hasta C-10, son los siguientes:
met- 1 C hex- 6 C
et- 2 C hept- 7 C
prop- 3 C oct- 8 C
but- 4 C non- 9 C
pent- 5 C dec- 10 C
En el caso de los cicloalcanos, la aplicación es así:
Ciclopropano, ciclobutano, ciclohexano, etc.
TERMINACIÓN- ANO

12. A partir del butano los nombres de
los compuestos orgánicos llevan el
prefijo:
•Penta 5 átomos de C
•Hexa 6
átomos de C
•Hepta 7 átomos de C
•Octo 8
átomos de C
•Nona 9 átomos
de C
•Deca 10
átomos de C
•Undeca 11
átomos de C
Sabias que......
Al aumentar el número de
Carbonos en los alcanos se
van modificando sus
propiedades físicas, por
ejemplo los primeros
cuatro alcanos son gases a
temperatura ambiente y
del Pentano al Decano son
líquidos. Además al
aumentar el tamaño
molecular ( Nº de C), se⇡
incrementa el punto de
ebullición.
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13. 13
Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se
comparten con cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos
con el mismo átomo.
Ejemplo: H2C=CH2
• Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos
con el mismo átomo.
Ejemplo: HC≡CH

14. Clasificación de hidrocarburos de
cadena abierta
• Alcanos: Hidrocarburos saturados, con enlaces
sencillos únicamente.
• CnH2n+2
• Alquenos: hidrocarburos insaturados con dobles.
CnH2n
• Alquinos: hidrocarburos insaturados con triples
ligaduras. CnH2n-2
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15. TIPOS DE FORMULA:
• Condensada
• Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no
informa de los enlaces que presenta la misma.
• Ejemplo : C6H6 compuesto formado por seis átomos de
carbono y seis átomos de hidrógeno.
• Semidesarrollada
• En ella se representa sólo los enlaces carbono-carbono.
• Ejemplo: HC ≡ CH presenta un enlace triple carbono-
carbono.
• Desarrollada o Estructural
• Se representan todos los enlaces de la molécula.
• Ejemplo: H - C ≡ C - H En la mayor parte de los casos
bastará con la fórmula semidesarrollada.