2. •Una celda electroquímica consta de
conductores llamados electrodos ,cada
uno de los cuales está sumergido en una
solución electrolítica .

3. CELDA GÁLVANICA O VOLTAICA .
CELDA ELECTROLITICA

4. producen corriente eléctrica continua a partir de
reacciones REDOX espontáneas, en otras palabras
consiste en el estudio de la conversión de la energía
química en energía eléctrica.

6. Pila de Daniell
Reacción redox
espontánea
oxidación
ánodo
Reducción
cátodo
Voltímetro
Cátodo
de cobre
Ánodo
de zinc
Puente
salino
Solución
de CuSO4
Solución
de ZnSO4
El Zinc se oxida
a Zn2+ en el ánodo
El Cu2+ se reduce
a Cu en el cátodo
Reacción neta
Tapones
de
algodón
Zn(s) Zn2+(ac) + 2e-
Zn(s) + Cu2+ (ac)  Zn2+(ac) + Cu(s)
Cu2+(ac) +2e-  Cu(s)

7. Las celdas electrolíticas por el contrario no son
espontáneas y debe suministrarse energía para que
funcionen.
Al suministrar energía se fuerza una corriente
eléctrica a pasar por la celda y se fuerza a que la
reacción redox ocurra.
En las celdas electrolíticas el cátodo es negativo y el
ánodo es positivo (al revés que en las pilas).

9. .Cátodo: Es electrodo que lleva electrones a la solución
electrolítica o electrolito y es donde ocurre la reducción; su
carga es negativa.
Los iones que van al cátodo se llaman cationes y son iones
positivos.
Ánodo: Es el electrodo que saca electrones de la solución
electrolítica, y es donde ocurre la oxidación , su carga es
positiva.

10. Electrolisis de la sal (NaCl) fundida.
electrodos: carbón (por ser inerte al cloro)
Reacción en los electrodos