Celda galvanica y pila de daniell

4. OBJETIVO GENERAL
• Diseñar un prototipo de una celda galvánica la cual le de
alimento voltaico a una estructura de leds, lo que nos
permitirá explicar el funcionamiento electrolítico y como la
energía se trasmite por medio de un objeto o sustancia.

5. MARCO TEÓRICO
Cobre
Zinc
Electrolisis
Celda
Galvánica
Solución
salina

6. MATERIALES
Puente
Salino
Ánodo Cátodo
Zinc Cobre
Paso de
energía

7. • Ánodo
El ánodo es conocido como el
electrodo responsable de la
reacción de oxidación de los
elementos.
• Cátodo
Es el electrodo negativo,
donde los iones que se dirigen
del ánodo al cátodo.
• Puente salino
El concepto de puente salino se
emplea en el ámbito de la química
para aludir a un elemento usado en
los laboratorios. Este dispositivo
permite la conexión de las
semiceldas de reducción y
oxidación de una pila o celda
voltaica.

8. Pila de Daniell
FÍSICAS
Apariencia: polvo o cristales azul
Estado: sólido
Densidad: 3,603 g/cm3
Masa molar: 159,6 g/mol
Punto de fusión: 383 K (110 °C)
Punto de ebullición: 923 K (650°C)
Olor: inodoro
(Pochteca, 2018)
QUÍMICAS:
pH (1% agua): 4,4
Solubilidad en agua: 317 g/l (20°C)
(Fanaproqui, 2017)
FÍSICAS
Apariencia: blanco cristalino
Estado: sólido
Densidad: 1,97 g/cm3
Masa molar: 161,454 g/mol
Punto de congelación: 373 K (100°C)
Punto de ebullición: 773 K (500°C)
Olor: inodoro
(Escandón, 2010)
QUÍMICAS:
pH (50 g/L, agua, 20°C): 4-6
Soluble en agua, metanol y glicerol.
(INDUSTRIAL, 2013)

9. Paso de energía
El manejo de la celda se da al principio de la oxidación de Zn a
Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se pueden llevar
simultáneamente, pero en envases separados por un puente
salino, con la transmisión de electrones, e-, a través de un
alambre que es el conductor metálico externo. Las láminas de
zinc y cobre son los electrodos.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que
en la otra semicelda catódica se da las reducciones

10. PROCEDIMIENTO
REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
• La reacción que sucede en el lado derecho con el
electrodo metálico de zinc y la solución acuosa de
sulfato de zinc es la siguiente:
Zno(s) + Zn2+ (SO4)2- → 2 Zn2+(ac) + (SO4)2- + 2 e–
• Donde la oxidación del zinc es así:
Zno(s) → Zn2+(ac) + 2 e–
• La reacción de reducción del cobre es así:
Cu2+(ac) + 2 e– → Cuo(s)

12. CONCLUSIÓNES
• Al armar las celdas galvánicas no fue necesario conectar a una
fuente de energía ya que éstas transforman la energía generada
por las semi reacciones en energía eléctrica, por lo tanto, se dice
que esta es espontánea
• En la celda galvánica que se utilizó como electrolito el limón tiene
un alto potencial en comparación con los otros electrolitos, esto
se debe a que el limón rompe la estructura atómica de los
metales de Zinc y Cobre, liberando electrones que producen
corriente eléctrica