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Propiedades fisicas y quimicas del agua

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Propiedades fisicas y quimicas del agua

  1. 1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA
  2. 2. Introducción El agua es una sustancia cuya moléculas están formadas por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno H2O. La naturaleza fisicoquímica del agua así como su abundancia y distribución hacen de esa especie química la mas importantes de todas las conocidas. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. En los océanos se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. Se presenta en estados físicos: sólida, liquida y gaseosa, es incolora de sabor insípida y no posee olor.
  3. 3. Propiedades Físicas del Agua • Densidad • Tensión superficial • Viscosidad • Comprensibilidad • Calor especifico • Conductibilidad térmica • Velocidad del sonido en el agua
  4. 4. Densidad La densidad del agua es exactamente 0,9999 a 20ºC. Cuando el agua a 0ºC se transforma en hielo, a temperatura constante, la densidad disminuye alrededor del 10% debido a la expansión que tiene lugar en este cambio de fase. Si seguimos enfriando el agua la densidad ira disminuyendo hasta los 210ºC donde está el mínimo de densidad.
  5. 5. Tencion Superficial El agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial. La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla. Debido a su elevada tensión superficial se ve muy afectada por fenómenos de capilaridad. Las gotas de agua son estables también debido a su alta tensión superficial.
  6. 6. Viscosidad La viscosidad del agua a temperatura ambiente (20 C) es de 0,0100 poises; en el punto de ebullición (100 C) disminuye hasta 0,0028 poises. Por lo tanto se deduce que la viscosidad del agua disminuye con un aumento de la temperatura. Y en relación con la presión, la viscosidad decrece al aumentar la presión, siendo el único líquido conocido que tiene esta anomalía.
  7. 7. La compresibilidad es la calidad de compresible, es decir, que se puede comprimir o reducir a menor volumen. La compresibilidad del agua tiene un gran interés, ya que si la misma fuese cero, el nivel de las aguas del mar en la tierra estaría aproximadamente 40m más alto, por lo que el área total de tierras sin sumergir se reduciría a la mitad. Compresibilidad
  8. 8. Calor Especifico El calor específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura, en un grado Celsius, a un gramo de agua en condiciones estándar. Se encuentra en relación con los puentes de hidrógeno. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que es utilizado para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esta propiedad es fundamental para los seres vivos, ya que el agua es un buen regulador térmico. La capacidad calorífica del agua es mayor que la de otros líquidos.
  9. 9. Conductibilidad Térmica La conductividad térmica del agua aumenta ligeramente con la temperatura en el intervalo de 0º a 100º C. Es interesante resaltar el hecho de que la conductividad térmica del hielo a 0º C es aproximadamente cuatro veces mayor que la del agua a la misma temperatura, por lo que el hielo conduce mucho más rápidamente la energía calorífica que el agua.
  10. 10. Velocidad del Sonido en el Agua La velocidad del sonido en el agua aumenta con la temperatura hasta llegar a un máximo cercano a 75º C a partir de aquí disminuye.
  11. 11. Propiedades Químicas del Agua • Composición • Reacciones • Ph • Dureza
  12. 12. Composición
  13. 13. Reacción • Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos. • Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad. • Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacen a temperatura elevada. • El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.
  14. 14. PH El pH es un índice de la concentración de los iones de hidrógeno (H) en el agua. Se define como -log(H+). Cuanto mayor sea la concentración de los iones de hidrógeno en el agua, menor será el valor del pH. El agua pura tiene un pH de 7,0. El agua con un nivel de pH menor a eso se considera ácida y si es mayor a 7,0 se considera alcalina o base. El pH del agua potable natural debe estar entre 6,5 y 8,5. Las fuentes de agua dulce con un pH inferior a 5,0 o mayor a 9,5 no soportan vida vegetal ni especies animales.
  15. 15. Dureza Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua. Se calcula, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3.
  16. 16. Gracias por su atención

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