Resumen tema 7

1. TEMA 7.- EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
1. CONCEPTOS BÁSICOS:
Una DISOLUCIÓN SATURADA es aquella que contiene la máxima cantidad
de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a
una temperatura dada.
La SOLUBILIDAD de un soluto (en un disolvente dado) es la cantidad de
soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de
disolvente. También se define como la cantidad de soluto que puede disolverse
en una cantidad fija de disolvente.
Sólidos iónicos cristalinos:
– SOLUBLES: s ≥ 10-2
M
– LIGERAMENTE SOLUBLES: 10-5
M < s < 2·10-2
M
– INSOLUBLES: s ≤ 10-5
M
Una reacción de precipitación es aquella que da como resultado la formación
de un producto insoluble, llamado PRECIPITADO.
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
Se define la SOLUBILIDAD (s) como la máxima cantidad de soluto disuelto
permitida por litro de disolución.
Todas las sustancias en mayor o menor grado son solubles en agua.
Incluso las sustancias denominadas “insolubles” experimentan el equilibrio de
solubilidad.
EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN
Se llega a una situación idéntica si el compuesto AB se forma al mezclar
disoluciones iónicas de compuestos solubles que contienen los iones A+ y B-
por separado: FORMACIÓN DEL PRECIPITADO.

2. 2. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:
AgCl Ag+
(aq) + Cl- (aq),
KPS = [Ag+]·[Cl-] = s2
Mezclamos dos disoluciones que contienen dos iones que pueden formar una
sal insoluble.
¿Cómo saber si se formará precipitado?
- Q = KPS: EQUILIBRIO: disolución saturada
- Q > KPS: SE DESPLAZA HACIA LA IZQUIERDA: precipita
- Q < KPS: NO PRECIPITA: disolución no saturada
3. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD:
EFECTO DE LA TEMPERATURA
Afecta a KPS, dado que es una constante de equilibrio.
Si la reacción es endotérmica (DH > 0), al aumentar la temperatura el
equilibrio se desplaza hacia los productos aumentando KPS y la solubilidad.
Si la reacción es exotérmica (DH < 0), al aumentar la temperatura el equilibrio
se desplaza hacia los reactivos disminuyendo KPS y la solubilidad.
EFECTO DEL ION COMÚN
La solubilidad de un compuesto iónico poco soluble DISMINUYE en presencia
de un segundo soluto que proporcione un ion común.
EFECTO DEL pH
Afecta el pH siempre y cuando el anión presente carácter básico. La solubilidad
de las sales que contienen aniones básicos aumenta conforme el pH disminuye.