determina ion de peroxido de hidrogeno

2. En el presente informe de práctica se da a conocer la determinación cuántica de una
mezcla de H2O2 (Peróxido de Hidrógeno), y tiene como objetivo ver si tiene el poder de
oxidación – reducción, También la potencialidad del proceso de reducción del peróxido de
Hidrógeno.
L a descomposición puede tener lugar con una violencia explosiva, si el peróxido de
hidrogeno a altas concentraciones sepone en contacto con sustancias que pueden catalizar
la reacción, por ello el peróxido de hidrogeno es etiquetado como reactivo químico e
disoluciones acuosas de más de 30% W/W. Una solución que contiene cerca de 3% W/W
de H2O2, se usa comúnmente como antiséptico leve. Soluciones más concentradas se
emplean para procesamiento del algodón, la lana o la seda, aprovechando la reactividad
del compuesto sobre los carbohidratos, presentes en estas telas.
 Determinar al porcentaje de peróxido de hidrogeno de hidrogeno en una muestra de
agua oxigenada.
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS

3. El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuestoquímico con características de un líquido
altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal comoel agua, que por lo general
se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un
poderoso oxidante.
También conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente
con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren
naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone
rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un
agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en
contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos
productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el
cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para
blanquear telas y pasta de papel, y al 90% comocomponente de combustibles para cohetes
y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como
en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
 Fiola
 Probeta
 Pipeta
 Equipo de titulación
 Piseta
 Agua oxigenada
 Ácido sulfúrico 1:5
MARCO TEÓRICO
MATERIALE
S
REACTIVOS

4.  En una fiola de 250m1 depositar 25 ml de agua oxigenada de 10 volúmenes tomar
25 ml y luego aforar con agua destilada.
 Tomar 25 ml de esta solución en un erlenmeyer.
 Adicionar 25 ml de H2SO4, con una probeta.
 Agregar 75 ml de agua destilada, utilizando la misma probeta.
 Titular con KMnO4 estandarizando hasta color rosado permanente. En la práctica
se utilizó 63.2 ml de permanganato de potasio KMnO4.
PROCEDIMIENT
O

5. 2H2O2 2H2O+ O2 …………………….. R1
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2…………….R2
H2O2 + 2H2O O2 + 2H3O + 2e-
A) PORCENTAJE EN PESO
A = N*V*0.01701
B = (25/250)*25*C = 2.5 x C
A: Es gramos del peróxido de hidrógeno en la alícota
B: Normalidad o concentración del H2O2 en relación al volumen total multiplicado por la
densidad de la muestra (densidad del H2O2).
C: Densidad de la muestra.
N: Normalidad del permanganato de potasio (KMnO4) a 0.1 N
V: Volumen del permangato de potasio (KMnO4) gastado.
Reemplazamos datos
% H2O2 = [(0.1)(63)(2)(1.01701)/25]*100
% H2O2 = 0.4300128 % de H2O2
B) VOLUMEN DE OXIGENO AC.N. PRODUCIDO POR ALICUOTA
REACCIONE
S
CÁLCULO
S
100*
*25*
10
1
0.01701*V*N
% 22
C
OH 
100*
*5.2
0.01701*V*N
% 22
C
OH 
100*% 2
B
A
OH 

6. 2*34.02 H2O2 …………………….. 22400 ml O2
0.1075032 g de Ag H2O2 ……………………. X2
X2 = 35041281882
1. Complete el siguiente cuadro:
 Densidad de la muestra (g/ml) = 10 g/ml
 Muestra total en ml = 25 ml
 Muestra total en gramos = 250 g
 Volumen total a la cual es aforado = 250 ml
 Alícuota tomada para titulación = 25 ml
 ml de muestra tomada en alícuota (x) = 25 ml
 Gramos de muestra tomada en alícuota(B) = 250 g
 Normalidad KMnO4(N) = 0.1 N
 ml de KMnO4 gastado (V) = 66.5 ml
 Gramos de (H202) en alícuota(A) = 0.1075032 g
 % H2O2 = 0.4300128 % H2O2
2. ¿Cuál es la importancia del peróxido de hidrogeno en los oxidante de la
química analítica?
El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como
reductor.
En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de
0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.
3. En los procesos volumétricos el peróxido de hidrogeno se oxida o se reduce.
Explicar.
CUESTIONARI
O

7. En un proceso volumétrico se reduce el peróxido de hidrogeno tal como se muestra
en la reacción.
2H2O2 2H2O+ O2
4. Para identificar gases tóxicos se utiliza el peróxido de hidrogeno podría
explicar cuál es el fundamento teórico y práctico.
Se puede demostrar con el gas más toxico que es el anhídrido carbónico.
 A través de la determinación cuántica del peróxido de hidrógeno se pudo ver si tiene
el poder de oxidación - reducción.
 Antes de realizar una práctica los alumnos deberán lavar y esterilizar el material
para que no haya alteraciones en los reactivos.
 Los alumnos que realizan la práctica deben tener mucho cuidado al pipetear los
ácidos.
 Química analítica y cuantitativa. Editorial Trillas S.A primera edición
 Raymond Chang Química cuarta edición
 Manual de práctica de laboratorio de físico química de la universidad nacional de
Cajamarca
 Walter Cartolín Rodríguez, química teoría y práctica.
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA