El documento describe las propiedades químicas y usos del peróxido de hidrógeno (H2O2). Se descompone en agua y oxígeno de forma exotérmica y puede ser catalizada por la luz o sustancias como el hierro o la levadura. Se usa como desinfectante, blanqueador en detergentes, y su descomposición por catalizadores se estudió experimentalmente.

1. Nicole Camacho Belmonte, Marina Luque de Diego,
Nicolás González Gómez, Alexandra Mir-Davood Bernal y
Lara Stolzenburg Veeser
Profesor coordinador: Pedro Fernández Rodríguez
IES RÍO VERDE
Marbella

2. Características químicas del H2O2
H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (g)
El H2O2 se descompone liberando O2 en un proceso exotérmico
que puede ser catalizado o activado por la luz
H2O2 (l) + 2 e-
2 OH-
(aq)
El H2O2 actúa como oxidante, quitando electrones a otras
sustancias y aumentando el pH del medio

3. Usos habituales del H2O2
Por su capacidad oxidante y por la liberación de oxígeno en su
descomposición el peróxido de hidrógeno se utiliza como…
Desinfectante antiséptico
El agua oxigenada que se vende en farmacias es una
disolución de peróxido de hidrógeno al 3% (p/v) que se
comercializa envasada en recipiente opacos y estabilizada
con algunas sustancias
Blanqueador en detergentes
Algunos detergentes contienen H2O2 líquido o percarbonoato
de sodio (2Na2CO3·3H2 O2) sólido.

4. Descomposición catalítica H2O2
H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (g)
Hemos utilizado los siguientes catalizadores:
Gránulos de Fe Limaduras de Fe MnO2 KI Levadura

5. Un caso especial: KI
En la reacción catalizada por el KI suceden
dos reacciones simultáneas:
Catalizador KI
H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (g)
H2O2 (l) + 2 KI (s) I2 (s) + 2 KOH (aq)
En la primera reacción se reconoce el oxígeno
por avivamiento de una llama y en la segunda
se reconoce el yodo por su color característico
y el KOH por el cambio de pH (medimos pH
antes y después de añadir KI).

6. Presencia de H2O2 en detergentes
El H2O2 es usado como blanqueante en detergentes.
Lejia Kalia Vanish
La lejía no contiene peróxido
de hidrógeno. Su agente
oxidante para limpiar y
blanquear es hipoclorito de
sodio
Otros detergentes contienen
peróxido de hidrógeno como
agente oxidante para limpiar
y blanquear.

7. Estudio experimental de la descomposición
del H2O2 por acción de la luz
Hemos usado dos
disoluciones de esta
sustancia:
Agua oxigenada del 3% de
H2O2 con estabilizante
Agua oxigenada del 3%
sin estabilizante
preparada con agua
oxigenada del 30% de H2O2

8. Medida del volumen de O2 desprendido
•El volumen de oxígeno desprendido corresponde al volumen de agua desalojada.
•Midiendo el volumen de agua recogida en el colector determinamos el volumen de
oxígeno desprendido.
•El volumen de oxígeno desprendido indica la cantidad de H2O2 en la disolución:
H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (g) Matraz
En él se
produce la
reacción
catalizada
Tubo de gases
Burbujeo de
oxígeno con
desplazamiento
de agua
Colector
Recoge el
agua
desplazada

9. Medidas iniciales
Podemos observar que el agua oxigenada estabilizada requiere más tiempo
para que complete la reacción que el agua oxigenada no estabilizada

10. Medidas a lo largo del proceso
experimental
Se puede observar un rápido
descenso del volumen de oxígeno
desprendido con el agua oxigenada
no estabilizada respecto a la
estabilizada.
Las primeras medidas (las de 2:30h)
fueron descartadas porque no se
completaba la reacción en el agua
oxigenada estabilizada.

11. CONCLUSIONES
El agua oxigenada se envasa en
recipientes opacos para evitar la
descomposición fotoquímica del
peróxido de hidrógeno.
Los estabilizantes que contiene el agua
oxigenada evitan la lenta
descomposición del peróxido de
hidrógeno y la hacen más lenta cuando es
expuesta a la luz.

12. AGRADECEMOS
VUESTRA ATENCIÓN
Nicole Camacho Belmonte, Marina Luque de Diego,
Nicolás González Gómez, Alexandra Mir-Davood
Bernal y Lara Stolzenburg Veeser
Profesor coordinador: Pedro Fernández Rodríguez
IES RÍO VERDE
Marbella