Conceptos básicos y generales para iniciar la asignatura de bioquímica humana

1. “Introducción a la Bioquímica”
Conceptos básicos

2. • La bioquímica estudia la base molecular de la vida.
• En los procesos vitales interaccionan un gran número de
substancias de alto peso molecular o macromoléculas
con compuestos de menor tamaño.
• El resultado es un número muy grande de reacciones
coordinadas que producen la energía que necesita la
célula para vivir, la síntesis de todos los componentes de
los organismos vivos y la reproducción celular.

3. • Según Martin Waltersdorfer Biólogo, en la especialidad
de Microbiología y Parasitología. Profesor universitario
de Bioquímica, Biofísica y Biología Molecular
• “La primera importancia del curso de Bioquímica es que
presenta contenidos relacionados a las biomoléculas y el
metabolismo en el hombre, los cuales sirven de base
fundamental para los cursos que enfrentarán a
continuación, como Fisiología, Farmacología, Nutrición,
Enfermería clínica, Microbiología y Crecimiento y
Desarrollo Humano (menciono los de mayor afinidad a
los estudios de bioquímica)”.

4. • Según rahq24
• Básicamente la bioquímica nos permite conocer
mejor todo el proceso químico que ocurre en el
cuerpo humano como: proteínas, Lípidos, ácidos
nucleicos entre otros y de haber alguna anormalidad
la enfermera puede aplicar el medicamento y la
atención pertinente a cada caso.

5. • Escrito por Marie Anne el 20/08/2008
• Es básica en cualquier rama del área de la salud ya
que nos permite conocer a nivel molecular todas la
serie de reacciones químicas y señalizaciones que
ocurren en procesos tan sencillos y para saber como
poder corregirlos

6. • Escrito por Eldimar Martinez Fajardo el 12/11/2008
• La importancia es que la bioquimica estudia todos
los procesos químicos y biológicos de los seres vivos,
por lo tanto se va a encargar de estudiar todos los
procesos que van a ocurrir o están ocurriendo
dentro de nuestro organismo desde lo mas simple
hasta lo mas complejo.

7. • Del libro “fundamentos de bioquimica estructural”
Escrito por José María Teijón.
• El reconocimiento de que prácticamente todas las
enfermedades tienen un componente molecular es
así como la bioquímica constituye no solo la vía de
entendimiento de estados patológicos sino la base
de aplicación de una terapia eficaz.
• Por ello no es de extrañar que la bioquímica
constituya un pilar escencial para el desarrollo de la
medicina.

9. NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LA
MATERIA

10. Subatómico
•Este nivel es el más simple de todo y
está formado por electrones,
protones y neutrones, que son las
distintas partículas que configuran el
átomo.

11. Atómico
Es el siguiente nivel de organización.
Es un átomo de
oxígeno, de hierro,
de cualquier
elemento químico.

12. Molecular
• Las moléculas consisten en la unión de
diversos átomos diferentes para formar por
ejemplo:
oxígeno en estado gaseoso (O2)
dióxido de carbono
o simplemente
Carbohidratos
Proteínas
lípidos...

13. Celular
• Las moléculas se agrupan
en unidades celulares con
vida propia y capacidad
de autorreplicación.

14. Tisular
•Las células se
organizan
en tejidos:
epitelial,
adiposo,
nervioso,
muscular...

15. Organular
• los tejidos están estructurados en
órganos: corazón,
bazo,
pulmones,
cerebro,
riñones...

16. Sistémico o de aparatos
• los órganos se
estructuran en
aparatos
digestivos,
respiratorios,
circulatorios,
nerviosos...

17. Organismo
•Nivel de organización superior en el
cual las células, tejidos, órganos y
aparatos de funcionamiento forman
una organización superior como
seres vivos: animales, plantas,
insectos...

18. Población
• los organismos de la misma especie se
agrupan en determinado número para
formar un núcleo poblacional:
Una manada de leones, o lobos, un
bosque de arces, pinos...

19. Comunidad
•es el conjunto de seres vivos de un
lugar, por ejemplo, un conjunto de
poblaciones de seres vivos
diferentes.
•Está formada por distintas especies.

20. Ecosistema
• Es la interacción
de la comunidad
biológica con el
medio físico, con
una distribución
espacial amplia.

21. CONCEPTOS BASICOS

22. Concepto de materia
• Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar
en el espacio.
• Para poder estudiar la materia recurrimos a los
sistemas materiales, que son porciones de
materia con las mismas características y
composición.

24. SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS
Materia formada de dos o
más sustancias en varias
proporciones que son
mezcladas físicamente, NO
combinadas químicamente.
MATERIA:
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio
ELEMENTOS:
es toda
sustancia que
no se puede
descomponer
en otras más
sencillas por
procedimiento
s químicos
ordinarios.
Porción
representativa
mas pequeña =
ATOMO.
COMPUESTOS: está
formado por la
combinación de dos
o más elementos en
unas proporciones
fijas, siendo las
propiedades del
compuesto
diferentes de las de
sus elementos
constituyentes.
Porción
representativa mas
pequeña =
MOLECULA
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
Tienen una
composición
uniforme en
cualquier
muestra.
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
Su composición
y propiedades
varían de una
parte de la
mezcla a otra, no
es uniforme.

25. Estructura del átomo, configuración
electrónica, hibridación, tipos de enlace
e interacciones entre moléculas

26. Átomo
• Átomo: Es la mínima parte de un elemento que
interviene en un fenómeno químico
El átomo está formada por partículas aún más
pequeñas que el mismo. Como son:
1.- Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica
negativa y una masa de 9.1 x 10-28 g
2.- Protón: Partícula subatómica con carga positiva y
una masa de 1.675 x 10-24 g
3.- Neutrón: Partícula subatómica con carga neutra y
una masa de 1.675 x 10-24 g

27. Estructura atómica
• El átomo está constituido por:
• Un núcleo de unos 10-15metros de radio, que
contiene prácticamente toda la masa del átomo y se
encuentra cargado positivamente.
• Y la corteza, formada por cierto número de
electrones, cuya carga total es igual y de signo
contrario a la del núcleo, si el átomo está en estado
neutro.

28. Estructura atómica

29. MODELO DE BOHR
NUCLEO
P+ + no
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
k L M N O
NIVELES DE ENRGIA = K, L, M, N, O, P, Q…
Electrón en estado
basal
Electrón en estado
exitado

30. Configuración
electrónica:
Se refiere según Bohr
al número de
electrones incluidos
en cada uno de los
diferentes niveles de
energía de un átomo.

31. Enlaces químicos
• Los átomos se unen
entre sí formando
enlaces químicos para
tener la misma
configuración electrónica
que el gas noble más
cercano y así ser más
estable.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm
Lo que es lo mismo, para que disminuya su energía.

32. Enlace iónico
• El enlace iónico se produce una transferencia de electrones
desde los átomos de un metal (que tienen tendencia a perder
electrones) a los átomos de un no metal (que tienen
tendencia a ganarlos), formándose iones positivos y
negativos.

33. Enlace covalente
• El enlace covalente se produce entre átomos no metálicos.
• Como los dos átomos que forman el enlace tienden a captar
electrones, el resultado al interaccionar es que se comparten
dos electrones, uno de cada átomo, por cada enlace formado.
• Así, pueden compartir 2, 4, 6... electrones y se forman 1, 2, 3...
enlaces.

34. Enlace por puente de hidrogeno
• No es un enlace propiamente dicho, es la atracción
experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de
hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces
covalentes polares.
• El átomo con mayor
electronegatividad atrae
los electrones del
enlace, formándose un
dipolo negativo, mientras
que el átomo de
hidrógeno, al ceder
parcialmente sus
electrones, genera un
dipolo de carga positiva.
• Estas cargas opuestas
se atraen.

35. Puentes de disulfuro
• Un puente disulfuro es
un enlace covalente
formado por dos
grupos sulfidrilo (-SH),
perteneciente a un
residuo de cisteína, se
unen de manera
covalente para formar
un residuo de cistína.

36. Bioelementos

37. Bioelementos
• Los elementos de la vida Todos los seres vivos están
constituidos, cualitativa y cuantitativamente por los
mismos elementos químicos.
• De todos los elementos que se hallan en la corteza
terrestre, sólo unos 25 son componentes de los seres
vivos .
• Esto confirma la idea de que la vida se ha desarrollado
sobre unos elementos concretos que poseen unas
propiedades físico-químicas idóneas acordes con los
procesos químicos que se desarrollan en los seres vivos.

38. • Se denominan elementos biogénicos o
bioelementos a aquellos elementos químicos que
forman parte de los seres vivos.
• Atendiendo a su abundancia (no a importancia) se
pueden agrupar en tres categorías:
1. Bioelementos primarios o principales: C, H, O, N
2. Bioelementos secundarios: S, P, Mg, Ca, Na, K, Cl

39. BIOELEMENTOS
Bioelementos primarios o principales: C, H, O, N
Son los elementos mayoritarios de la materia
viva, constituyen el 95% de la masa total.
Bioelementos secundarios S, P, Mg, Ca, Na, K,
Cl
Los encontramos formando parte de todos los
seres vivos, y en una proporción del 4,5%.
Oligoelementos
conjunto de elementos químicos que están
presentes en los organismos en forma
vestigial, pero que son indispensables para el
desarrollo armónico del organismo.

40. Carbono
• Número atómico 4, símbolo C.
• Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono
amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
• Forma el esqueleto covalente de las moléculas orgánicas
en las que tiene la capacidad de formar estructuras
lineales, ramificadas, cíclicas y heterocíclicas que son el
soporte de grupos funcionales.
• Puede formar covalencias sencillas, dobles y triples.

41. • Con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el
crecimiento de las plantas.
• Con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados
genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el
transporte en la forma de combustibles fósiles.
• Y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de
compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para
la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas.
• Además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de
la energía producida por el Sol.

42. Hidrógeno
• Número atómico de 1 y símbolo H.
• En condiciones normales de presión y temperatura,
es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido,
no metálico y altamente inflamable.
• Es el elemento químico más ligero y, también, el más
abundante, 75% de la materia visible del universo.
• Participa en la estructura del agua, compuesto más
abundante de los seres vivos.

43. • El hidrógeno puede formar compuestos con la
mayoría de los elementos y en la mayoría de los
compuestos orgánicos.
• Desempeña un papel particularmente importante en
la química ácido - base, en la que muchas reacciones
conllevan el intercambio de protones entre
moléculas solubles.

44. Oxígeno
• Número atómico 6 y símbolo O.
• En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a
temperatura ambiente.
• Representa aproximadamente el 20,9% en volumen
de la composición de la atmósfera terrestre.
• Es uno de los elementos más importantes de la
química orgánica y participa de forma muy
importante en el ciclo energético de los seres vivos,
esencial en la respiración celular de los organismos
aeróbicos.

45. • Forma parte del agua y de muchos compuestos orgánicos.
• Si se cuenta por peso tiene la participación más grande en
el organismo humano 62%.
• Su función más importante es como aceptor de electrones
en la cadena respiratoria.
• A pesar de su inestablilidad se generan durante la
fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas
por los animales, en la respiración.

46. Nitrógeno
• Número atómico 7, símbolo N
• En condiciones normales forma un gas diatómico que
constituye del orden del 78% del aire atmosférico.
• Entra a formar parte de compuestos orgánicos
importantes como los aminoácidos y las proteínas.
• Participa en la estructura de numerosos grupos
funcionales como aminas, amidas, nitritos, nitratos,
pirrol, imidazol, etc.

47. • Está presente también en los restos de animales, por
ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea,
ácido úrico y compuestos de ambos.
• También ocupa el 3% de la composición elemental
del cuerpo humano.

48. Bioelementos secundarios S, P, Mg, Ca, Na, K, Cl
Azufre
• Se encuentra en dos aminoácidos (cisteína y metionina) ,
presentes en todas las proteínas. También en algunas
sustancias como el Coenzima A
Fósforo
• Forma parte de los nucleótidos, compuestos que forman los
ácidos nucléicos. Forman parte de coenzimas y otras
moléculas como fosfolípidos, sustancias fundamentales de
las membranas celulares. También forma parte de los
fosfatos, sales minerales abundantes en los seres vivos.

49. Magnesio
• Forma parte de la molécula de clorofila, y en forma
iónica actúa como catalizador, junto con las enzimas , en
muchas reacciones químicas del organismo
Calcio
• Forma parte de los carbonatos de calcio de estructuras
esqueléticas. En forma iónica interviene en la contracción
muscular, coagulación sanguínea y transmisión del
impulso nervioso.
Sodio
• Catión abundante en el medio extracelular; necesario
para la conducción nerviosa y la contracción muscular

50. Potasio
• Catión más abundante en el interior de las células;
necesario para la conducción nerviosa y la
contracción muscular
Cloro
• Anión más frecuente; necesario para mantener el
balance de agua en la sangre y fluído intersticial

51. Oligoelementos
• Se han aislado unos 60 oligoelementos en los seres vivos,
pero solamente 14 de ellos pueden considerarse
comunes para casi todos, y estos son: hierro, manganeso,
cobre, zinc, flúor, iodo, boro, silicio, vanadio, cromo,
cobalto, selenio, molibdeno y estaño.
Hierro
• Fundamental para la síntesis de clorofila, catalizador en
reacciones químicas y formando parte de citocromos que
intervienen en la respiración celular, y en la hemoglobina
que interviene en el transporte de oxígeno.

52. Manganeso
• Interviene en la fotolisis del agua , durante el proceso de
fotosíntesis en las plantas.
Yodo
• Necesario para la síntesis de la tiroxina, hormona que
interviene en el metabolismo
Flúor
• Forma parte del esmalte dentario y de los huesos.
Cobalto
• Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de
hemoglobina .
Silicio
• Proporciona resistencia al tejido conjuntivo, endurece tejidos
vegetales como en las gramíneas.

53. Cromo
• Interviene junto a la insulina en la regulación de glucosa en
sangre.
Zinc
• Actúa como catalizador en muchas reacciones del organismo.
Litio
• Actúa sobre neurotransmisores y la permeabilidad celular. En
dosis adecuada puede prevenir estados de depresiones.
Molibdeno
• Forma parte de las enzimas vegetales que actúan en la
reducción de los nitratos por parte de las plantas.
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