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1. Morfofisiología
Enf, Mag © Freddy Perilla P

2. Organización molecular y
química del cuerpo humano

3. Niveles de organización del cuerpo humano
Es difícil estudiar un organismo tan complejo como el ser
humano; por eso, analizamos la materia viva desde lo más
sencillo hasta lo más complejo.
Pueden distinguirse varios niveles de complejidad o de
organización en nuestro cuerpo:
• Nivel atómico.
• Nivel molecular.
• Nivel celular
• Tejido
• Órgano
• Sistema y aparato

4. Niveles de organización del cuerpo humano

5. Niveles de organización del cuerpo humano
Los átomos son las partículas más pequeñas de
materia que conservan las propiedades
químicas del elemento químico al que
pertenecen. Los átomos que forman parte de
la materia viva se denominan BIOELEMENTOS.
Los más abundantes son los bioelementos
primarios, que son Carbono, Hidrógeno,
Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo y Azufre. Éstos
forman el 96% de la materia viva.

6. Niveles de organización del cuerpo humano
Cuando los átomos se unen entre sí forman una
estructura de mayor complejidad. Es un nivel
superior, el molecular. Los bioelementos se
unen para formar moléculas. Las moléculas
que forman la materia viva y, por tanto, son
parte de nuestro cuerpo, son las
BIOMOLÉCULAS.

7. Grupos de Biomoléculas
Agua
• Sirve como transportador de moléculas, soporte de las reacciones
del organismo, disolvente de moléculas, termorregulador.
Sales
minerales
• Pueden encontrarse en estado sólido formando estructuras duras,
como los dientes, o en disolución, ayudando a mantener constante
el medio interno, o siendo las responsables de la contracción de
los músculos o del impulso nervioso.
Glúcidos
• Sirven de combustible para el organismo, de reserva de energía y
forman estructuras duras

8. Grupos de Biomoléculas
Lípidos
• Forman estructuras flexibles, sirven de
reserva energética y como hormonas o
vitaminas.
Proteínas
• Formadas por aminoácidos. Tienen función
estructural, de transporte, hormonal,
inmunológica, homeostática, enzimática.
Ácidos
nucleicos
• Son el ADN y el ARN. Contienen la
información genética, en la que se encuentran
escritos todos nuestros caracteres.

9. La célula como unidad estructural y funcional
La teoría celular contiene cuatro puntos básicos:
• Todo ser vivo está formado por una o más células.
• Toda célula contiene las estructuras necesarias
para su funcionamiento, no necesita estructuras
externas a ella.
• Toda célula proviene de la división de otra anterior.
• Toda célula contiene el material genético que
contiene las características específicas del ser vivo
y se las transmite a la descendencia.
La célula es la unidad estructural, funcional y
genética de los seres vivos.

10. Estructura celular
La célula humana es una célula eucariota.
Tiene un núcleo en su interior y pequeñas estructuras
en su citoplasma, llamadas orgánulos. Está envuelta
por la membrana plasmática fina lámina que controla
el paso de sustancias, es decir, el alimento que entra
o los residuos que salen de la célula.
La célula contiene un citoplasma en el que hay agua y
orgánulos celulares. En ellos se hacen las reacciones
químicas que permiten obtener las sustancias
necesarias para sobrevivir.

11. Estructura celular
El núcleo es la estructura característica de las células
eucariotas. Contiene el ADN y lo protege mediante la
envoltura nuclear. El ADN se encuentra condensado
en forma de cromatina y contiene la información
genética en su estructura.
Las mitocondrias son orgánulos grandes, con doble
membrana, que producen la mayor parte de la
energía que necesita la célula, mediante procesos de
oxidación de materia orgánica. Para ello, utiliza
oxígeno y libera dióxido de carbono. Este proceso se
denomina respiración celular.

12. Estructura celular

13. Estructura celular
El aparato de Golgi está formado por sacos y vesículas que
provienen del retículo endoplásmico. En aparato de Golgi se
transforman sustancias producidas en el retículo
endoplásmico y se generan vesículas que formarán otros
orgánulos o que servirán como sistema de expulsión.
Los lisosomas son orgánulos llenos de enzimas digestivas,
que realizan la digestión celular.
Los centriolos están formados por microtúbulos que
intervienen en la formación del huso acromático y el
citoesqueleto.

14. Estructura celular
El retículo endoplásmico está formado por sacos, túbulos y
vesículas. Su función consiste en sintetizar, almacenar y
transportar sustancias.
El retículo endoplásmico rugoso, muy abundante, lleno de
ribosomas en su superficie, produce proteínas. El retículo
endoplásmico liso, produce lípidos.
Los ribosomas sirven para construir proteínas a partir de la
información del ARN mensajero. Esta información se copia del
ADN. Son estructuras muy pequeñas que están repartidas por
el citoplasma o pegados al retículo endoplásmico.

15. Estructura celular

16. Estructura celular
Trabajo en clase y en grupos (Grupos de 3
personas)
Definir y esquematizar.
¿Qué es la mitosis y como se genera?
¿Qué es la meiosis y como se genera?
Tiempo establecido: 1 hora.
Entregable: Documento que contiene la respuesta a
las preguntas.
Anexar referencia bibliografica

17. Uniones y Reacciones químicas del ser humano
Los átomos se mantienen
unidos formando moléculas
por medio de fuerzas, estas
reciben el nombre de
ENLACES O UNIONES
QUIMICAS. En las reacciones
metabólicas se generan y se
degradan continuamente
moléculas, es decir que se
forman y se rompen uniones
químicas

18. Unión Iónica
• Algunos átomos tienden a ganar o a perder
electrones con gran facilidad (debido a su
configuración electrónica) formando partículas
cargadas que se denominan IONES. Aquellos átomos
que ganan con facilidad electrones se dice que son
electronegativos, formarán entonces iones con
carga negativa que se denominan ANIONES. Si el
átomo pierde electrones predominarán las cargas
positivas del núcleo y por lo tanto se formarán
iones con carga positiva o CATIONES.

19. Unión Iónica
• En las uniones iónicas los átomos se
mantienen unidos debido a las fuerzas de
atracción que surgen por tener cargas
opuestas (catión – anión). Los compuestos
iónicos se caracterizan por un alto punto de
fusión, alto punto de ebullición, en general
son solubles en agua, por lo tanto, en
solución acuosa conducen la corriente
eléctrica

20. Unión Iónica
• Un ejemplo de este tipo de unión lo constituye el
cloruro de sodio, el átomo de cloro es mucho más
electronegativo (atrae con mucha fuerza a los
electrones) que el sodio, de modo que le arranca el
electrón del último nivel de energía a éste último.
El cloro se transforma entonces en el anión cloruro,
y el sodio en un catión, la atracción eléctrica hace
que los iones permanezcan unidos

21. Unión Iónica
• Las uniones iónicas son importantes desde el
punto de vista biológico, ya que forman
parte de las interacciones entre ácidos
nucleicos y proteínas. Sin embargo, este tipo
de uniones no las encontramos entre los
átomos que predominan en la composición
química de los seres vivos ( C, H, O, N , S, y
P)

22. Unión Covalente
• Algunos átomos no tienen tendencia a ganar o perder
electrones, sino que los comparten con otros átomos. Cuando
la diferencia de electronegatividad no existe o es muy baja, los
átomos que intervienen comparten electrones.
• El gas hidrógeno está compuesto por moléculas de hidrógeno y
no por átomos de hidrógeno separados. Una molécula
compuesta por dos átomos se llama diatómica. Cuando un
átomo de H se une a otro átomo de H ambos tienen la misma
capacidad de atraer electrones, por lo tanto, el par compartido
se ubicará a igual distancia de ambos núcleos. Los átomos de H
comparten sus electrones para adquirir la configuración del gas
noble, los electrones compartidos pertenecen a ambos átomos
simultáneamente.

23. Unión Covalente
• Muchos elementos de importancia biológica son
diatómicos ( H, O, F, Cl, etc.) Esquemáticamente
cada par de electrones compartidos se simboliza
con una línea, dos átomos pueden compartir 1, 2 o
3 pares de electrones.

24. Unión Puente Hidrogeno
• Es una unión sumamente lábil, formándose y
destruyéndose continuamente, dependiendo su efecto
estabilizador más a la cantidad de dichas uniones, que
a la fuerza de atracción entre los átomos. Es muy
importante en los sistemas biológicos ya que
contribuyen a dar estabilidad a macromoléculas tales
como las proteínas, los ácidos nucleicos, etc.

25. Fuerzas de Van Der Waals

26. Reacciones químicas
• Los átomos reaccionan entre sí formando moléculas
(reacciones químicas), estas reacciones se
representan por medio de ecuaciones químicas, en
donde se colocan los reactivos (materia prima) y los
productos de la reacción y el sentido de la
reacción. Estas ecuaciones químicas se balancean
de manera que la cantidad de átomos de un
elemento en ambos lados de la ecuación es la
misma.

27. Reacciones químicas
• Existen distintos tipos de reacciones
químicas, las cuales pueden ocurrir tanto en
los seres vivos como “in vitro”. En el
metabolismo se llevan a cabo reacciones de
oxido-reducción o redox, reacciones de
adición, de disociación , etc.

28. Composición química de los seres vivos
• Todas las células están gobernadas por los
mismos principios físicos y químicos de la
materia inerte. Si bien dentro de las células
encontramos moléculas que usualmente no
existen en la materia inanimada, en la
composición química de los seres vivos
encontramos desde sencillos iones
inorgánicos, hasta complejas macromoléculas
orgánicas siendo todos igualmente
importantes para constituir , mantener y
perpetuar el estado vivo.

29. Composición química de los seres vivos

30. Composición porcentual de la materia viva

31. Composición Química de los
seres humanos

32. Sodio (Na+) y Potasio (K+)
• Están ampliamente distribuidos en los organismos. Están
íntimamente relacionados en sus funciones y de su
proporción depende el mantenimiento de constantes
fisiológicas vitales, tales como la presión osmótica, el
equilibrio electrolítico, etc.. Contribuyen a proporcionar el
medio iónico apropiado para diversas reacciones
enzimáticas, regulan el potencial de membrana e
intervienen en la conducción del impulso nervioso y la
contracción muscular.

33. Sodio (Na+) y Potasio (K+)
El sodio forma parte
de las secreciones
digestivas e interviene
a nivel intestinal en la
absorción activa de
numerosos nutrientes.
Se halla en el medio
extracelular.

34. Sodio (Na+) y Potasio (K+)
• El potasio es esencial para el automatismo
cardíaco, la actividad de enzimas relacionadas con
la síntesis proteica y para evitar la desagregación
de los ribosomas.
• La pérdida de potasio causa hipotonía,
hiporreflexia, alteración de la conducción del
impulso nervioso y puede llevar a la muerte por
paro cardíaco. El potasio del organismo es sobre
todo intracelular a diferencia del sodio que es
extracelular.

35. Calcio (Ca2+)
El organismo humano adulto contiene entre 850 y
1500 gr. El 99 % está localizado en el tejido óseo
formando con el fósforo un complejo llamado
hidroxipatita. El 1% restante está en fluidos y tejidos,
es el llamado calcio soluble es esencial para regular
las funciones fisiológicas como la irritabilidad
neuromuscular, el automatismo cardíaco, la
contracción muscular, y la coagulación sanguínea

36. Calcio (Ca2+)
El calcio que está en los huesos está en equilibrio
dinámico con el plasmático mediante un proceso
continuo de formación y reabsorción ósea. El pico
de máxima densidad ósea depende de la ingesta de
calcio durante la etapa de crecimiento y condiciona
la pérdida posterior, con el consiguiente deterioro de
la resistencia y el aumento de riesgo de fracturas
(osteoporosis).

37. Magnesio (Mg2+)
El magnesio se localiza en el esqueleto y en
los tejidos blandos. Es un catión
fundamentalmente intracelular, que interviene
en más de 300 reacciones enzimáticas
relacionadas con el metabolismo energético y
proteico como ser la formación de AMP cíclico,
transporte a través de membrana, transmisión
del código genético, etc

38. Hierro (Fe2+ ; Fe3+)
El hierro es un mineral esencial para el
metabolismo energético y oxidativo. Se
encuentra en todas las células, estableciéndose
dos compartimentos: funcional y de reserva. El
funcional comprende al hierro del anillo central
del grupo hemo que forma parte de proteínas que
intervienen en el transporte y almacenamiento
del oxígeno (hemoglobina y mioglobina), también
forma parte de enzimas como los citocromos y las
peroxidasas

39. Hierro (Fe2+ ; Fe3+)
El de reserva se sitúa en el hígado, bazo,
médula ósea, está unido a
proteínas(ferritina y hemosiderina). No se
encuentra libre en el plasma, sino que
circula unido a una proteína, la
transferrina

40. Hierro (Fe2+ ; Fe3+)
El hierro es necesario para el normal
funcionamiento de los mecanismos de defensa
del organismo a nivel celular, humoral y
secretorio, por lo tanto, su deficiencia produce
un aumento a la susceptibilidad a las
infecciones. La deficiencia de hierro se
caracteriza por astenia, anorexia, fatiga, y
deterioro del rendimiento físico.

41. Zinc (Zn2+)
Es esencial para la actividad de más de 70
enzimas, ya sea porque forma parte de su
molécula o porque lo requieren como
cofactor. Se lo relaciona con la utilización
de energía, la síntesis de proteínas y la
protección oxidativa.

42. Cobre (Cu+ ; Cu2+)
Forma parte de distintas enzimas que
intervienen en reacciones oxidativas
relacionadas con el metabolismo del hierro, de
los aminoácidos precursores de
neurotransmisores, Es necesario para la
síntesis de elastina, proteína fibrosa de la
matriz extracelular.

43. Yodo (I- )
El 80% se localiza en la glándula tiroides, siendo
indispensable para la síntesis de las hormonas
tiroides, la tetrayodotironina (T4) y la triiodotironina
(T3). Las hormonas tiroides son esenciales para el
desarrollo normal y su deficiencia causa retardo del
crecimiento, alteraciones permanentes en el sistema
nervioso y disminución del coeficiente intelectual.

44. Fosfato (PO4) 3-
Se encuentra en el tejido óseo, formando la
hidroxiapatita, aproximadamente un 15 % se
halla presente en fluidos y tejidos blandos,
puesto que todas las células lo contienen como
fosfatos orgánicos o inorgánicos.

45. Fosfato (PO4) 3-
Formando parte de compuestos orgánicos,
podemos mencionar a los nucleótidos
trifosfatados, fosfolípidos de membrana,
ácidos nucleicos etc. Como fosfato inorgánico
cumple una función estructural, en el tejido
óseo y además se encuentra en los fluidos
contribuyendo a mantener la capacidad buffer

46. Cloruro (Cl- )
Es un regulador de la presión osmótica y
junto con los protones forma parte del
jugo gástrico, producido por las células
parietales de las glándulas corpofúndicas
de estómago.

47. Agua
La química de la vida ocurre en el agua. De
hecho, las células contienen entre un 70 a un
90 % de agua, y todas las reacciones que
ocurren en el citoplasma de una célula tiene
lugar en un medio acuoso. El agua es el
solvente biológico ideal. Sin embargo, el agua
no solo es el medio en el que se desarrollan las
reacciones químicas, sino que también en
muchos casos participa activamente de ellas ya
sea como reactivo o producto de una reacción

48. Homeostasis

49. Homeostasis
• Cannon denominó homeostasis al conjunto coordinado
de procesos fisiológicos encargados de mantener la
constancia del medio interno, regulando las
influencias del ambiente y las correspondientes
respuestas del organismo.
• Implica un equilibrio dinámico, sostenido de manera
interactiva por la dialéctica constante entre la cinética
interna y las variaciones del medio exterior. La
regulación homeostática se establece a distintos
niveles, desde el molecular-subcelular hasta el
suprapersonal o social, pasando por la consideración
global del individuo como un todo

50. ¿Preguntas, dudas,
inquietudes?