Fundamentos bioquímicos

1. INTRODUCCIÓN
A
LA
BIOQUÍMICA
Yolanda
Salazar
Granizo

2. BIOQUÍMICA
h.p://www.youtube.com/watch?v=itWLaLat8LU

3. BIOQUÍMICA
• El
término
Bioquímica
fue
acuñado
por
el
fisiólogo
y
químico
alemán
Felix
von
Hoppe-­‐
Seyler
(1825
-­‐
1895),
quien
en
1866
orientó
en
la
Universidad
de
Tübingen
la
primera
cátedra
de
fisiología
química
organizada
en
la
comunidad
cienYfica.

4.
El
objeto
de
estudio
de
la
Bioquímica
• La
bioquímica
es
la
ciencia
que
explica
la
vida
u[lizando
el
lenguaje
de
la
química,
estudia
los
proceso
biológicos
a
nivel
molecular
empleando
técnicas
químicas,
]sica
y
biológicas.
El
obje[vo
fundamental
de
la
bioquímica
consiste
entonces,
en
estudiar
la
estructura,
organización
y
las
funciones
de
los
seres
vivos
desde
el
punto
de
vista
molecular.

5.
El
objeto
de
estudio
de
la
Bioquímica
Durante
el
trabajo
de
laboratorio
en
bioquímica,
se
hace
necesario
poner
adecuadamente
en
prac@ca
las
normas
de
seguridad.

6. El
objeto
de
estudio
de
la
Bioquímica
La
bioquímica
puede
dividirse
en
tres
grandes
campos
de
estudio:
• Estructural:
estudia
la
composición,
conformación,
configuración,
y
estructura
de
las
moléculas
de
las
células,
relacionándolas
con
su
función
bioquímica.
• Metabólica:
estudia
las
transformaciones,
funciones
y
reacciones
químicas
que
sufren
o
llevan
a
cabo
las
moléculas
en
los
organismos
vivos.
• Molecular:
estudia
la
química
de
los
procesos
y
moléculas
implicados
en
la
transmisión
y
almacenamiento
de
información
biológica.

7. Bioquímica
un
lenguaje
común
• Disciplinas
cienYficas
relacionadas
con
la
bioquímica
•
Gené[ca
•
Fisiología
• Inmunología
• Farmacología
y
Farmacia
• Toxicología
• Patología
• Microbiología
• Medicina
• Enfermería
• Nutrición
• Ciencias
de
la
salud

8. Procesos
bioquímicos
alterados
y
enfermedad
• La
organización
Mundial
de
la
Salud
(OMS)
define
la
salud
como
el
estado
de
«bienestar
]sico,
mental
y
social
completo,
y
no
solamente
la
ausencia
de
enfermedad»
• Sin
embargo
desde
un
punto
de
vista
bioquímico,
la
enfermedad
puede
ser
entendida
como
una
alteración
en
los
procesos
que
se
realizan
dentro
de
los
organismos
vivos
y
que
pueden
conducir
a
la
muerte
de
éste.

9. Bioelementos
• Los
bioelementos
o
biogénicos
son
los
elementos
químicos
que
cons[tuyen
los
seres
vivos.
De
acuerdo
a
su
abundancia
se
clasifican
en:
• Primarios:
H,
C,
O
,
N
• (representan
el
99.3%)
• Secundarios:
Ca,
P,
K,
S,
• Na,
Cl,
Mg,
Fe
(»0,7%)
• Oligoelementos:
Mn,
I,
Cu.
Co,
Zn,
F,
Mo,
Se
(trazas)

10. Bioelementos
Así
mismo,
los
bioelementos
pueden
ser
clasificados
de
acuerdo
a
la
función
que
desempeñan
en
el
organismo:
• Estructural:
mantenimiento
en
la
estructura
del
organismo
(H,
O,
C,
N,
P,
S)
• Esquelé@ca:
confieren
rigidez
(Ca,
Mg,
P,
Si)
• Energé@ca:
forman
parte
de
moléculas
energé[cas
(C,
O,
H,
P)
• Catalí@ca:
catalizan
reacciones
y
• procesos
bioquímicos
(Fe,
Co,
Cu,
I)
• Osmó@ca
y
Electrolí@ca:
man[enen
y
regulan
fenómenos
osmó[cos
y
potencial
electroquímico
(Na,
K,
Cl)

11. Biomoléculas
Las
moléculas
cons[tuyentes
de
los
seres
vivos
se
denominan
biomoléculas.
A
su
vez,
atendiendo
a
su
naturaleza,
éstas
se
pueden
clasificar
en:
• Inorgánicas:
agua,
gases
(oxígeno,
dióxido
de
carbono),
sales
inorgánicas
(bicarbonato)
• Orgánicas:
glúcidos
(glucosa),
lípidos
(colesterol),
proteínas
(hemoglobina),
ácidos
nucleicos
(ADN
y
ARN).

12. Biomoléculas
• Las
biomoléculas
pueden
ser
también
clasificadas
de
acuerdo
con
su
grado
de
complejidad
así:
• Precursores:
agua,
dióxido
de
carbono
(M<50
Da)
• Intermedios
metabólicos:
p.ej.,
• piruvato
y
citrato
(M
>50
-­‐
200
Da)
• U n i d a d e s
e s t r u c t u r a l e s :
monosacáridos,
ácidos
grasos,
aminoácidos,
nucleó[dos
(M=
100-­‐
300
Da)
• Macromoléculas:
polisacáridos,
grasas,
proteínas
y
ácidos
nucleicos.
• Supramacromoléculas:
p.ej.,
croma[na
(ADN
y
proteína)
o
membranas
(lípidos
y
proteínas)
Los
cromosomas
son
estructuras
discretas,
independientes
y
organizadas
de
ADN,
visibles
durante
el
proceso
de
división
celular.

13. Homeostasis
• Walter
Bradford
Cannon
un
fisiólogo
estadounidense,
en
1932
definió
el
concepto
de
homeostasis
como
la
tendencia
general
de
todo
organismo
a
restablecer
su
equilibrio
interno
cada
vez
que
éste
es
perturbado.
Walter
Bradford
Cannon
(1871-­‐
1945)
expandió
el
concepto
de
h o m e ó s t a s i s
f o r m u l a d o
inicialmente
por
el
fisiólogo
francés
Claude
Bernard
(1913-­‐
1878)

14. Homeostasis
Tal
definición
se
ha
ampliado,
y
hoy
se
puede
entender
la
homeostasis
como
el
conjunto
de
mecanismos
reguladores
que
permiten
que
el
ambiente
interno
de
un
sistema
se
mantenga
constante
y
estable.
En
el
organismo
humano
son
importantes
los
siguientes
sistemas
de
regulación:
• Regulación
de
gases
respiratorios.
• Osmoregulación:
agua
y
electrolitos.
• Termorregulación.
• Rutas
Metabólicas
Leonardo
da
Vinci
(1487).
El
hombre
de
Vitrubio
o
Canon
de
las
proporciones
humanas

15. Homeostasis
• La
homeostasis
de
un
organismo
involucra
una
c o m p l e j a
dinámica
entre
factores
internos,
p . e j . ,
e l
metabolismo
y
factores
externos,
p.ej.,
condiciones
de
temperatura
y
disponibilidad
de
gases

16. CONCEPTOS
FUNDAMENTALES

17. Estructura
Celular
La
célula
es
la
unidad
morfológica
y
funcional
de
todo
ser
vivo.
Existen
dos
[pos
principales
de
células,
las
procariotas
y
las
eucariotas,
éstas
úl[mas
siendo
sistemas
más
evolucionados
que
las
primeras.
Este
sistema
general
de
clasificación
responde
a
la
existencia
o
no
de
un
núcleo
delimitado
por
membranas.
• En
función
del
número
de
células
que
los
cons[tuyen,
los
organismos
vivos
pueden
clasificarse
• en
unicelulares
si
están
cons[tuidos
por
una
única
célula,
o
pluricelulares
si
los
conforman
más
de
una
célula.
Las
células
suelen
poseer
un
tamaño
que
oscila
alrededor
de
los
10
µm
y
poseen
una
masa
promedio
de
1
ng.
Modelo
de
célula
eucariota

18. Estructura
Celular
Los
postulados
de
la
teoría
celular
afirman
que:
• La
célula
es
la
unidad
morfológica
de
todo
ser
vivo.
• Toda
célula
deriva
de
una
célula.
• Las
funciones
vitales
(nutrición,
crecimiento
y
mul[plicación,
diferenciación,
evolución),
ocurren
y
son
controladas
en
el
interior
de
las
células.
• Cada
célula
con@ene
la
información
hereditaria
necesaria
para
el
control
de
su
propio
ciclo,
así
como
para
la
t r a n s m i s i ó n
d e
e s a
información
a
la
siguiente
generación
celular.
h.p://www.youtube.com/watch?v=hBTImxRZrDM

19. Tabla
Periódica
h.p://www.lenntech.es/periodica/tabla-­‐periodica.htm

20. Tabla
Periódica
• La
tabla
periódica
organiza
los
elementos
químicos
de
acuerdo
al
valor
de
su
número
atómico,
y
permite
agruparlos
en
función
de
propiedades
químicas
y
]sicas
semejantes.
• Es
una
herramienta
que
relaciona
las
propiedades
de
los
elementos
en
forma
sistemá@ca
y
ayuda
a
hacer
predicciones
con
respecto
al
comportamiento
químico.

21. Reacción
Química
• Los
cambios
químicos,
a
diferencia
de
los
cambios
] s i c o s
i m p l i c a n
e l
rompimiento
y
formación
de
nuevos
enlaces,
lo
que
conlleva
la
transformación
de
las
sustancias.
En
este
sen[do,
se
puede
entender
por
reacción
química,
como
aquel
proceso
en
el
que
una
o
más
sustancias
cambia
En
el
interior
del
organismo
ocurren
gran
can@dad
de
reacciones
químicas.
Cuando
nos
alimentamos,
el
cuerpo
metaboliza
los
nutrientes
y
ob@ene
la
energía
necesaria
para
realizar
todos
los
procesos
vitales.

22.
Tipos
de
reacciones
química
• Reacciones
de
combinación:
Son
reacciones
en
las
que
una
o
más
sustancias
se
combinan
para
formar
un
solo
producto
de
reacción.
A
+
B
→
C

23. • Reacciones
de
descomposición
• Las
reacciones
de
descomposición
pueden
entenderse
como
el
proceso
inverso
a
las
reacciones
de
combinación.
De
esta
forma,
son
reacciones
en
las
que
a
par[r
de
una
única
sustancia
reaccionante,
se
ob[enen
dos
o
más
sustancias
como
producto
C
→
A
+
B
Tipos
de
reacciones
química

24.
Tipos
de
reacciones
química
• Reacciones
de
desplazamiento
o
sus[tución
• Este
[po
de
reacciones
[ene
lugar
cuando
un
ion
o
átomo
de
un
compuesto
se
reemplazada
por
un
ion
o
átomo
de
otro
elemento.
AB
+
C
→
AC
+
B

25.
Tipos
de
reacciones
química
• Reacciones
de
intercambio
• Este
[po
de
reacciones
o c u r r e
c u a n d o
d o s
sustancias
diferentes
intercambian
entre
sí
un
átomo,
grupo
de
átomos
o
ion,
formando
así
dos
nuevas
sustancias.
AB
+
CD
→
AC
+
BD

26.
Tipos
de
reacciones
químicas
• Reacciones
de
oxidación-­‐
reducción
Son
aquellas
en
las
que
ocurre
un
cambio
en
los
estados
de
oxidación
de
las
sustancias
reaccionantes.
El
estado
de
oxidación
es
la
carga
aparente
con
la
que
un
elemento
trabaja
en
un
compuesto
o
especie
química.

27. Tipos
de
reacciones
química
Reacciones
de
oxidación-­‐reducción
Una
sustancia
que
oxida
a
otra
se
conoce
como
agente
oxidante,
mientras
que
una
que
reduce
a
otra
se
denomina
agente
reductor.
En
toda
reacción
de
oxidación-­‐reducción
hay
una
sustancia
que
se
oxida
y
otra
que
se
reduce:
nunca
se
[ene
un
proceso
sin
el
otro

28. Tipos
de
reacciones
química
• Reacciones
de
oxidación-­‐reducción
La
oxidación
del
metanol
produce
formaldehído
y
ácido
fórmico,
los
cuales
son
más
tóxicos
que
el
metanol.
Una
ingesta
inapropiada
de
metanol
puede
originar
ceguera
y
hasta
la
muerte.

29. Tipos
de
reacciones
química
• Reacciones
exotérmicas
y
endotérmicas
• Son
reacciones
exotérmicas
aquellas
que
liberan
energía,
mientras
aquellas
que
absorben
energía
se
denominan
como
endotérmicas.
Debe
hacerse
notar
sin
embargo,
que
todas
las
reacciones
químicas
requieren
una
fuente
inicial
de
energía
que
se
d e n o m i n a
e n e r g í a
d e
ac@vación.
En
las
bolsas
de
frío
instantáneo
se
mezclan
agua
y
nitrato
de
amonio,
proceso
éste
que
es
endotérmico
lo
q u e
c o n l l e v a
a
u n a
r á p i d a
disminución
de
la
temperatura.

30.
Tipos
de
reacciones
química
• Reacciones
reversibles
e
irreversibles
En
una
reacción
reversible
se
alcanza
un
equilibrio
dinámico
entre
los
reactantes
y
los
productos,
mientras
que
de
otra
parte,
en
una
reacción
irreversible
las
sustancias
de
par[da
se
transforman
en
los
productos
no
pudiendo
de
nuevo
obtener
las
sustancias
iniciales.

31.
Funciones
Químicas
• Se
llama
función
química
al
conjunto
de
propiedades
comunes
que
caracterizan
a
un
conjunto
de
sustancias
que
permiten
caracterizarlas
y
diferenciarlas.
Este
[po
de
s u s t a n c i a s
[ e n e n
u n
comportamiento
propio
y
específico
en
los
procesos
químicos.
Las
sustancias
que
pertenecen
a
una
función
química
determinada
poseen
en
sus
moléculas
un
átomo
o
grupo
de
átomos
de
cons[tución
análoga
que
las
caracterizan,
que
se
denomina/n
grupo
funcional.
El
vinagre
consiste
en
una
mezcla
de
ácido
acé@co
–un
ácido
orgánico-­‐
y
agua.
Se
emplea
comúnmente
como
aderezo
o
como
preservante
de
alimentos.

32.
Funciones
Químicas
• Funciones
químicas
inorgánicas

33. • Poco
abundante
en
la
corteza
terrestre
(0.027%).
Se
encuentra
puro
(grafito,
diamante)
y
combinado
formando
sales
(carbonatos).
• Su
importancia
radica
en
su
presencia
en
los
seres
vivos.
• Hace
150
años
se
le
denominó
compuesto
orgánico.
• Gran
facilidad
para
enlazarse
con
otros
átomos
pequeños.
• La
química
de
los
organismos
vivos
se
organiza
alrededor
del
carbono,
que
representa
más
de
la
mitad
del
peso
seco
de
las
células.
El
carbono
puede
formar
enlaces
simples
con
átomos
de
hidrógeno
y
tanto
enlaces
simples
como
dobles
con
los
átomos
de
oxígeno
y
de
nitrógeno.
• El
dióxido
de
carbono
(CO2)
es
un
componente
secundario
de
la
atmósfera.
Contribuye
al
llamado
efecto
invernadero.
Es
la
fuente
de
C
para
todas
las
moléculas
orgánicas
halladas
en
los
organismos.
• El
monóxido
de
carbono
(CO)
es
un
gas
tóxico
porque
interfiere
en
la
capacidad
de
la
hemoglobina
de
unirse
al
oxígeno
Carbono

34. • L a
m a y o r í a
s o n
compuestos
orgánicos
(esqueleto
carbonado).
• Los
C
pueden
formar
c a d e n a s
l i n e a l e s ,
ramificadas
y
circulares.
• Al
esqueleto
carbonado
se
le
añaden
grupos
de
otros
átomos,
llamados
grupos
funcionales.
• L a s
p r o p i e d a d e s
q u í m i c a s
v i e n e n
determinadas
por
los
grupos
funcionales
Biomoléculas
Moléculas
sencillas:
metabolitos
y
unidades
estructurales
(glucosa,
piruvato,
ácidos
grasos).

35. Carbono

36. Enlace
Químico
• La
fuerza
que
man[ene
los
átomos
unidos
en
un
compuesto
se
denomina
enlace
químico
y
es
producto
del
solapamiento
de
orbitales
atómicos.
Existen
tres
[pos
generales
de
enlace:
covalente,
iónico
y
metálico.
Los
enlaces
pueden
ser
sencillos
o
múl@ples
(dobles
y
triples).
Un
enlace
sencillo
consta
de
un
enlace
[po
s
(sigma);
un
enlace
doble
de
un
s
y
uno
π
(pi),
y
un
enlace
triple
de
un
s
y
dos
π.
Representación
de
la
estructura
atómica
indicando
las
paraculas
elementales
que
la
cons@tuyen.

37. Enlace
Químico
Enlace
Covalente:
Los
átomos
pueden
formar
enlaces
compar[endo
electrones.
Esos
enlaces
son
llamados
enlaces
covalente
y
la
colección
de
átomos
resultante
de
denomina
molécula.
Si
los
átomos
que
comparten
pares
de
electrones
[enen
un
valor
igual
o
cercano
en
sus
electronega[vidades,
el
enlace
covalente
formado
se
denomina
apolar.
Por
el
contrario,
si
los
átomos
poseen
valores
diferentes
en
sus
electronega[vidades
la
compar[ción
de
electrones
será
desigual
y
el
enlace
covalente
resultante
se
denomina
polar

38. Enlace
Químico
Enlace
Iónico:
Resulta
de
la
atracción
entre
iones.
Un
ion
es
un
átomo
o
grupo
de
átomos
que
[ene
una
carga
neta
posi[va
(ca[ones)
o
nega[va
(aniones).
Dado
que
los
aniones
y
los
ca[ones
[enen
cargas
opuestas,
estos
se
atraen
mutuamente.
Esta
fuerza
de
atracción
electrostá[ca
es
llamada
enlace
iónico.
• Valga
señalar
que
en
el
enlace
iónico
no
se
presenta
compar[ción
de
electrones,
dada
la
elevada
diferencia
de
electronega[vidad
entre
los
átomos
que
par[cipan
en
el
enlace
Representación
estructural
de
la
sal
cloruro
de
li@o,
un
ejemplo
de
un
compuesto
iónico.
Nótese
la
organizada
red
cristalina
que
se
forma.

39. Fórmulas
Químicas
• La
fórmula
química
indica
el
[po
de
elementos
que
forman
una
sustancia
y
la
proporción
en
que
se
encuentran.
Además
puede
brindar
información
acerca
de
cómo
se
unen
los
átomos
en
una
molécula
y
su
distribución
espacial.
• Fórmula
condensada:
indica
el
[po
de
átomos
presentes
en
un
compuesto
y
el
número
de
átomos
de
cada
clase.
• Fórmula
semidesarrollada:
indica
los
enlaces
entre
los
diferentes
grupos
de
átomos
para
resaltar,
sobre
todo,
los
grupos
funcionales
que
aparecen
en
la
molécula.
• Fórmula
desarrollada:
indica
todos
los
enlaces
de
una
sustancia
representados
sobre
en
el
plano.
• Fórmula
estructural:
señala
la
geometría
espacial
de
la
molécula
mediante
la
indicación
de
distancias
y
ángulos
de
enlace.

40. Fórmulas
Químicas
• Composición:
número
de
cada
átomo
presente
en
una
sustancia
(Ej.
En
el
agua
hay
dos
átomos
de
hidrógeno
y
un
átomo
de
oxígeno).
• Cons*tución:
señala
la
secuencia
y
caracterís[cas
de
los
enlaces
(Ej.
En
el
agua
hay
dos
enlaces
covalentes
O-­‐H,
de
carácter
polar,
con
ángulos
de
enlace
de
104,5°
y
0,96
A
de
longitud
).
• Configuración:
alude
a
la
relación
geométrica
(distribución
y
organización)
de
un
grupo
dado
de
átomos
en
una
molécula.
La
interconversión
de
alterna[vas
configuracionales
requiere
la
ruptura
y
reorganización
de
enlaces.
• Conformación:
disposición
espacial
rela[va
de
los
átomos
en
una
molécula.
Los
confórmeros
están
en
equilibrio
y
la
interconversión
ocurre
sin
rotura
de
enlaces.

41. Ecuación
Química
• Las
transformaciones
que
suceden
en
una
reacción
química,
pueden
ser
representadas
simbólicamente
a
través
de
una
ecuación
química.
Una
ecuación
química
debe
sa[sfacer
algunas
condiciones
entre
las
que
se
encuentran:
estar
balanceadas,
mostrar
los
reactantes
y
productos
por
medio
de
fórmulas
químicas,
indicar
las
fases
de
agregación
de
cada
sustancia
reaccionante
y
señalar
las
condiciones
de
reacción.

42. Fundamentos

43. Fundamentos
Físicos
• Las
células
han
desarrollado,
a
lo
largo
de
la
evolución,
mecanismos
muy
eficientes
para
el
acoplamiento
de
la
energía
obtenida
de
la
luz
solar
o
de
los
combus[bles
con
muchos
pro-­‐cesos
celulares
que
consumen
energía.
Uno
de
los
obje[vos
de
la
bioquímica
es
la
comprensión,
en
términos
químicos
y
cuan-­‐[ta[vos,
de
los
mecanismos
de
extracción,
canalización
y
con-­‐sumo
de
la
energía
en
las
células
vivas.
Podemos
considerar
las
conversiones
de
la
energía
celular
en
el
contexto
de
las
le-­‐yes
de
la
termodinámica.

44. • Los
organismos
vivos
existen
en
un
estado
estacionario
dinámico
y
no
se
encuentran
nunca
en
equilibrio
con
los
de
su
entorno.
• Los
organismos
transforman
energía
y
materia
de
su
entorno.
Sistema,
entorno,
universo
Aislado,
Cerrado,
Abierto
Nutrientes,
Luz
solar.
• E l
fl u j o
d e
e l e c t r o n e s
proporciona
energía
para
los
organismos.
Fundamentos físicos

45. • Las
células
no
fotosinté[cas
extraen
energía
para
sus
necesidades
mediante
la
oxidación
de
los
productos
ricos
en
energía.
• El
DNA,
el
RNA
y
las
proteínas
son
macromoléculas
informa[-­‐
vas.
Además
de
usar
energía
química
para
formar
los
enlaces
c o v a l e n t e s
e n t r e
l a s
s u b u n i d a d e s
d e
e s t o s
polímeros,
las
célu-­‐las
deben
inver[r
energía
para
ordenar
l a s
s u b u n i d a d e s
e n
s u
secuencia
correcta.
Fundamentos físicos

46. • La
cues[ón
central
de
la
bioenergé@ca
es
el
modo
mediante
el
cual
la
energía
obtenida
de
la
luz
o
del
metabolismo
de
los
com-­‐bus[bles
se
acopla
a
la
energía
requerida
por
las
reacciones
celulares.
• Todas
las
reacciones
químicas
celula-­‐res
[enen
lugar
a
una
velocidad
significa[va
gracias
a
la
presencia
de
enzimas
-­‐biocatalizadores
que
provocan
un
gran
incremento
en
la
velocidad
de
reacciones
químicas
específicas
sin
consumirse
en
el
proceso.
• Las
células
vivas
no
son
sólo
capaces
de
sinte[zar
simultánea-­‐mente
miles
de
clases
diferentes
de
moléculas
sino
que
ade-­‐más
son
capaces
de
hacerlo
en
las
proporciones
precisas
que
son
necesarias
para
la
célula
en
cualquier
situación
Fundamentos físicos

47. Metabolismo
• El
metabolismo
es
la
suma
de
muchas
secuencias
de
reacciones
interconectadas
en
las
que
se
interconvierten
metabolitos
celulares.
Cada
secuencia
está
regulada
de
manera
que
produzca
lo
que
la
célula
necesita
en
cada
momento
y
consuma
sólo
la
energía
necesaria.

48. Fundamentos
Genéticos
• Posiblemente,
la
propiedad
más
notable
de
las
células
y
orga-­‐nismos
vivos
es
su
capacidad
para
reproducirse
con
fidelidad
casi
perfecta
a
lo
largo
de
incontables
generaciones.
Esta
con-­‐[nuidad
de
rasgos
heredados
implica
que,
a
lo
largo
de
millones
de
años,
la
estructura
de
las
moléculas
que
con[enen
la
infor-­‐mación
gené[ca
ha
debido
permanecer
constante.

49. • Acido
desoxirribonucleico
o
DNA,
los
nucleó[dos
(o
más
e x a c t a m e n t e ,
l o s
desoxirribonucleó[dos)
de
este
p o l í m e r o
l i n e a l ,
l l e v a
codificadas
las
instrucciones
para
formar
todos
los
demás
componentes
celu-­‐lares
y
actúa
además
como
molde
para
la
producción
de
molé-­‐culas
idén[cas
de
DNA
que
serán
distribuidas
a
la
progenie
al
dividirse
la
célula.
• La
estructura
del
DNA
hace
posible
su
replicación
y
reparación
casi
perfecta.
• La
secuencia
lineal
del
DNA
c o d i fi c a
p r o t e í n a s
c o n
estructura
tridimensionales.
Fundamentos Genéticos

50. • La
información
gené[ca
está
codificada
en
la
secuen-­‐cia
lineal
de
cuatro
desoxirribonucleó[dos
en
el
DNA.
• La
molécula
de
DNA
en
doble
hélice
con[ene
un
molde
interno
que
permite
su
propia
replicación
y
reparación.
• La
secuencia
lineal
de
aminoácidos
de
una
proteína,
codificada
en
el
DNA
del
gen
de
esa
proteína,
da
lugar
a
una
estructura
tridimensional
proteica
que
es
exclusiva
para
esa
proteína.
• Ciertas
macromoléculas
individuales
con
afinidad
específica
para
con
otras
macromoléculas
forman
complejos
supramoleculares
Resumen

51. Fundamentos
Evolutivos
• El
alto
grado
de
similitud
entre
las
vías
metabólicas
y
las
secuencias
génicas
de
organismos,
es
un
robusto
argumento
a
favor
de
la
hipótesis
de
que
todos
los
organismos
modernos
comparten
un
progeni-­‐tor
evolu[vo
común
y
derivaron
a
par[r
de
él
a
través
de
una
larga
serie
de
pequeños
cambios
(mutaciones)
que
conferían,
en
cada
caso,
mas
ventaja
selec[va
a
un
organismo
dado
en
un
nicho
ecológico
concreto.

52. • A
pesar
de
la
fidelidad
casi
perfecta
de
la
replicación
gené[ca,
ciertos
errores
muy
poco
frecuentes
que
no
han
sido
repara-­‐dos
durante
la
replicación
del
DNA
producen
variaciones
e n
l a
s e c u e n c i a
nucleoYdica
del
DNA,
d a n d o
l u g a r
a
u n a
mutación.
Fundamentos Genéticos

53. Química
de
la
Vida.