El documento describe un experimento para identificar iones en el suelo. Se tamizó y eliminó la materia orgánica de tres muestras de suelo. Luego se agregó ácido nítrico a las muestras y se realizaron pruebas con nitrato de plata, cloruro de bario y sulfocianuro de potasio para identificar iones como cloruros, sulfatos y hierro. También se analizó la efervescencia para detectar carbonatos. Los resultados mostraron la presencia de cloruros, sulfatos, hierro

3. PLANTAMIENTO DEL
PROBLEMA:
Identificar iones que componen
el suelo para lo cual previamente
se tamizo el suelo y se eliminó la
materia orgánica

4. Identificar los iones existentes en el suelo
observando tres muestras diferentes del
mismo ya procesadas y eliminadas la
materia orgánica

5. MARCO TEÓRICO
IDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL SUELO
Los iones se forman cuando existe en el átomo un exceso o deficiencia de electrones con
respecto al número de protones que presenta dicho átomo. Se clasifican dependiendo la
carga que poseen en cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa).
En el suelo los cationes desempeñan un papel de vital importancia, pues participan en el
proceso de intercambio iónico (catiónico o anionico) que ocurre entre el suelo y la
planta.
Los cationes y aniones que existen en el suelo proceden del intemperismo de los
minerales o de la mineralización de la materia orgánica presente en el suelo.
De la presencia y predominio de uno y otros dependerá el color y las condiciones del
suelo.
los cationes forman parte de la solución del suelo, o bien se encuentran absorbidas en
arcillas o humus (materia orgánica) constituyendo el llamado complejo de intercambio.

6. :Si se puede determinar la conductividad
eléctrica de las sales, entonces se pondrá
una determinada cantidad de sales en agua
y alcohol, así mismo en estado sólido para
poder sacar una conclusión.

7. MATERIALES
Muestra de suelo tamizado SUSTANCIAS
2 vasos de precipitados de 250 mL, Acido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero,
Un embudo
Papel filtro Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero
Una cuchara cafetera
Pizeta con agua destilada Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero
Espátula
Varilla de vidrio Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN) en gotero.
Tiras de papel pH
3 Tubos de ensaye rotulados del 1 al 3

8. 1-Preparación de la muestra: Coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina
su pH utilizando una tira de papel pH. Agrega una cucharada de suelo tamizado,
agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agregar suficiente ácido nítrico
0.1M hasta que la disolución sea., Filtrada la mezcla utilizando el papel filtro y el
embudo.
2-.Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4
a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.
3-.Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas
10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.
4-. Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3
a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.
5-. Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados.
Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M.

9. Prueba para iones: Reacciones testigo Análisis de muestra
Cloruros Cl- Precipitado Blanco Precipitado Blanco
Sulfatos SO4
2- Precipitado Precipitado
Hierro (III) Fe3 Nada Rojizo
Carbonatos CO3
2- Efervescencia Efervescencia

10. Al realizar la Actividad Experimental, las observaciones fueron esperadas durante el
análisis del suelo. Destacamos que, si se presentan diferencias de intensidad del color,
estas se deberán a variaciones en las concentraciones entre la actividad y la muestra.
Ninguna de las sales en estado sólido produce corriente eléctrica.
El alcohol no produce corriente eléctrica.
El agua es un buen conductor.

11. A la conclusión que llegamos es que ninguna de
las sales presentadas en estado solido tienen
conducción eléctrica y que las sales en estado
liquido son muy buenos conductores de
electricidad excepto en alcohol esto solo
funciona en agua.

12. http://arturobola.tripod.com/conducti.htm