Practica 3 - Química II

1. UNIVERSIDAD
NACIONAL
AUTONOMA DE
MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS
Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
IDENTIFICACIÓN
DE IONES EN EL
SUELO.
Shania Aileen González
Acosta.
239 A
Química II
Carlos Goroztieta y Mora

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
 ¿Cómo podemos determinar
experimentalmente la presencia de sales
solubles en el suelo?

3. OBJETIVO
 Determinar experimentalmente la
presencia de algunos cationes y aniones
en la disolución del suelo.

4. INTRODUCCIÓN
 Ion: Como un átomo o molécula que perdió
su neutralidad eléctrica por que ha ganado
o perdido electrones de su dotación,
originalmente neutra, fenómeno que se
conoce como ionización. Los iones cargados
negativamente, producidos por la ganancia
de electrones, se conocen como aniones y
los cargados positivamente, consecuencia
de una pérdida de electrones, se conocen
como cationes.

5. CATIONES
 Son los iones positivos, es decir, son átomos con
una deficiencia de electrones en los orbitales más
externos.
 Los elementos que normalmente presentan mayor
facilidad para ionizarse positivamente, es decir,
los elementos que normalmente tienden a perder
electrones son los metales, aunque también se da
esta cualidad en los no metales y en los
elementos frontera del bloque p.
 El tamaño de los cationes es menor que el de los
átomos neutros y de los aniones debido a su
pérdida de electrones de su capa más externa.

6. ANIONES
 Es un ion con carga eléctrica negativa, es
decir, que ha ganado electrones.
 Los aniones monoatómicos se describen
con un estado de oxidación negativo.
 Los aniones poliatómicos se describen
como un conjunto de átomos unidos con
una carga eléctrica global negativa,
variando su estado de oxidación
individuales y tiene cargas negativas.

7. CLORUROS
 Son compuestos que llevan un átomo de
cloro en estado de oxidación formal -1.
Por lo tanto corresponden al estado de
oxidación más bajo de este elemento ya
que tiene completado la capa de
valencia con ocho electrones.

8. SULFATOS
 Son las sales o los ésteres del ácido
sulfúrico.
 Contienen como unidad común un
átomo de azufre en el centro de un
tetraedro formado por cuatro átomos de
oxígeno. Las sales de sulfato contienen el
anión SO42-.

9. CARBONATOS
 Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el
grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común
el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico
H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución)
están en equilibrio químico con el bicarbonato y
el dióxido de carbono.
 La mayoría de los carbonatos, aparte de los
carbonatos de los metales alcalinos, son poco
solubles en agua. Debido a esta característica son
importantes en geoquímica y forman parte de
muchos minerales y rocas.

10. HIPOTESIS
 Sí se quiere identificar a un ion de
diferentes sustancias, entonces se
tendrán que agregar cloruros, sulfatos,
hierro III y carbonatos.

11. MATERIAL Y SUSTANCIAS
 2 vasos de precipitados
de 250 mL
 Un embudo
 Papel filtro
 Una cuchara cafetera
 Pizeta con agua
destilada
 Espátula
 Varilla de vidrio
 Tiras de papel pH
 3 tubos de ensaye
rotulados del 1 al 3
 Muestra de suelo tamizado
 Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en
gotero
 Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en
gotero
 Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en
gotero
 Sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)en gotero .
Previo a la actividad se sugiere realizar
ensayos empleando disoluciones
acuosas
de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4
2-) y hierro III (Fe3) y la reacción de
identificación de carbonatos (CO32-)

12. Nitrato de
plata
Cloruro de
bario
Sulfocianuro
de potasio

13. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra.
 Coloca 50 mL de
agua destilada en
un vaso, determina
su pH utilizando
una tira de papel
pH y anota el
resultado.

14. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra.
 Agrega al vaso
una cucharada de
suelo tamizado,
agita con la varilla
de vidrio durante 3
minutos. Agrega
suficiente ácido
nítrico 0.1M hasta
que el pH de la
disolución sea1-2.

15. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra.
 Filtra la mezcla
utilizando el papel
filtro y el embudo.
Obtendrás una
disolución A y un
residuo sólido B.

16. Análisis de la disolución A
Identificación de cloruros (Cl-)
 Coloca 2 mL de la disolución A
acidificada en el tubo de ensayo N° 1.
Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata
0.1 M y agita.

17. Análisis de la disolución A
Identificación de sulfatos (SO42-).
 Coloca 2 mL de la disolución A
acidificada en el tubo de ensayo N° 2,
añade unas10 gotas de cloruro de bario
0.1 M

18. Análisis de la disolución A
Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
 Coloca 2 mL de la disolución A
acidificada en el tubo de ensayo N° 3.
Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de
potasio 0.1 M

19. Análisis del residuo sólido B
Identificación de carbonatos (CO3 2- )
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el
papel filtro a un vaso de precipitados.
Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL
de ácido nítrico 0.1 M y observa.

20. RESULTADOS
Prueba para
iones:
Reacciones
testigo
Análisis de
muestra
cloruros Clˉ Un precipitado Nitrato de plata
(AgNO3)
sulfatos SO₄²ˉ Un precipitado Cloruro de bario
(BaCl2)
hierro (III) Fe³ Una sustancia
rojiza
Sulfocianuro de
potasio (KSCN)
carbonatos CO₃²ˉ Efervescencia Ácido nítrico
(HNO3)

21. OBSERVACIONES
 La muestra de suelo que tenemos tenia un
pH neutro y agregándole acido nítrico su pH
aumento.
 Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO4₄²ˉ) si se
produjo un precipitado blanco. Con el
hierro III (Fe³) hubo como resultado una
sustancia rojiza.
 Al identificar los carbonatos (CO₃²ˉ) con el
ácido nítrico si tuvimos reacción, pero muy
poca.

22. CONCLUSIONES
 En esta práctica se comprobó que hay
algunos iones en el suelo, como por ejemplo
los Cloruros, Sulfatos y Carbonatos.
 Para la identificación de iones depende
mucho del aspecto del suelo; El lugar donde
provenga y según eso dependerán cada
una de sus condiciones como acides, tipo de
minerales, cantidad de humedad y presencia
de iones.

23. BIBLIOGRAFÍA
 http://quimica.laguia2000.com/concepto
s- basicos
 http://definicion.de/anion/
 http://definicion.de/ion/
 http://portalacademico.cch.unam.mx/m
ateriales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/
quim2/quimicaII/

24. CUESTIONARIO
PREGUNTAS
1. ¿Hay sales solubles en la
muestra de suelo?
2. ¿Qué iones están
presentes en la disolución
elaborada con la
muestra del suelo? ¿en
qué evidencias te basas?
3. ¿Es posible determinar la
presencia de iones en la
muestra seca de suelo?
Explica tu respuesta.
RESPUESTAS
1. Si.
2. En sulfatos, en el ion
hierro y en cloruros,
porque con la solución
A agregamos otras
sustancias para
comprobarlo.
3. Si, al agregarle unas
gotas de ácido nítrico
llegan a notarse.