1. Universidad
Nacional Autónoma
de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan

3. Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan

 Materia: Química ll
 Grupo: 231 A
 Profesor: Osvaldo García
 Integrantes del equipo:
Jesús Cortés Navarro
Carlos Eduardo Jiménez Enriquez
Gabriela Romero Ávila
Cristina Paduano Ramirez
* Practica de laboratorio-Identificación de IONES en el suelo

4. • PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
¿Qué IONES podemos encontrar en una disolución de muestra
de suelo?
• OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes
y aniones en la disolución del suelo.
• HIPOTESIS:
Se sabe que los iones se forman cuando existe en el átomo un
exceso o deficiencia de electrones respecto al numero de
protones que presentan dicho átomo. Clasificar el tipo de ION de
acuerdo a la presencia y predominio del PH y las condiciones del
suelo

5. • MATERIALES:
Materiales
Sustancias
1.- muestra de suelo tamizado
2.- 2 vasos de precipitados de 250 ml
3.- un embudo
4.- papel filtro
5.- una cuchara cafetera
6.- pizeta con agua destilada
7.- espátula
8.- varilla de vidrio
9.- tiras de papel PH y una caja de
chicle vacía
10.- ácido nítrico (HNO3) 0.1 M
11.- nitrato de plata 0.1 M (AgNO3)
12.- cloruro de bario 0.1 M (BaCL2)
13.- solfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)

6. • Ion cloruro + ion plata
cloruro de plata
(precipitado)
• Ion sulfato + ion bario
sulfato de bario
(precipitado)
• Ion hierro lll + sulfocianuro de potasio
• Carbonatos + acido
CO2
(rojizo sangre)
(efervescencia)
• Antes de la actividad, realizar las disoluciones acuosas descritas
arriba, al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas
durante el analisis.

7. PROCEDIMIENTO:
• Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina
su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una
cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.

8. • . Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la
disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el
embudo.

9. Obtendrás una disolución A y
un residuo sólido B

10. • Análisis de la disolución A
• Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada
en un cubo de la caja de chicles . Agrega de
4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M,

11. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en
el cubo de la caja de chicles añade unas 10
gotas de cloruro de bario 0.1 M,

12. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
Coloca 2 mL de la
disolución A
acidificada en el
cubo de la caja de
chicles agrega de 3
a 4 gotas de
sulfocianuro de
potasio 0.1 M,

13. ¿QUÉ SE OBSERVA?

14. Análisis del residuo sólido B
Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en
el papel filtro a un vaso de
precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido
nítrico 0.1 M y observa ¿se forman
burbujas?

15. RESULTADOS:
Prueba para IONES
Reacciones Testigo
Análisis Muestra
Cloruros CL−
NaCL+ Ag(NO)3
Ion cloro- anión
Sulfatos SO42-
Na2SO4+BaCL2
Ion Sulfato- anión
Hierro (lll) Fe 3+
FeCL3+KsCN
Ion Hierro- Catión
Carbonatos CO32-
CaCO3+HNO3
Ion Carbonato- anión

16. • OBSERVACIONES:
Se observó que al reaccionar los 2 tipos de sustancias en el suelo toman
diferentes colores
• CONCLUSIONES:
• Hay IONES (+) cationes y (-) aniones- en el suelo, determinado por las
sustancias con las que se combina
• CUESTIONARIO:
• ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo? Si
• ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra
del suelo? ¿En qué evidencias te basas? En sulfatos, en el ion hierro y en
cloruros, porque con a la solución A agregamos otras sustancias para
comprobarlo, y se observaron los precipitados, la efervescencia y color rojizo
sangre
• ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de
suelo? Explica tu respuesta . NO porque no podremos ver la reacción que
causan los iones en seco, en cambio agregándole otras sustancias y
verificando su PH sabremos que ocurrirá una reacción.