2.  Tenemos que determinar
experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la
disolución del suelo.

3.  Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo.
 Los aniones poliatómicos se describen como
un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando su estado
de oxidación individuales y tiene cargas
negativas.

4.  Trataremos experimentalmente la
presencia de los cationes y aniones por
medio de la disolución del suelo.

5.  Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados
de 250 mL, un embudo, papel filtro, una gradilla,
4tubos de ensayo, pizeta con agua destilada, una
varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico
(HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro
de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN).
 Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos
empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro
(Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de
identificación de carbonatos (CO32-).
 TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA

6.  ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓
(precipitado)
 ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓
(precipitado)
 ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →
(rojizo)
 carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑
(efervescencia).
 Al hacer estos testigos las observaciones serán
las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe
destacar que, si se presentan diferencias de
intensidad del color, estas se deberán a
variaciones en las concentraciones entre el

7.  1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de
agua destilada en un vaso, determinar su pH
utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado.
Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado,
agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos.
Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta
que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la
mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.
Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.

8.  I. Análisis de la disolución A
 2. Identificación de cloruros (Cl-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un
cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de
nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
 3. Identificación de sulfatos (SO42-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo
de la caja de chicles añade unas 10 gotas de cloruro
de bario 0.1 M, ¿qué observas?
 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el
cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de
sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

9.  II. Análisis del residuo sólido B
 5. Identificación de carbonatos (CO32-)
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro
a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente
de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se
forman burbujas?

10. Prueba para reacciones análisis de
iones testigo muestra
cloruros Cl- Blanco con
efervescencia
sulfatos SO42- Blanco
hierro (III) Fe3 Rojo
carbonatos Blanco cremoso
CO32-

11.  Podemos concluir que
 Al hacer estos testigos las
observaciones serán las esperadas
durante el análisis del suelo.

12.  1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
 si
 2. ¿Qué iones están presentes en la disolución
elaborada con la muestra del suelo?
 ¿en qué evidencias te basas?
 3. ¿Es posible determinar la presencia de iones
en la muestra seca de suelo?
