2. Tenemos que determinar
experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la
disolución del suelo.
3. Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo.
Los aniones poliatómicos se describen como
un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando su estado
de oxidación individuales y tiene cargas
negativas.
5. Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados
de 250 mL, un embudo, papel filtro, una
gradilla, 4tubos de ensayo, pizeta con agua
destilada, una varilla de vidrio, tiras de papel
pH, , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M
(AgNO3), cloruro de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro
de potasio 0.1 M (KSCN).
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos
empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro
(Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de
identificación de carbonatos (CO32-).
TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA
6. ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓
(precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓
(precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →
(rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑
(efervescencia).
Al hacer estos testigos las observaciones serán
las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe
destacar que, si se presentan diferencias de
intensidad del color, estas se deberán a
variaciones en las concentraciones entre el
testigo y la muestra a analizar.
7. 1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de
agua destilada en un vaso, determinar su pH
utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado.
Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado,
agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos.
Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta
que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la
mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.
Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.
8. I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un
cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de
nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo
de la caja de chicles añade unas 10 gotas de cloruro
de bario 0.1 M, ¿qué observas?
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el
cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de
sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
9. II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro
a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente
de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se
forman burbujas?
10. Prueba para reacciones análisis de
iones testigo muestra
cloruros Cl- Blanco con
efervescencia
sulfatos SO42- Blanco
hierro (III) Fe3 Rojo
carbonatos Blanco cremoso
CO32-
11. Podemos concluir que
Al hacer estos testigos las
observaciones serán las esperadas
durante el análisis del suelo.
12. 1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
si
2. ¿Qué iones están presentes en la disolución
elaborada con la muestra del suelo?
¿en qué evidencias te basas?
3. ¿Es posible determinar la presencia de iones
en la muestra seca de suelo?