Quimica i tecnico actual

UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MÉXICO
NORTE
MANUAL
BACHILLERATO TECNICO
PRACTICAS LAB. QUÍMICA 1
CÓDIGO REVISIÓN
MA-AC -01 00
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DOCUMENTO
Subdirección Académica de Enseñanza Media
Superior y Básica.
FECHA DE
EMISIÓN
No. Hoja
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Realizó: Revisó: Aprobó:
Función CATEDRÁTICO:
SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA MEDIA
SUPERIOR Y BÁSICA
SECRETARIA ACADÉMICA
Fecha 13.06.2013
Firma:
Nombre: QUÍM. ANTONIA ROSALINA
GÉRMAN DÍAZ
LIC. BRENDA JANETH ALONSO
GUZMÁN
LIC. MARIA DE LA CRUZ CECILIA
OSORIO OSORNO
I N D I C E
TEMAS PÁG.
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………...……… 2
OBJETIVO………………………………………………………………………………...………2
REGLAMENTO DE LABORATORIO…………………………………………………………..3
1. Práctica 1. Conocimiento y manejo del material de laboratorio………………..…7
2. Práctica 2. Mechero Bunsen y estudio de la llama…………………………….…..27
3. Práctica 3. Propiedades específicas de la materia.....……………………………33
4. Práctica 4. Cambios de estado de la materia………………………………………40
5. Práctica 5. Separación de los componentes de una mezcla…………………..…47
6. Práctica 6. Ley de la conservación de la masa………………………………….…54
7. Práctica 7. Propiedades periódicas de los elementos y tabla periódica……………...60
8. Práctica 8. Enlaces químicos………………………………………………………..…66
9. Práctica 9. Cromatografía…………………………………………………………..…72
10.Práctica 10. Propiedades químicas de metales y no metales…………………..……79
11.Identificación de cambios……………………………………………………………85

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I N T R O D U C C I Ó N
El laboratorio es el lugar en el que se realizan experimentos para comprobar mediante el
método científico los conocimientos adquiridos en la clase.
Considerando la importancia que tienen los procesos de los fenómenos físicos y químicos, que
utilizamos o vemos en la vida diaria, es importante que el alumno conozca los elementos,
componentes, conceptos y métodos básicos involucrados en tales fenómenos.
En la actualidad resulta muy importante para los estudiantes de nivel medio superior técnico
conocer la forma como se desarrollan o realizan los fenómenos físicos y químicos que se
involucran íntimamente en procesos de los seres vivos y cada evento de la naturaleza, de tal
manera, que al conocer las cualidades físicas y químicas de cada organismo y de cada evento
en la vida cotidiana, se logre su comprensión.
El presente manualha sido diseñado para que el alumno logre un aprendizaje significativo. Tiene
la finalidad de orientar, motivar y encausar al estudiante en la comprensión y aplicación de los
métodos químicos estimulando así su interés por la investigación.
Se pretende que se fundamente en la práctica pedagógica del constructivismo, de manera que
el profesor actúa como guía y el alumno participa activamente resolviendo problemas y
aprendiendo por descubrimiento. El enfoque que se presenta contribuye para que los maestros y
los alumnos trabajen con libertad, lo cual, es un refuerzo para el aprendizaje significativo. Se
apega al contenido del programa de la asignatura de Química I.
Los materiales requeridos para la realización de las prácticas son objetos de fácil localización.
Las prácticas pretenden apoyar los contenidos del programa de Química 1 en el nivel medio
superior del bachillerato técnico y también despertar el interés de los estudiantes por esta
ciencia, suponiendo que el interés por la unidad de aprendizaje aumenta la atención y facilita su
comprensión.
Con la finalidad desarrollar la práctica con éxito se recomienda consultar la bibliografía sugerida
por el docente y los apuntes de clase, por lo menos, un día previo a la realización del
experimento. Con tu consulta podrás realizar una síntesis de lo más importante.
O B J E T I V O:
El manual de laboratorio de Química I tiene como objetivo servir de instrumento práctico al
proceso de enseñanza-aprendizaje, contar con un material que sirva de apoyo al trabajo diario
desarrollado por el profesor en el aula y principalmente en el laboratorio de prácticas al permitirle

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implementar una secuencia de trabajo en la que el alumno tenga un papel importante y sobre
todo más activo, favorecer el trabajo en equipo y la consolidación del conocimiento.
Es conveniente indicar que para el logro de este objetivo es necesario que el alumno esté
consciente que se necesita de su interés y cooperación para el desarrollo de las prácticas.
REGLAMENTO DE LABORATORIO
a) Advertencias sobre conducta del alumno
1. El laboratorio de química es un lugar donde se desarrollan prácticas elegidas por el docente
para confirmar y reafirmar los conocimientos teóricos impartidos en el salón de clase.
2. Cada alumno debe ser parte de un equipo, tener asignada una mesa de trabajo, y mientras
permanezca en el laboratorio debe hacerlo en forma ordenada, no estar jugando con sus
compañeros ni con el material de laboratorio, tampoco tirar la basura en el piso.
3. El laboratorio no es lugar para juegos!!!! Concéntrate en lo que estés haciendo. No
tienes que andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del
laboratorio.
4. Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales debajo de las mesas de trabajo que son
los lugares asignados para este fin.
5. No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.
6. Si tienes cabello largo, recógetelo.
7. El alumno no debe expresarse con palabras de doble sentido, groserías u otras palabras
inapropiadas.
8. No debe rayar las mesas de trabajo, bancos, paredes, tuberías, equipos de trabajo, en caso
contrario tiene la obligación de pintar el área que haya dañado.
9. No debe abrir las válvulas de gas y agua a menos que se lo indique el docente o coordinador
de laboratorio. Abrir y cerrar las válvulas constantemente a manera de estar jugando tiene la
consecuencia que se aflojen y provoquen fugas, siendo así, el alumno que lo haga tiene que
ser responsable de la reparación de las mismas.
10. El uso de bata blanca con manga larga apropiada para laboratorio es obligatorio. Debe estar
limpia, planchada, no rota ni descosida, no pintada. El alumno no debe escribir sobre de ella.
11. La bata blanca debe estar identificada con el nombre del alumno, de preferencia bordado,
aproximadamente a la altura de los hombros en la parte de enfrente.

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12. Mientras el alumno permanezca en el laboratorio, siempre debe usar la bata blanca.
13. Es obligatorio entrar a laboratorio con el Manual de Prácticas, éste debe estar engargolado.
14. Durante la explicación de la práctica por el docente, el alumno debe poner atención, así se
evitará muchas dudas durante el desarrollo de la práctica.
15. Al realizar cada práctica, el alumno debe seguir las instrucciones dadas por el docente para
obtener los resultados correctos. En cada práctica debe anotarse las observaciones de lo que
sucede en los diversos experimentos, registrar los resultados y conclusiones en el manual de
prácticas.
16. No está permitido, por ningún motivo, introducir ni ingerir alimentos o bebidas.
17. No se permite el uso de teléfonos celulares o cualquier otro aparato de audio y video, si el
alumno lo utiliza, se le retirará inmediatamente entregándolo a la Subdirectora quién decidirá
cómo proceder.
18. Los conos de las mesas y los lavabos no son para tirar basura, para esto existen cestos
apropiados. Evite que las tuberías se tapen y den un mal servicio al laboratorio.
19. Cada vez que se termine una práctica y antes de salir de laboratorio, los alumnos deben
lavarse bien las manos, utilizando jabón.
b) Advertencias sobre uso de material y realización de experimentos
1. No uses ningún instrumento para el cual no hayas sido entrenado o autorizado a emplearlo.
2. No deben efectuarse experimentos no autorizados.
3. No utilices nunca un equipo de trabajo sin conocer su funcionamiento.
4. Antes de iniciar un experimento asegúrate de que el montaje está en perfectas condiciones
para su uso, verificar que todas las conexiones y uniones estén seguras. El docente y/o jefe de
laboratorio deberán verificar que el equipo está apto para ser usado.
5. Verifica el voltaje de trabajo del instrumento antes de enchufarlo. Cuando los instrumentos no
estén siendo usados deben permanecer desenchufados.
6. Cualquier accidente debe ser notificado de inmediato al docente o al jefe de laboratorio.
7. Al usar material de vidrio, verifica su condición. Recuerda que el vidrio caliente puede tener la
misma apariencia que la del vidrio frio, el material caliente se debe colocar en un lugar
separado del resto, de manera que no esté al alcance de cualquiera de los alumnos ya que por
desconocimiento pueden tocarlo y sufrir graves quemaduras.
8. No manejar cristalería u otros objetos con las manos descubiertas si no se tiene la certeza de
que están fríos.
9. Cualquier material de vidrio que esté astillado debe ser rechazado, notificándole al jefe de
laboratorio para que lo retire y sustituya por uno en buen estado.

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10. Usar siempre un pedazo de tela para proteger las manos cuando estés cortando vidrio o
cuando los estés introduciendo en orificios. Antes de insertar tubos de vidrio o termómetros en
tapas de goma o de corcho, lubricarlos con grasa de silicón
11. Cuando utilices reactivos para pesar, debes leer cuidadosamente la etiqueta del frasco hasta
estar seguro que es el reactivo que necesitas, no utilices jamás frascos sin etiqueta.
12. Cada uno de los reactivos sólidos que se utilizan para el desarrollo de la práctica y requieren
pesarse tienen una espátula asignada, ésta no debe cambiarse de lugar o colocarse en otro
frasco, de lo contrario habrá contaminación entre los reactivos y no se podrán continuar
utilizando, se tendrán que desechar.
13. Los frascos que contengan los reactivos a emplearse para la práctica deben mantenerse
tapados mientras no se utilicen.
14. Después de utilizar un reactivo, tener la precaución de cerrar perfectamente bien el frasco.
15. No se debe probar jamás ninguna sustancia. Si algún reactivo se ingiere por accidente, se
debe notificar de inmediato al docente o jefe de laboratorio.
16. Para los casos de alguna herida, quemadura, salpicadura en los ojos o ingestión de
productos químicos, notificarlo inmediatamente al docente o jefe de laboratorio.
17. No pipetear los líquidos con la boca: ácidos concentrados, soluciones diluidas de bases, de
ácidos, de sales neutras, solventes, etc., se presenta el riesgo de ingerirlos. Obligatorio el uso
de una perilla de goma.
18. No se debe oler directamente una sustancia contenida en algún recipiente, sus vapores
deben abanicarse con la mano hacia la nariz.
19. Cuando estés manipulando frascos, tubos de ensayo o cualquier otro material abierto, nunca
dirijas la abertura en tu dirección o en la dirección de otras personas, ya que se puede
proyectar el contenido con el riesgo de dañar severamente la cara.
20. No tirar o arrojar sustancias químicas sobrenadantes de cualquier experimento al desagüe.
En cada práctica se deberá preguntar al docente o jefe de laboratorio sobre los productos de
desecho que se pueden arrojar al desagüe para evitar contaminar lo afluentes.
21. Cuando en una reacción se desprendan gases tóxicos o se evaporen ácidos, la operación
deberá hacerse bajo una campana de extracción.
22. La destilación de solventes, manipulación de ácidos, compuestos tóxicos y las reacciones
que generan gases tóxicos son operaciones que deben ser realizadas en campanas con un
buen arrastre (campanas de extracción).
23. Nunca adiciones agua sobre ácido, lo correcto es adicionar ácido sobre agua, en forma lenta
y con agitación constante, en caso de elevación de temperatura colocar el recipiente del agua
en un baño con agua fría o hielo.

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24. Presta especial atención cuando tengas que realizar procesos de calentamiento. Cuando
utilices el mechero Bunsen, asegúrate que no haya ninguno de los materiales inflamables
cerca.
25. Si durante la realización de la práctica, el alumno rompe material por descuido o por jugar,
deberá reponerlo en especie exactamente con las mismas características del material original.
Ver procedimiento “Reposición de material de laboratorio y equipo dañado”, PD-FA-07.
26. Al término de la práctica, cada responsable de equipo debe cerrar las válvulas de gas y agua
de su mesa de trabajo.
c) Indicaciones para el resguardo de proyectos específicamente para la Expo Feria
UGM
1. Los proyectos que se resguardarán en el laboratorio son los correspondientes a la Academia
de ciencias experimentales y corresponden exclusivamente a aquéllos que se utilizarán en el
evento denominado Expo Feria UGM.
2. Los proyectos se resguardarán en el laboratorio 3 días antes a la Expo Feria y deberán ser
retirados a más tardar un día después de concluido el evento.
3. Ningún otro proyecto se guardará en el laboratorio debido a que no hay espacio suficiente para
este propósito.
4. Un vez concluida la Expo Feria, si los proyectos no son retirados en el tiempo que indica el
reglamento de laboratorio, el jefe de laboratorio tiene la autoridad para tomar la decisión de
qué manera disponer de ellos y en caso necesario desecharlos a la basura.
Expo Feria: Evento que se realiza en las instalaciones del plantel del bachillerato en
determinada fecha, en donde se exponen proyectos de diferentes asignaturas desarrollados por
alumnos, como evidencia del aprendizaje, con la finalidad de promocionar al plantel de
bachillerato, como una opción de continuar estudios posteriores al nivel secundaria.

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PRACTICA No. 1
CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
a).-DATOS GENERALES:
Semestre: Primero
Laboratorio: Usos múltiples
Capacidad: De 20 a 25 alumnos (de acuerdo a la capacidad del laboratorio y
organización de número de alumnos que requiera para la práctica)
b).- OBJETIVO:
El alumno se familiarizará con el material y equipo que se usa en el laboratorio de química y
que constituyen los elementos con los cuales se hacen experimentos e investigaciones con la
finalidad de poder utilizarlo correctamente.
c).- TIPO DE PRÁCTICA:
La práctica se realizará por equipos de trabajo, mínimo 4 integrantes y máximo 6.
d).- ASPECTOS TEÓRICOS:
Es de gran importancia recordar que el hombre no ha llegado a lo que es hoy sin el uso
de herramientas o materialque le permita comprender los fenómenos que suceden a su
alrededor.En Química, es importante reconocer e identificar las herramientas con las cuales se
pueden estudiar los fenómenos químicos que suceden a nuestro alrededor, ya que de esta
manera seremos capaces de utilizarlos adecuadamente y también de llamarlos por su nombre
correcto y conocer su utilidad cuando se realizan diversos experimentos de investigación y
prácticas de laboratorio.
Los materiales o herramientas de laboratorio pueden ser aparatos o instrumentos y
utensilios o recipientes que normalmente se clasifican con base a su utilidad o al tipo de material
de fabricación, por ejemplo:
a) Utensilios de sostén: permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio
b) Utensilios volumétricos: permiten medir volúmenes de sustancias líquidas
c) Utensilios graduados: permiten medir volúmenes de sustancias líquidas con menor
exactitud de los volumétricos
d) Utensilios utilizados como recipientes: permiten contener sustancias
e) Aparatos: instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas
a) Material de vidrio

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b) Material de porcelana
c) Material metálico
d) Material de madera, corcho, plástico
El estudio de la química requiere que los estudiantes exploren muchos ejercicios
diversos de laboratorio. A pesar de que los experimentos pueden ser variados, por lo general
recurren a técnicas similares de laboratorio. Los estudiantes que completen un curso de
prácticas de laboratorio de química deben tener un conocimiento de las técnicas básicas en las
áreas de procedimientos de seguridad, medición, mezclas, transferencia, separación y
calentamiento.
Es de vital importancia que los alumnos tomen en cuenta que el trabajar en un
laboratorio implica múltiples situaciones peligrosas, por lo que se requiere atención especial y
precauciones permanentes. El orden y limpieza es fundamental, la mesa de trabajo se
mantendrá despejada de todo objeto innecesario, solamente deberá estar colocado el material
que se utilizará para el desarrollo de la práctica y autorizado por el docente.Todo el material que
se va a utilizar se debe comprobar previamente que está en buenas condiciones para ser
utilizado.
El uso y manejo de sustancias químicas también requiere atención especial. Las
sustancias utilizadas para realizar los experimentos se les conoce como reactivos, éstos se
utilizarán solamente con previa autorización del docente, por ningún motivo el alumno deberá
destapar ningún frasco que contenga algún reactivo, ya sea sólido o líquido, tampoco inhalar,
probar, o exponerlo sobre la piel. Para las mediciones correspondientes que se realizarán
deberá ser siguiendo las instrucciones del docente.
A continuación se listan los materiales de laboratorio de uso más común:
TUBOS DE ENSAYE: Se usan para realizar reacciones químicas en pequeñas cantidades, los
hay de diferentes tamaños. Actualmente existen en el mercado diferentes marcas de alta
resistencia al calor, tales como Pyrex, Kimax, Schott, etc.
TUBO DE SEGURIDAD: Se utiliza para adicionar líquidos a matraces cuando se realiza alguna
reacción que, por su naturaleza, implica algún riesgo.

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VASO DE PRECIPITADOS: Se usa en general para contener líquidos, calentar, enfriar, mezclar,
disolver reactivos para la preparación de soluciones, preparar reacciones, formar precipitados, .
Los hay de diferentes capacidades y algunos tienen graduación.
EMBUDOS: Se usan para separar sólidos de líquidos, utilizando un medio filtrante. Los hay de
tallo largo, para filtración rápida, y tallo corto, para filtración lenta; se encuentran en diferentes
diámetros. También se utilizan para trasvasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se
derrame líquido;
MATRACES: Se emplean para contener, calentar o evaporar substancias líquidas, realizar
mezclas que por su forma permiten una buena agitación, así como los líquidos llegan más
pronto a la ebullición. No se suele utilizar para la medición de líquidos porque sus medidas son
imprecisas. Los hay de diferentes tipos: Matraz erlenmeyer, matraz balón, matraz kitazato

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MATRAZ DE DESTILACIÓN: Se utiliza junto con el refrigerante para efectuar destilaciones.
PIPETAS: Se utilizan para medir volúmenes con mayor exactitud. Las hay volumétricas y
graduadas; en las primeras se mide el volumen definido que marca la pipeta (aforo), en las
segundas se puede medir el volumen total, que marca la pipeta, o fracciones de éste.
PROPIPETA: Se utiliza junto con la pipeta para transvasar
líquidos de un recipiente a otro. Para evitar succionar con la boca
líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores.

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PROBETAS: Están marcadas con una serie de trazos a modo de regla (graduadas), que
posibilitan la medición de los líquidos que contienen
BURETAS: Se usan para medir con precisión volúmenes de líquidos por lo que se utilizan en
análisis cuantitativos y en la valoración de soluciones. Se pueden emplear en adiciones
controladas de determinados líquidos, permiten medir el volumen dosificado.
VIDRIO DE RELOJ: Se usa para cristalizar en pequeñas cantidades y tapar vasos. Los hay de
diferentes diámetros. Permiten contener diversas sustancias.
reacción que, por su naturaleza, implica algún riesgo.
FRASCO GOTERO: Permite contener sustancias que se necesitan agregar en pequeñas
cantidades, a manera de gotas. Normalmente son de color ámbar con la finalidad de proteger a
las sustancias de la luz para evitar descomposición por el efecto de ésta.

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FRASCOS REACTIVOS: Permite guardar soluciones de diversas sustancias que se han
preparado con la finalidad de almacenarlas. Los hay ámbar y transparentes. Los de color ámbar
guardan sustancias que sufren alteraciones por efecto de la luz. Normalmente tienen la tapa
esmeriladas para mantener mejor al contenido aislado del medio externo (aire y humedad,
principalmente). Se recomienda el uso de alguna grasa como silicón para evitar que la tapa
esmerilada se selle, ya que en algunas ocasiones por el tipo de reactivo que se almacena, esto
llega a suceder y ya no es posible quitar la tapa, el frasco se debe romper.
EMBUDO DE SEPARACION: Se utiliza para separar
mezclas de líquidos inmiscibles o adicionar líquidos
de manera semicontrolada. Los hay de diferentes
formas y tamaños. Pueden ser de vidrio o plástico.

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CRISTALIZADOR: Normalmente se utilizan para preparar cristales por medio de la evaporación,
a temperatura ambiente, de soluciones saturadas.
REFRIGERANTES: Se usan para condensar vapores en el proceso de destilación. Los hay
rectos, de rosario y serpentín, en diferentes tamaños.
reacción que, por su naturaleza, implica algún riesgo
LAMPARA DE ALCOHOL: Se utiliza para calentar lentamente, aunque proporciona una llama
intensa.

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TERMOMETRO: Se usa para medir la temperatura de sustancias empleadas en el laboratorio,
tales como mezclas de reacciones, disoluciones, destilaciones, etc. El metal base que se utiliza
es el mercurio, aprovechando el fenómeno de dilatación, también se utiliza el alcohol etílico
coloreado.
TUBERIA DE VIDRIO: Por su facilidad para ser doblada, se utiliza para realizar las conexiones
necesarias en los experimentos químicos. Se consigue fácilmente como tubo de vidrio.
AGITADOR: Es una varilla de vidrio que se utiliza para agitar las disoluciones, facilita que los
sólidos se disuelvan en la fase líquida para la formación de soluciones homogéneas.
PINZAS: Es una herramienta de sujeción.Normalmente se utilizan para sujetar o llevar diversos
materiales a diferentes operaciones que, entre otras, puede ser calentamiento. Las hay de
diferente tipo:
Pinzas para tubo de ensayo, pinzas para crisol, pinzas para bureta, pinzas para cápsula de
porcelana, pinzas, pinzas para sujetas refrigerantes, pinzas de Mohr (obstruir el paso de un
líquido o un gas en un tubo de látex),

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MECHERO BUNSEN: Se usa para calentar las substancias a través de la combustión del gas.
El más común es el Bunsen, pero existen otros para alta temperatura como el Fisher.
SOPORTE UNIVERSAL: Se utiliza para fijar a la altura que se desee, pinzas y anillos. Además
sirve para detener los diferentes aparatos que se quieran montar.
ANILLO DE FIERRO: Se acopla al
soporte universal, también se utiliza
como base para materiales de
laboratorios

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REJILLA DE ASBESTO:En ella se colocan recipientes de vidrio para calentarse. Evita que el
fuego llegue directamente al material donde se encuentra la sustancia que se va a calentar.
BAÑO MARIA: Se utiliza para calentar en forma indirecta; dado que contiene agua, en la cual se
sumerge otro recipiente, proporciona un calor constante.
TRIPIE: Se utiliza como base del material que deba ser
calentado, su uso se complementa con la rejilla de
calentamiento.

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ESPATULA:Son de metal y de peso ligero, se usan para tomar pequeñas cantidades de
sustancias sólidas que más tarde se pesarán o serán transportadas a otros recipientes.
CUCHARILLA DE COMBUSTION: Consta de una varilla de aproximadamente 50 cm. de largo y
un diámetro de 4 mm. adaptada a una cucharilla de 2 cm. de diámetro. Se usa para colocar
pequeñas muestras de metales y realizar combustiones de diversas sustancias, observando el
tipo de flama, desprendimiento de gases u otro tipo de reacciones. Se puede introducir
fácilmente en matraces y otros recipientes.
CAPSULA: Se utiliza para calentar o fundir sustancias sólidas y evaporar líquidos. Tiene la
facilidad para calentarse a fuego directo porque está fabricada con material de alta resistencia al
calor, se utiliza para evaporar líquidos. Las hay de diferentes diámetro.

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CRISOL:Se usa para calentar substancias hasta calcinarlas, porque puede soportar altas
temperaturas.
MORTERO: Se utiliza para machacar o triturar sustancias.
TRIANGULO DE PORCELANA: Se utiliza como auxiliar para colocar crisoles o cápsulas de
porcelana y calentar en directo. Su uso se complementa colocándolo sobre un anillo metálico,
sostenido en el soporte universal, o sobre el tripie.
.
HORADADOR DE TAPONES: Sirve para perforar
tapones de hule y corcho que se utilizan en los diferentes
aparatos de operaciones químicas.

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EMBUDO DE BUCHNER: Es un embudo que se utiliza para realizar filtraciones utilizando vacío,
tiene la base agujereada y sobre ésta se coloca un papel filtro. Se requiere un matraz kitasato y
el sistema de vacío para realizar la filtración.
TUBERIA DE HULE:Se utiliza como medio de transporte en tomas de agua, gas, vacío. Como
interconector entre materiales y equipos de laboratorio para transportar también líquidos o gases
de desprendimiento en reacciones químicas.
Matraz Kitasato
PIPETA GOTERO: Trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a
otro. Su función es la misma que la de un gotero

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TAPONES:Los hay de hule y corcho. Se utilizan para adaptarse en recipientes en los cuales se
realizan operaciones o procesos en los que se desprenden gases y se pueden recoger en otro
recipiente, para ello deberán estar perforados u horadados. Con ellos también se pueden tapar
recipientes. Se adaptan a termómetros para poder determinar la temperatura en recipientes
cerrados y con calentamiento.
GRADILLA: Se utilizan para sostener tubos de ensayo de
diferente tamaño y diámetro. Las hay de metal, madera y
plástico.

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BALANZAS:Pueden ser granatarias o analíticas; Las primeras se utilizan para pesar mayores
cantidades de sustancias, las segundas para pesar cantidades muy pequeñas y con gran
exactitud.
CENTRIFUGA: Aparato que se utiliza en la separación de substancias generalmente sólido-
líquido, finamente divididas, o en estado coloidal.
Balanza electrónica
granataria
Balanza granataria
de pesas
Balanza electrónica
analítica

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MUFLA: Con este aparato es posible calentar hasta la calcinación
de substancias. Es muy útil en el análisis cuantitativo.
ESTUFA:Se utiliza para secado de algunas substancias y también de material de laboratorio.
LUPA:La lupa es un instrumento óptico que consta de una lente convergente de corta distancia
focal, que desvía la luz incidente de modo que se forma una imagen virtual ampliada del objeto
por detrás de una. En el laboratorio se utiliza para la observación de cristales, comparando los
diferentes tipos de éstos

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e).- DESCRIPCIÓN DE MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO:
Materiales y equipo
Cantidad Descripción Proporcionado por:
Institución Alumno
1 Balanza granataria electrónica X
1 Balanza granataria con pesas X
1 Placa de agitación magnética con calentamiento.
Temperatura máxima 80°C
X
1 Estufa de calentamiento X
1 Baño María eléctrico X
1 Matraz erlenmeyer de 250 ml X
1 Matraz volumétrico de 100 ml con tapón esmerilado X
1 Matraz volumétrico de 500 ml con tapón de plástico
1 Matraz de destilación de 250 ml X
1 Pipeta graduada de 10 ml X
1 Pipeta graduada de 1 ml X
1 Pipeta volumétrica de 10 ml X
1 Probeta graduada de 50 ml X
1 Termómetro de mercurio de escala -10 a 150°C X
1 Tubo de ensayo de 15 cm de largo por 2 cm de
diámetro
X
1 Vaso de precipitado de 100 ml X
1 Frasco para reactivo con tapón esmerilado X
1 Vidrio de reloj de 10 cm de diámetro X
1 Caja Petri de 15 cm de diámetro X
1 Espátula de acero inoxidable X
1 Refrigerante de rosario X
1 Refrigerante recto X
f).- PROCEDIMIENTO:
1. Observar detenidamente cada uno de los materiales y/o equipo presentado por el
catedrático.
2. Comparar cada material y/o equipo con el que se muestra en el presente instructivo, y en
caso de faltar alguno, dibujarlo y anotar sus características.
3. Leer con atención el uso adecuado de cada uno de ellos.
4. Investigar cuál es la composición química del material utilizado en el laboratorio
a) Vidrio pyrex

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b) Metal
c) Plástico
d) Madera
5. Realizar la investigación bibliográfica completando la siguiente tabla
Material Composición química Características generales de
uso en el laboratorio
Vidrio Pyrex
Metal
Plástico
Madera

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g).- OBSERVACIONES Y ESQUEMAS:
Nota: Escribir en forma clara y precisa todas las observaciones correspondientes al desarrollo
de la práctica así como los esquemas que respalden el aprendizaje de la misma.

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h).- CONCLUSIONES:
i).- CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
a) Desarrollo de la práctica en forma
completa y ordenada
40%
b) Registrar observaciones y esquemas 30%
c) Determinar las conclusiones 20%
d) Entrega de material limpio y a tiempo 10%
j).- BIBLIOGRAFIA:
Ortegón, Dunhe. (1997). Química General y Orgánica: Introducción a las ciencias Físicas, México D.F.:
Reverté
Laboratorio de Análisis Clínicos Pateur. (2013). Equipos y materiales de laboratorio. Recuperado de
http://laboratoriopasteur.mex.tl/20239_equipo-y-material-de-laboratorio.html

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PRACTICA No. 2
MECHERO BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMA
a).- DATOS GENERALES:
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Aprender el funcionamiento del mechero, los tipos de combustión, las clases y diferentes zonas
de la llama.
El mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio y su
estudio da resultados muy interesantes en el proceso de la combustión.
La válvula reguladora sirve para graduar la entrada de gas combustible (que puede ser metano,
etano, propano o butano), los orificios que se encuentran en su parte lateral lo regulan según el
diámetro de su abertura la entrada del aire (el aire contiene aproximadamente el 20% de
oxígeno que actúa como comburente), al reaccionar el gas con el oxígeno ocurre la siguiente
reacción:
C3H8 + 5 02 -------- 3CO2 + 4 H20 + Calor
Propano + Oxígeno ---- Dióxido de Carbono + Agua + Calor
2C4H10 + 902 ---------- 8 CO2 + 10 H20 + Calor
Butano + Oxígeno------ Dióxido de Carbono + Agua + Calor
La llama de una vela de cera tiene muchas semejanzas con las del mechero Bunsen, una vela
encendida sirve para probar la capacidad de observación y descripción científica del alumno.

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Materiales
Institución Alumno
1 Mechero Bunsen X
1 Cápsula de porcelana X
1 Pinzas para cápsula de porcelana X
1 Vela de cera X
1 Encendedor X
f).- PROCEDIMIENTO:
PRECAUCIONES EN EL USO DEL MECHERO.
a) Antes de utilizar el mechero, asegúrese cuál es la tubería que suministra el gas y
que la manguera de hule esté correctamente conectada.
b) Verifique que la válvula que se encuentra debajo de la mesa de trabajo y pegada
a la pared corresponde al gas, se encuentre abierta.
c) Las válvulas que se encuentran sobre la mesa de trabajo correspondientes al gas
deben permanecer cerradas, solamente en el momento de ser utilizadas se
deben abrir.
d) El mechero deberá ser manipulado por una sola persona.
e) Encienda el cerillo antes de abrir la llave que suministra el gas.
f) No enrolle la manguera de hule alrededor del mechero mientras lo esté utilizando.
g) Por ningún motivo el alumno debe estar jugando con el mechero Bunsen ni con
las válvulas correspondientes al suministro de gas.
Experimento 1
1. Examinar cuidadosamente el mechero Bunsen y ubicar las válvulas para gas.
2. Manejar cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas.
3. Conectar el mechero a la llave del gas por medio de la manguera de látex.
4. Cerrar la entrada de aire.
5. Sostener una cápsula de porcelana con la ayuda de las pinzas,sobre la llama por 10
segundos.
6. Observar el depósito negro que se forma en ésta.
7. Abrir poco a poco la válvula de aire del mechero.
8. Observar el cambio del color de la flama.
9. Identificar las partes de la flama, con base al color y al tamaño.

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Experimento 2
Llama de una vela de cera
1. Encender y observar la llama de la vela y todo lo que sucede cuando la vela arde
2. Observar cómo se lleva a cabo la combustión de la vela, comparar si hay alguna
diferencia ó similitud con respecto a la combustión y llama del mechero Bunsen. Anote
sus observaciones.
3. Invertir un vaso de precipitado de 400 ml cubriendo en su totalidad la vela encendida.
4. Esperar a que la llama se extinga y anote sus observaciones.

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Explica el siguiente esquema:

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h).- CONCLUSIONES:
e) Desarrollo de la práctica en forma
completa y ordenada
40%
f) Registrar observaciones y
esquemas
30%
g) Determinar las conclusiones 20%
h) Entrega de material limpio y a
tiempo
10%
j).- BIBLIOGRAFIA:
Brescia, F. (1998). Métodos de Laboratorio de Química, México D.F.: Reverté
Laboratorio Químico. (2009). Experimentos de Quimica.
Recuperado:http://tplaboratorioquimico.blogspot.mx/2008/08/mechero-bunsen.html

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PRACTICA No. 3
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
El alumno determinará experimentalmente las propiedades específicas de la materia
como son: Punto de Fusión, Punto de Ebullición y Densidad, que pueden encontrarse en
diferentes substancias, utilizando los instrumentos y material adecuado.
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. La masa es una medida de la
cantidad de materia y se considera como la materia misma en forma de partículas constante en
una misma muestra, independientemente del lugar en donde se haga la medición, respetando
las condiciones de ésta.
La materia en la naturaleza puede presentarse en diversas formas y se clasifica según sus
características ó propiedades. Dichas propiedades pueden ser generales ó específicas. Las
propiedades generales son aquellas que se presentan de manera general en las diferentes
manifestaciones de la materia, como son volumen, inercia, peso, porosidad, impenetrabilidad,
sensibilidad, estabilidad etc.
Las propiedades específicas son únicas en cada materia y sirven para su diferenciación, por
ejemplo: punto de fusión, punto de ebullición, peso específico, densidad, índice de refracción,
solubilidad, etc. Estas propiedades específicas se dividen a su vez en físicas y químicas; como
ejemplo de las físicas están olor, color, fuerza, y dentro de las químicas comburencia, carácter
oxidante, carácter reductor etc.

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Materiales
Institución Alumno
1 Probeta de 50 ml o 100 ml X
1 Vaso de precipitado de 250 ml
1 1 Tubo de ensaye de 150 mm de largo x 20 mm de
diámetro
X
2 Tubos capilares X
1 1 Termómetro de –10 a 200°C X
1 1 Soporte universal X
1 1 Telas de alambre con asbesto X
1 1 Mechero Bunsen X
2 Pinzas de sujeción X
1 Tripie metálico X
2 Ligas X
1 Balanza granataria X
1 Piedra pequeña o cualquier otro objeto metálico X
Reactivos
Institución Alumno
100 ml Etanol
10 gr Naftaleno
500 ml Agua de la llave
f).- PROCEDIMIENTO:
Experimento 1.
NOTA. El etanol es un solvente inflamable, no exponerlo directamente a la llama del mechero.
Realizar el experimento con mucho cuidado, estar atento en las instrucciones indicadas.
Determinación del Punto de Ebullición.
1. Colocar en un tubo de ensayo de 150 mm de largo x20mm de diámetro,
aproximadamente 7 ml de etanol y algunos cuerpos de ebullición.

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2. Sobre la tela de alambre con asbesto soportada sobre el tripié, colocar un vaso de
precipitado de 500 ml conteniendo 350 ml de agua o aceite y en el interior depositar el
tubo de ensayo, sujetándolo en el soporte universal, por medio de las pinzas
universales.
3. Sostener el termómetro en el soporte universal con las pinzas para termómetro,
quedando el bulbo de este, justamente por encima de la superficie del etanol. Como se
ilustra en la figura 1.
4. Calentar el vaso de precipitado a fuego lento con el mechero Bunsen.
5. Anotar la temperatura cuando empiece a hervir el etanol.
Nota: La ventaja de utilizar aceite para el calentamiento es que permite que éste sea
muy gradualmente.
Experimento 2
Determinación del Punto de Fusión
1. Calentar el tubo capilar con el mechero Bunsen por uno de sus extremos para cerrarlo ó
sellarlo.
2. Colocar una pequeña cantidad de naftaleno (aproximadamente 2 cm de largo), dentro del
tubo capilar.
3. Efectuar la misma operación con otro capilar.
4. Unir los 2 tubos capilares a un termómetro por medio de una liga o un hilo procurando
que el bulbo del termómetro quede al mismo nivel que los capilares.
5. Colocar el termómetro con los capilares dentro de un vaso de precipitadocómo en el
experimento anterior, procurando no tocar con el termómetro o los tubos capilares las
paredes y el fondo del vaso.
6. Calentar con el mechero Bunsen el vaso de precipitado hasta que el naftaleno se haya
fundido.
7. Anotar la temperatura a la cual inicia la fusión y la temperatura final, del térrmino de la
fusión.
Nota: El punto de fusión de una sustancia se determina en un rango de temperatura, no
es un solo valor, ejemplo: 120-124°C.

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Experimento 3
Determinación de la Densidad de un líquido.
1. Pesar en una balanza granataria un vaso de precipitado vacío de 100 ml o 250 ml
(m1=gr).
2. Colocar 50 ml de etanol (volumen= ml), medirlos con una probeta.
3. Determinar la masa de todo en una balanza granataria (m2= gr.).
4. Calcular la masa del etanol (m2 - m1= gr.).
5. Con los datos obtenidos calcular la densidad del etanol mediante la siguiente ecuación:
Densidad = masa/volumen D=m/v D = gr/ml
Masa del etanol: m2 - m1 =
Volumen=
Densidad=
Experimento 4
Densidad de un sólido.
1. Determinar la masa de una piedra pequeña en la balanza granataria (m = gr).

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2. La misma piedra colocarla en una probeta de 50 ml que contenga exactamente 25 ml de
agua (V1)
3. Medir el incremento del nivel del agua al introducirle la piedra pequeña (V2 = ml).
4. Calcular el volumen de la piedra ( V2 – V1= ml).
5. Calcular la densidad de la piedra mediante la siguiente ecuación:
D= m/V = = gr/ml
Masa de la piedra:
Volumen ocupado por la piedra = V2 –V1 =
Densidad =

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CONTINUACIÓN DE OBSERVACIONES Y ESQUEMAS:

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h).- CONCLUSIONES:
i) Desarrollo de la práctica en forma
completa y ordenada
40%
j) Registrar observaciones y esquemas 30%
k) Determinar las conclusiones 20%
l) Entrega de material limpio y a tiempo 10%
j).- BIBLIOGRAFIA:
Alcántara, M.C., (1995). Química Inorgánica Moderna, México D.F.: Mc. Graw-Hill
Chopping, P. (1997). Manual de Química Inorgánica, México D.F.: Publicaciones Culturales
Full Química. (2009). Propiedades de la Materia. Recuperado de
http://www.fullquimica.com/2010/09/propiedades-de-la-materia.html

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PRACTICA No. 4
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Identificar cambios que sufren los estados de agregación de la masa por efecto de la
temperatura.
Se denomina fenómeno a todo cambio que se produce de manera natural ó artificial.
Los estados de agregación de la materia son: sólido, líquido y gas. Estos pueden pasar de un
estado de agregación a otro debido al cambio de temperatura y al cambio de presión, a estos
efectos se les llama cambio del estado de agregación.
Es importante hacer notar que en todas las transformaciones de fase de las sustancias, éstas no
se transforman en sustancias diferentes, sólo cambia su estado físico.Las diferentes
transformaciones de fase de la materia, como por ejemplo, del agua, son necesarias y
provechosas para la vida y el sustento del hombre cuando se desarrollan normalmente.
Los cambios de estado están divididos generalmente en dos tipos: progresivos y regresivos.
Cambios progresivos: Vaporización, fusión y sublimación progresiva. Cambios regresivos:
Condensación, solidificación y sublimación regresiva
A continuación se define los estados de agregación de la materia.
Fusión: Es el paso del estado sólido al estado líquido por incremento de la temperatura.
Solidificación: Es el paso del estado líquido al estado sólido por disminución de la temperatura.
Evaporación: Es el paso del estado líquido al estado gaseoso por incremento de la
temperatura.

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Condensación: Es el paso del estado de vapor, al estado líquido, por disminución de la
temperatura.
Licuefacción: Es el paso del estado gaseoso al estado liquido por disminución de la
temperatura y aumento de la presión.
Sublimación: Es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido y
se debe al incremento de la temperatura
Deposición, degradación o sublimación inversa o regresiva: Es el paso del estado gaseoso
al estado sólido sin pasar por el estado líquido y se debe a la disminución de la temperatura.
Plasma:El plasma está constituido por cationes (es decir, átomos con carga eléctrica positiva
porque han perdido algunos de sus electrones), electrones y neutrones. Se trata, pues, de un
puñado de partículas que se mueven sin orden aparente. Para confinar un plasma en un espacio
determinado se aplican campos magnéticos. El plasma es el estado en el que se encuentra la
materia que constituye los cuerpos más masivos del Universo: las estrellas.Sin ir más lejos, el
Sol es, en sí mismo, un plasma gigantesco, lleno de átomos de hidrógeno y helio que han
perdido total o parcialmente sus electrones como consecuencia de las elevadísimas
temperaturas que se generan (de hasta 15 millones de grados centígrados). Para conseguir un
plasma, sin embargo, no es necesario aplicar temperaturas tan elevadas. De hecho, con una
vela y una cerilla tenemos suficiente. La corona anaranjada que a veces se observa en la llama
de una vela es producto de la disociación e ionización de las moléculas del aire y constituye un
plasma de baja densidad y temperatura.
Los plasmas conducen la corriente eléctrica, característica que el hombre ha aprovechado para
desarrollar aplicaciones relacionas con la producción de energía eléctrica. Las lámparas o tubos
fluorescentes contienen una pequeña cantidad de vapor de mercurio y un gas inerte (que no
reacciona con nada) que acostumbra a ser argón. Al encender un fluorescente, el argón se
ioniza (pierde electrones) formando así un plasma que excita a los átomos de mercurio. Como
consecuencia de esta excitación, los átomos de mercurio emiten luz visible y ultravioleta. Dentro
del tubo fluorescente existe un revestimiento que se encarga de filtrar la luz ultravioleta, de
forma que sólo recibimos la radiación del visible. Las lámparas fluorescentes presentan una
eficiencia energética considerablemente superior a la de una bombilla estándar. Los carteles de
neón y el alumbrado urbano usan un principio similar.

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Nomenclatura para las diferentes transiciones de fase:

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Materiales
Institución Alumno
1 Cápsula de porcelana de 30 ml X
1 Tela de alambre con asbesto X
1 Pinzas para cápsula X
1 Trozo de manguera de látex de 7 cm de longitud X
1 Tubode ensayo de 15 cm de largo y 2 cm. de
diámetro
X
1 Baño maría X
1 Termómetro X
1 Tapón de hule monohoradado X
1 Hielo X
Reactivos
Institución Alumno
1 gr Naftaleno X
1 gr Iodo en cristales X
500 ml Agua de la llave X
f).- PROCEDIMIENTO:
Experimento 1
Fusión y Solidificación
1. Depositar en una cápsula de porcelana 1 gr. de naftaleno y colocarla sobre la tela de
alambre con asbesto que se encuentra soportada en el tripié metálico.
2. Calentar la cápsula de porcelana a fuego lento utilizando el mechero de Bunsen hasta
que se efectúe el cambio de estado (Fusión).
3. Una vez que se ha fundido el Naftaleno suspender la flama del mechero y esperar a que
se enfríe.

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4. Cuando ya está frío, observar la solidificación del naftaleno.
5. Observar cuidadosamente el cambio de los cristales antes y después de la fusión.
Experimento 2
Evaporación y Condensación
1. Colocar en un matraz de destilación de 500 ml aproximadamente 100 ml de agua.
2. Colocar en el vástago del matraz una manguera de látex y depositarla en el interior de un
tubo de ensayo de 15 cm de largo y 2 cm. de diámetro.
3. Colocar el tubo de ensayo en un baño de hielo
4. Tapar el matraz con un tapón de hule.
5. Proceder a calentar el matraz hasta ebullición manteniendo el calentamiento por 3 o 4
minutos más (Evaporación).
6. Cesar el calentamiento cuando se observe algún cambio en el tubo (Condensación).
7. Anotar las observaciones.
Experimento 3.
Sublimación y Deposición (o sublimación inversa, degradación)
1. Colocar en un vaso de precipitado de 250 ml limpio y seco unos cristales de yodo.
2. Tapar el vaso de precipitado con una cápsula de porcelana que contenga hielo.
3. Calentar el vaso de precipitado por aproximadamente 2 o 3 minutos (Sublimación).
4. Observar la parte inferior de la cápsula de porcelana (Deposición o sublimación inversa).
5. Anotar las observaciones.
Sublimación y deposición

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h).- CONCLUSIONES:
m) Desarrollo de la práctica en forma
completa y ordenada
40%
n) Registrar observaciones y esquemas 30%
o) Determinar las conclusiones 20%
p) Entrega de material limpio y a tiempo 10%
j).- BIBLIOGRAFIA:
Pellicer E. (2006). Estados de agregación de la materia: Plasma. Recuperado de
http://www.portaleureka.com/accesible/quimica/212-plasma-el-cuarto-estado-materia
Ocampo, G.A. y autores. (1992). Fundamentos de Química. México D.F.: Publicaciones culturales
Tim, J. (1995). Química General. México D.F.: Mc Graw Hill.

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PRACTICA No. 5
SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA.
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Utilizar diversas técnicas para la separación de mezclas y compuestos determinados.
Una mezcla es una materia constituida por diversas moléculas. La materia formada por
moléculas que son todas iguales recibe el nombre de sustancia químicamente pura o
compuesto químico. Los componentes que forman a los compuestos químicos pierden sus
propiedades originales cuando entran en contacto entre sí en una reacción química para dar
como resultado un compuesto diferente.
Las mezclas, por lo tanto, están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones
químicas. Las propiedades de los diversos componentes pueden incluso ser distintas entre sí.
Es habitual que cada uno de ellos se encuentre aislado a través de algún método mecánico.
Podría decirse, en definitiva, que una mezcla surge cuando se incorporan distintas sustancias
sin interacción química a un todo.
Una mezcla homogénea es aquella cuyos componentes no son identificables a simple vista, es
decir, se aprecia una sola fase física. El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase
dispersante) y varias sales minerales (fase dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que
están disueltas; sólo observamos la fase líquida. Entre las mezclas homogéneas se distingue
una de gran interés: la solución o disolución química.
Una mezcla heterogénea es aquella cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista
vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.

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De acuerdo al estado de agregación de las substancias, las mezclas pueden ser:
Gas - Gas Líquido - Líquido
Líquido -Gas Sólido - Líquido
Sólido - Gas Sólido - Sólido
Los métodos de separación de mezclas pueden ser mecánicos, físicos y para algunos casos
específicos se utilizan métodos químicos. Los más utilizados son:
Mecánicos:
 Decantación
 Filtración
 Centrifugación
Físicos:
 Evaporación.
 Destilación
 Cristalización
 Sublimación
 Cromatografía
Materiales
Institución Alumno
1 Embudo de filtración de tallo largo X
1 Embudo de separación con tapón de plástico
1 Anillo metálico X
1 Varilla de vidrio para agitar X
1 Soporte universal X
1 Cápsula de porcelana de 30 ml o crisol de
porcelana
X
1 Papel filtro X
1 Lupa X
1 Pipeta X
1 Refrigerante recto adaptado con manguera de látex X

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1 Tapón de hule monohoradado X
2 Soportes universales X
2 Pinzas de sujeción X
Reactivos
Institución Alumno
1 gr Permanganato de potasio X
2 gr Cloruro de sodio X
2 gr Iodo X
30 ml Tetracloruro de carbono X
f).- PROCEDIMIENTO:
Experimento 1
Filtración, Evaporación y Cristalización.
1. En un vaso de precipitado de 250 ml realizar una mezcla de sal con agua, preparándola
con 2 grs. de sal y 30 ml de agua. Esta es una mezcla heterogénea porque es posible
distinguir dos fases, una líquida (solvente) y una sólida (soluto, cristales no
solubilizados).
2. Agitar la mezcla con una varilla de vidrio.
3. Filtrar la mezcla a través de un embudo de filtración provisto de un papel filtro.
4. El embudo deberá estar colocado sobre un anillo metálico sostenido en un soporte
universal.
5. Recolectar el filtrado en una cápsula de porcelana.
6. Al término de la filtración, colocar la cápsula de porcelana en una tela de alambre con
asbesto soportada en un tripie metálico y un mechero Bunsen.
7. Calentar la cápsula de porcelana que contiene la mezcla homogénea de la solución de
agua y cristales de sal disueltos.
8. Suspender el calentamiento cuando se observe que la mayor parte del agua se ha
evaporado
9. Concluída la evaporación, observar los cristales por medio de una lupa.
10.Comparar los cristales antes y después de la evaporación.

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Filtración con embudo Büchner y sistema de vacío
Experimento 2
Evaporación, Condensación, Destilación.
1. Preparar una solución de 50 ml de Permanganato de potasio al 1%.
2. Trasvasar al matraz de destilación la solución preparada y agregar algunas perlas de
vidrio que funcionan como cuerpos de ebullición.
3. Armar el aparato de destilación auxiliados por el profesor.
4. Abrir la llave de agua y asegurarse que el flujo sea de la parte inferior a la parte superior
del refrigerante.
5. Calentar lentamente con el mechero Bunsen.
Evaporación y cristalizaciónFiltración

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6. Anotar la temperatura a la cual el líquido empieza a condenarse y a gotear en el matraz
erlenmeyer.
7. Dejar de calentar en el momento en el cual el volumen en el matraz de destilación ha
disminuido a la mitad de su volumen total.
Experimento 3
Decantación.
1. Preparar 50 ml de una solución de Yodo al 1% y colocarla en un embudo de separación.
2. Agregar 50 ml de Tetracloruro de carbono.
3. Tapar y agitar lentamente el embudo de separación para mezclar los líquidos (la
agitación hace que aumente la presión dentro del embudo, aliviar esta presión abriendo
la llave del embudo cuando esté invertido).
4. Cerrar la llave y dejar reposar de 3 a 4 minutos para que se separen los líquidos,
manteniendo destapado el embudo con la finalidad de liberar la presión ejercida por los
vapores volátiles del solvente Tetracloruro de carbono.
5. Cuando se observe que las fases se han separado, abrir la llave para que el líquido que
está en la parte inferior se recoja en un vaso de precipitado y cerrar la llave antes de que
empiece a caer el segundo líquido.
6. Anotar observaciones.

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h).- CONCLUSIONES:
a) Desarrollo de la práctica en forma completa y ordenada 40%
j).- BIBLIOGRAFIA:
Madras, S. (1996). Química, Curso preuniversitario. México D.F.:Mc Graw Hill
Keeneman y Wood. (1995). Química general universitaria. México D.F.: ECLASA
Buenas tareas. (2010). Separación de los componentes de una mezcla. Recuperado de
http://www.buenastareas.com/ensayos/Separacion-De-Los-Componentes-De-Una/739684.html

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PRACTICA No. 6
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Mediante una experiencia práctica y sencilla demostrar que la masa se conserva, no se
crea ni se destruye, solamente se transforma.
¿Que es la materia?
Materia es todo lo que tiene masa, ocupa espacio y se puede percibir por nuestros sentidos.
Gran parte de las cosas necesarias para nuestra vida diaria están compuestas de materia y es
la química la que se interesa en la composición y las transformaciones que sufre la materia. El
químico estudia las propiedades de la materia para poder identificar, clasificar y dar usos a sus
componentes.
La cantidad de materia se mide por su masa, como la masa permanece constante durante
cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Todas las ideas, enunciadas y las hipótesis relacionadas con la materia se mantuvieron vigentes
hasta el siglo XIX, hasta que se acepto la naturaleza atómica moderna, apoyada en diferentes
leyes como son: Ley de la Conservación de la Masa, Ley de las Proporciones Constantes, Ley
de las Proporciones Múltiples.
Con base a la teoría de la relatividad se observó y experimentó que la energía y la materia son
formas diferentes de una misma entidad: la masa, por lo que ambos pueden interconvertirse,
quedando así enunciada la Ley de Conservación de la Masa-Energía, que dice: En el universo,
la cantidad de masa –energía que se manifiesta en un determinado espacio-tiempo es
constante. Tomando en cuenta esto, se sabe que en una ecuación química la suma de las
masas de las substancias iniciales deberá ser igual a la suma de las masas de los productos
finales.

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Materiales
Institución Alumno
1 Crisol de porcelana de 30 ml con tapa X
1 Pinzas para crisol X
1 Mechero Bunsen X
Reactivos
Institución Alumno
1 Globo X
0.5 gr Hierro en limaduras X
0.3 gr Azufre en polvo X
1 gr Sulfato cuproso X
1 Alka seltzer X
f).- PROCEDIMIENTO:
Experimento 1
1. Pesar un crisol de porcelana limpio y seco con tapa. Anotar el peso obtenido, (masa1).
2. Pesar por separado 0.5 gr de limadura de hierro y 0.3 grs. de azufre en polvo.
3. Colocarlos en el crisol de porcelana
Nota: Se forma una mezcla heterogénea
4. Homogeneizar la mezcla con ayuda de una varilla de vidrio
5. Pesar nuevamente el crisol con tapa conteniendo la mezcla de sustancias. Anotar el
peso obtenido (masa2)
6. Colocar el crisol de porcelana sobre una tela de alambre con asbesto soportada en un
tripié metálico.

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7. Calentar la mezcla de reacción hasta que se observe que no haya desprendimiento de
gases y la sustancia formada deberá ser un sólido de color negro.
Nota: Se requiere un tiempo no menor de 45 minutos para lograr una reacción completa
8. Al término de la reacción, suspender el calentamiento y dejar enfriar el crisol.
9. Una vez que se ha enfriado, pesar el crisol con tapa, (masa3).
10. Calcular la masa de reacción contenida en el crisol
Masa de reacción = Masa3 –masa1
11. Realizar el cálculo correspondiente para determinar si hay diferencia de masa antes de la
reacción y después de la reacción
Masa3 – masa2 = Masa de reacción
Ecuación química
S + Fe FeS Sulfuro de fierro (II) o Sulfuro ferroso
Experimento 2
1. En un vaso de precipitado de 250 ml colocar aproximadamente 100 ml de agua destilada.
2. Pesar 1 gr. de Sulfato de cobre II y agregarlo a un vaso de precipitado que contiene 100
ml de agua.
3. Pesar el vaso de precipitado con todo el contenido (masa1).
4. Agitar hasta que se disuelva totalmente el Sulfato de cobre II.
5. Pesar nuevamente todo el vaso de precipitado (masa2).
6. Calcular si se presentó alguna pérdida de peso durante el proceso de disolución.
Masa2 – masa1 = Masa final de la solución
Experimento 3.
1. Colocar en un matraz erlenmeyer de 250 ml, 50 ml de agua.
2. En un globo introducir la mitad de un alka-seltzer en pedacitos y por la abertura colocarlo
en un matraz erlenmeyer, sin que el alka-seltzer caiga en el agua.
3. Pesar todo el conjunto en una balanza granataria (masa1= grs.)
4. Después de haber pesado el conjunto, levantar el globo para que el alka-seltzer caiga al
agua que contiene el matraz, observando la reacción que se lleva a cabo al contacto del
alka-seltzer con el agua.
5. Una vez que se termine la reacción pesar nuevamente todo el conjunto (masa2= grs).
NOTA: Asegurarse que no existan fugas.
6. Calcular si se presentó alguna pérdida de peso durante el proceso de disolución
7. Masa2 – masa1 = Masa final de la solución

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Ecuación química
NaHCO3 + H2OH2CO3 + Na+
+ OH-
Bicarbonato de sodio + Agua Ácido carbónico + iones Sodio + iones Hidróxido
H2CO3 CO2 + H2O
Ácido carbónico Bióxido de carbono + Agua
Nota: Escribir en forma clara y precisa todas las observaciones correspondientes al
desarrollo de la práctica así como los esquemas que respalden el aprendizaje de la
misma.

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h).- CONCLUSIONES:
j) BIBLIOGRAFIA:
Alcántara, M.C. (1994). Química Inorgánica Moderna. México D.F. : ECLASA
Nuffield Foundation. (1995). Química. Michigan USA: REVERTE
Journal of Chemical Education. (1998). Factors Affecting the Rate of Chemical Reaction.
Recuperado de http://www.sadelplata.org/articulos/groel_060907.html

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PRACTICA No. 7
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS Y TABLA PERIODICA
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Realizar un estudio experimental de la Ley periódica de los elementos mediante diversas
pruebas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales de
las propiedades físicas y químicas de las distintas series de elementos de la tabla
periódica.
Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrolló la idea de que los átomos
de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros, nació con ello la
idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad semejante. Se
realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresaliendo el trabajo de algunos
investigadores como Dobereiner, quién en 1829 propuso la clasificación de los elementos en
tríadas, John Newlands quién en 1863 realizó una clasificación de los elementos en orden
creciente de sus pesos atómicos, Mendeleiev que clasifico los 63 elementos conocidos en sus
tiempos en función de sus pesos atómicos y Alfred Werner que propuso una clasificación
periódica con base en la función periódica del número atómico de los elementos a lo que le dio
el nombre de Tabla Periódica.
La tabla periódica se designa como el ordenamiento de los elementos químicos, donde se
destacan las similitudes entre las propiedades de los elementos químicos. Existen varias
representaciones de tabla periódica, la más usada es la larga.
Existen 16 grupos o columnas verticales divididas en 2 subgrupos, que son A y B. De los 16
grupos 8 son A y 8 son B. Existen 7 periodos o hileras horizontales, los cuales nos indican
cuantos niveles de energía tiene cada elemento químico.
Los elementos del grupo I A son alcalinos

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Los elementos del grupo II A son alcalinotérreos
Los elementos del grupo III A son de la familia del Boro
Los elementos del grupo IV A son de la familia del Carbono
Los elementos del grupo V A son de la familia del Nitrógeno
Los elementos del grupo VI A son de la familia de los Calcógenos
Los elementos del grupo VII A son de la familia de los Halógenos
Los elementos del grupo VIII A son los Gases Nobles
Los grupos del I al VIII B son metales de transición.
Materiales
Institución Alumno
2 Vasos de precipitado de 250 ml
2 Varillas de vidrio para agitar
1 Lupa
1 gradilla
3 Tubos de ensayo de 15 cm de largo x 2 cm de
diámetro
2 Pipeta graduada de 5 ml
Reactivos
Institución Alumno
1 gr Cloruro de sodio X
1 gr Bromuro de sodio X
1 gr Yoduro de sodio X
0.5 gr Magnesio X
0.5 gr Calcio X
0.5 ml Solución de fenolftaleína X
5 ml Solución de Nitrato de plata al 10 %

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f).- PROCEDIMIENTO:
Experimento 1
Comparación de las reacciones de varios metales con el agua.
1. Colocar en un vaso de precipitado de 250 ml, 100 ml de agua de la llave a temperatura
ambiente.
2. Agregar 0.5 grs. de Magnesio, agitar la mezcla con una varilla de vidrio.
3. Observar por los extremos del vaso la reacción que se está llevando a cabo y anotar el
tiempo en el cual ha transcurrido la reacción (t1 = seg).
4. Anotar las observaciones de los cambios que se presentan
5. Repetir el experimento con Calcio.
6. Observar con atención la transparencia del agua, la diferencia entre el comportamiento
entre los dos metales.
7. Registrar las observaciones y escribir la ecuación química se lleva a cabo.
8. Agregar 2 gotas de solución de fenolftaleína a cada uno de los vasos de precipitado y
observar el cambio que se presenta.
9. Investigar la fórmula química de la fenolftaleína y relacionarla con este experimento.
Experimento 2
Propiedades Físicas de diferentes compuestos derivados de los Halógenos.
1. Examinar con una lupa cristales de cloruro de sodio, bromuro de sodio y yoduro de sodio,
llenando la siguiente tabla 1.
COMPUESTO COLOR FORMA DEL CRISTAL
Cloruro de sodio (NaCl)
Bromuro de Sodio (NaBr)
Yoduro de Sodio (NaI)
Experimento 3
1. En una gradilla colocar 3 tubos de ensayos marcados: 1 como cloruro de sodio (NaCl), 2
como bromuro de sodio (NaBr), y 3 como yoduro de sodio (NaI).
2. Colocar 0.5 grs del compuesto correspondiente en cada uno de los tubos.
3. Agregar 2 ml de agua a cada uno de los tubos.
4. Agregar lentamente 10 gotas de nitrato de plata al 10%, en cada tubo.
5. Observar el producto formado en cada uno de los tubos.
6. Anotar observaciones.

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Reacción 1:
Cloruro de sodio + Nitrato de plata Nitrato de sodio + Cloruro de plata (precipitado)
NaCl + AgNO3NaNO3 + AgCl
Características del precipitado formado:
Reacción 2:
Bromuro de sodio + Nitrato de plata Nitrato de sodio + Bromuro de plata
NaBr + AgNO3NaNO3 + AgBr
Reacción 3:
Yoduro de sodio + Nitrato de plata Nitrato de sodio + Yoduro de plata
NaBr + AgNO3NaNO3 + AgI
Nota: Escribir en forma clara y precisa todas las observaciones correspondientes
adesarrollo de la práctica así como los esquemas que respalden el aprendizaje de la
misma.

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h).- CONCLUSIONES:
j).- BIBLIOGRAFIA:
Ortegón, D. D. (1997). Química General y Orgánica: Introducción a las ciencias Físicas, México
D.F.: Reverté
Steiner, P. (1995). Química Fundamental Experimental. México D.F.: REVERTE
Scribd. (2010). Química Básica de Laboratorio: Tabla Periódica y Propiedades Periódicas.
Recuperado de http://es.scribd.com/doc/36618959/TABLA-PERIODICA-Y-PROPIEDADES-
PERIODICAS-Quimica-Basica-laboratorio

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PRACTICA No. 8
ENLACES QUIMICOS
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Identificar a través de sus propiedades y sus manifestaciones el tipo de enlace químico que
mantiene unido a los átomos y a las fuerzas intermoleculares que existen.
.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, para dar
origen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos. Sus bases teóricas
se iniciaron en 1916, cuando Walter Kossel, describió el enlace iónico, simultáneamente el
norteamericano Gilbert N. Lewis describía el enlace covalente.Es una unión química entre dos
átomos enlazados considerando las interacciones entre los electrones de valencia de
enlazamiento químico.
Experimentalmente se sabe que las substancias químicas se pueden clasificar en substancias
que conducen la electricidad, cuando se encuentran en solución ó en estado líquido, y
substancias que no conducen la electricidad. A las primeras se les llama compuestos iónicos y a
las segundas compuestos covalentes. Todo esto depende de la forma como se comportan los
electrones de valencia.
La formación de enlaces químicos, requiere de una alteración de la estructura electrónica del
elemento, esta alteración lleva al elemento a tomar la configuración electrónica del gas noble
más próximo a él.
1. Un metal puede perder de uno a 3 electrones para formar un catión con la estructura del gas
noble próximo.
2. Un no metal puede ganar de 1 a 3 electrones para formar un anión con la estructura del gas
noble siguiente.

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3. Los átomos (usualmente los no metales), pueden compartir electrones para alcanzar el
número de electrones en el siguiente gas noble.
Los casos 1 y 2 se complementan cada uno al otro para formar compuestos iónicos, el caso 3
produce compuestos covalentes.
Materiales
Institución Alumno
1 Circuito eléctrico X
7 Vasos de precipitado de 100 ml X
6 Tubos de ensayo de 15 cm de largo x 2 cm de
diámetro
X
1 Gradilla X
3 Pipetas de 2 ml X
1 Perilla de tres vías o propipeta X
Reactivos
Institución Alumno
1 g Dicromato de potasio X
1 g Hidróxido de sodio X
1 g Cloruro de sodio X
1 g Azúcar X
1 g Urea X
10 ml Ácido acético X
10 ml Ácido clorhídrico x
10 ml Xileno X
50 ml Agua X

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f).- PROCEDIMIENTO:
Conductividad Eléctrica
Precaución: No tocar con los electrodos las llaves de gas, de agua, ni de otro objeto metálico ni de otra
sustancia que no sea indicada por el profesor.
.
1. Armar el aparato como se muestra en el siguiente esquema.
2. Introducir los electrodos en un vaso con 10 ml de agua destilada y observar si hay
conductividad eléctrica (si enciende el foco).
3. Preparar una serie de vasos de precipitado de 100 ml con 25 ml de las siguientes
soluciones al 10%:
a) Dicromato de potasio
b) Hidróxido de sodio
c) Cloruro de sodio
d) Azúcar
e) Urea
f) Ácido acético
g) Ácido clorhídrico
4. Llenar la siguiente tabla con los resultados obtenidos, colocando una B, si es buen
conductor, una R si es regular conductor y una M si es mal conductor.
5. Indicar qué tipo de enlace corresponde a cada uno de los compuestos: enlace iónico,
covalente polar, covalente poco polar, covalente no polar
Compuesto Conductividad Tipo de enlace
Agua
Dicromato de potasio
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodio

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Azúcar
Urea
Ácido acético
Ácido clorhídrico
Experimento 2
1. En 3 tubos de ensayo colocar 0.5 grs. de cloruro de sodio en cada uno, enumerarlos
1,2,3.
2. Agregar al tubo No. 1, 2 ml de agua.
3. Agregar al tubo No. 2, 2 ml de ácido acético.
4. Agregar al tubo No. 3, 2 ml de xileno.
5. En 3 tubos de ensayo colocar 0.5 grs. de azúcar en cada uno, enumerarlos 1,2,3
6. Agregar al tubo No. 1, 2 ml de agua.
7. Agregar al tubo No. 2, 2 ml de ácido acético.
8. Agregar al tubo No. 3, 2 ml de xileno.
9. Observar la disolución realizada del cloruro de sodio y azúcar con cada uno de los
solventes.
10. Registrar los datos en la tabla 4
Solvente Solubilidad
Completamente
soluble
Ligeramente
soluble
Completament
e insoluble
Cloruro de sodio en Agua
Cloruro de sodio en Ácido acético
Cloruro de sodio Xileno
Azúcar en Agua
Azúcar en Ácido acético
Azúcar en Xileno

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h).- CONCLUSIONES:
j).- BIBLIOGRAFIA:
GRAY B. Harry., Principios Básicos de Química., Editorial Reverte, México D.F. 1996.
KEENAN Charles W., Química General Universitaria, Editorial CECSA, México D.F., 1992.
Universidad Nacional de San Cristóbal de Huamanga. Departamento de Ingeniería Química. (2002)
Práctica de Laboratorio: Enlaces Químicos. Recuperado de http://html.rincondelvago.com/enlaces-
quimicos_2.html

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PRACTICA No. 9
CROMATOGRAFÍA
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Conocer la cromatografía en papel (medio poroso) como técnica de separación de
sustancias líquidas, sus características y los factores que intervienen.
Dada la naturaleza, las sustancias que más encuentra el químico son las mezclas, es
fundamental tanto en el laboratorio como en el ámbito industrial, el conocimiento de métodos
que puedan emplearse para separar las mezclas en los componentes que la forman, para
posteriormente utilizar un proceso químico cuando se desean obtener estos componentes como
substancias puras.
La cromatografía es un método de separación de mezclas de compuestos y también es una
técnica utilizada para el análisis tanto cualitativo como cuantitativo. Existiendo un gran número
de variaciones en este método analítico.Este método se basa en la diferente atracción por
adsorción que ciertos materiales ejercen sobre los componentes de la solución. Su nombre (de
cromos: color) se origina porque los primeros experimentos que se realizaron sobre este
particular (1906), fueron hechos con los pigmentos coloreados de la plantas.
La cromatografía consiste en hacer pasar (arrastre o eluir), una mezcla liquida o gaseosa a
través de un material adsorbente, (adhesión de átomos, moléculas o iones a la superficie de otra
sustancia), de éste, por medio de un solvente. A las partes que se separan se les llama
fracciones y estas presentan diferentes colores, motivo por el cual a este método se le llama
cromatografía, que también significa escritura en color.

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En cromatografía se le llama fase móvil a un solvente o mezcla de solventes en diferente
proporción que es la que arrastra o emigra en una fase estacionaria, siendo ésta una capa fina
de un material poroso (gel de sílice, alúmina, papel filtro).
El proceso se emplea también para separar materiales incoloros, los cuales, una vez que se han
separado es posible detectarloscon luz ultravioleta. Según el estado físico de la sustancia
utilizada para desplazar, arrastrar o eluir (solvente), las substancias de la mezcla sobre la
superficie del material adsorbente, se puede hablar de la cromatografía de liquidos o
cromatografía gaseosa, cromatografía de capa delgada o cromatografía de columna.
Los conceptos comúnmente utilizados en la cromatografía son eluir, eluyente, punto de
aplicación, frente de solvente, mezcla de elución.
Materiales
Institución Alumno
3 Vasos de precipitados de 500 ml X
3 Frascos de vidrio con tapa X
3 Vidrios de reloj X
3 Tiras de papel filtro X
Reactivos
Institución Alumno
70 ml Etanol X
50 ml Acetona X
30 ml Cloroformo X
50 ml Xileno X
f).- PROCEDIMIENTO:
1. Numerar los vasos de precipitado o frascos de vidrio con tapa.
2. Agregar a cada vaso de precipitado 20 ml de agua o de la mezcla de solventes que
indique el profesor.

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3. En una tira de papel filtro colocar una mancha de tinta verde (aproximadamente 4 cm.
arriba del borde inferior, se le llama punto de aplicación).
4. En la segunda tira del papel filtro colocar una mancha de tinta negra.
5. En la tercera tira de papel filtro colocar una mancha de la tinta café.
6. En cada uno de los vasos de precipitado colocar una tira de papel filtro con la mancha de
color, introduciendo el borde inferior unos 2 cm. dentro del solvente de elución, sin que
se mojen las manchas de tinta de color.
7. Estas tiras de papel filtro se sujetan con masking-tape en los bordes de los vasos de
precipitado o de los frascos de vidrio, quedando verticales dichas tiras.
8. Esperar a que los colores arrastrados casi alcancen el borde superior del papel filtro
(frente de solvente).
9. Observar lo que sucedió con las manchas de tinta.
Esquema de un ensayo de cromatografía de
papel o capa fina dentro de una cámara de
elución

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Punto de aplicación
Tira de papel filtro (fase estacionaria) dentro de un
vaso, que actúa como cámara de elución, contiene
un solvente o fluyente (fase móvil)
La sustancia se ha separado
en dos componentes
diferentes
Cromatografía de papel

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Cromatografía de columna

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h).- CONCLUSIONES:
Universidad Nacional de San Cristóbal de Huamanga. Departamento de Ingeniería Química. (2002)
Práctica de Laboratorio: Enlaces Químicos. Recuperado de http://html.rincondelvago.com/enlaces-
quimicos_2.html
j).- BIBLIOGRAFIA:
Enciclopedia de tareas.net. (2013). Prácticas de laboratorio: Métodos de separación.
http://www.enciclopediadetareas.net/2010/09/que-es-la-cromatografia.html
ARTEAGA, T. I. (1994). Practicas de Química II. España: Santillana.
CORTEZ, S. A., Shirasago, G. R. (1994). Química Práctica. México D.F.: Fernández Editores.

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PRACTICA No. 10
PROPIEDADES QUIMICAS DE METALES Y NO METALES
Semestre: Primero
b).- OBJETIVO:
Identificar algunas propiedades químicas de los metales y los no metales.
.
La mayoría de los metales se combinan con el oxígeno dando óxidos que son sólidos a
la temperatura ordinaria. Muchos óxidos metálicos no son alterados por el agua, pero algunos se
disuelven en ella originando soluciones que colorean a azul el papel tornasol rojo, también
conocidos como óxidos básicos.Los óxidos de los no metales, llamados anhídridos, al
reaccionar con el agua originan soluciones de carácter ácido (ácidos), por lo cual se les
denomina también óxidos ácidos.
Para saber si una sustancia es ácida ó básica se emplean los llamados indicadores, que son
generalmente substancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia
de un ácido ó una base.
Cuando los metales se combinan con el oxígeno forman óxidos metálicos también llamados
óxidos básicos. Ejemplos
I. Metal + Oxígeno ---------- Óxidos Básicos.
Na
+²
+ O
-²
----------- Na2O Oxido de Sodio
Ca
+²
+ O
-²
----------- CaO Oxido de Calcio
Cu
+¹
+ O
-²
----------- Cu2O Oxido Cuproso u Oxido de Cobre (I)
Cu
+²
+ O
-²
----------- CuO Oxido Cúprico u Oxido de Cobre (II)

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