Química General

1. Los IonesPoliatómicosse define comounaespecie química,yaseaun átomoo
una moléculacargadaeléctricamente.Estose debe aque ha ganadoo perdidoelectrones enuna
reacciónquímica.Los ionescargadosnegativamenteproducidosporlagananciade electronesse
conocencomo aniones,yloscargadospositivamente comoconsecuenciade lapérdidade
electrones,se lesconoce comocationes.
Contenido
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 1 Propiedades
 2 Presenciade oxígeno
 3 Nomenclaturade losionespoliatómicos.
o 3.1 Ionesmáscomúnes
 4 Clasificación
o 4.1 Otrosiones
 5 Aplicacionesde losiones
 6 Fuente
 7 Enlace Externos
Propiedades
 Un ión poliatómicoesungrupode doso más átomosque estánquímicamente unidosy
tienencargapositivaonegativa,yque sonconsideradoscomounaunidadenlas
reaccionesquímicas.
 Los ionespoliatómicosmáscomunestienencarganegativa.Estosignificaque el grupode
átomosha ganado electrones.Porejemplo,el iónfosfato,PO43-
haganadotres electrones
extra(ademásde losque ya teníanlosátomos de fósforoyoxígeno).
 Los electronessoncompartidosportodoslosátomosdel iónpoliatómico.
 El iónpoliatómicoconcarga positivamáscomúnesel amonioNH4
1+.
 En la mayoría de losionespoliatómicos,existeunátomocentral,alrededordel cual se
sitúanlosdemásátomos.
 Generalmentesonátomosde oxígenolosque rodeanel átomocentral,yeneste caso el
ionesllamadooxoanión.Muchosoxoanionessonbasesdébilesyreaccionancon
hidrógenoparaformarácidoso salesácidas,tal esel caso del ácidosulfúrico H2SO4 yel
ácidonítrico HNO3.
Los oxoanionestambiénpuedenformarbasesfuertes,comoKOH(hidróxidode potasio) osoda
cáustica NaOH.

2. Presenciade oxígeno
Los ionespoliatómicosmásfrecuentescontienenoxígeno,puestoque esteelementoesel más
abundante de lacorteza terrestre,el segundomásabundante de laatmósferayel más abundante
enpesoenla hidrosfera.
La presenciade oxígenoenlaTierraexplicaque lamayoríade losmaterialescedanelectronesa
losátomosde oxígeno,porseréste el segundoelementomáselectronegativo(3'5enla escalade
Pauling,sólosuperadoporel flúor,con4'0). Noobstante,sóloconsiderandolaingente cantidad
de moléculasde aguade la hidrosfera,losioneshidroxiloe hidronio(OH-
yH3O+
),derivadosde la
autoprotólisisdel agua,debenserlosmásabundantes,conmucho,de losionespoliatómicos.Los
ácidosy bases,o paresde ácidosy basesconjugados,comoel iónbicarbonatoHCO3
-
/ carbonato
CO3
2-
,el sulfatocompletamentedisociadoSO4(2-),ytodalaserie de la disolucióntampónácido
fosfórico,dihidrogenofosfato:H2PO4
-
/hidrogenofosfato:HPO4
2-
) /fosfato:PO4
3-
seanlos
siguientesenabundancia,yaque losoxoácidossonde porsí poliatómicosymuchosno-metales
(inclusoalgunossemimetales)formanácidospoliatómicosconél.
Nomenclaturade losionespoliatómicos.
 Algunoscompuestosque tienenelectroneslibres,yreaccionanconhidrógeno,cediéndole
estoselectronesytransformándose encationespoliatómicos.Paranombrarestos
cationesse añade laterminación –onio.
 Los ionespoliatómicosmáscomunessonlosoxoaniones,formadosporunátomocentral y
variosátomosde oxígeno.La nomenclaturamodernalosnombraatodos agregandoel
sufijo–atoal nombre del elementocentral yentre paréntesis,ennúmerosromanos,el
númerode oxidacióndel átomocentral.
Ejemplo:
 SO4
2-
sulfato(VI)
 SO3
2-
sulfato(IV)
Algunosoxoanionesse protonanparcialmente,yparanombrardichosanionesdebemosagregaral
principiolapalabrahidrógeno.
Si se protonancon más de un átomode hidrógeno,de debe indicarconel prefijo“di” o el que
corresponda.Porejemplo:
• oxoaniónfosfato(V)PO4
3-
• oxoaniónhidrógenofosfato(V) HPO42-
• oxoanióndihidrógenofosfato(V) H2PO4
-
Ionesmáscomúnes
 NO2
-
nitrito,
 NO3
-
nitrato,

3.  SO3
2-
sulfito,
 SO4
2-
sulfato,
 CO3
2-
carbonato,
 PO2
-
, metafosfito,
 P2O5
4-
pirofosfito,
 PO3
3-
ortofosfito,
 PO3
-
ortofosfato,
 P2O7
4-
pirofosfato,
 PO4
3-
ortofosfato,
 BO2
- metaborato,
 BO3
3-
ortoborato,
 SiO3
2-
metasilicato,
 SiO4
4-
ortosilicato,
 ClO-
hipoclorito,
 ClO2
-
clorito,
 ClO3
-
clorato,
 ClO4
-
perclorato,
 OH-
hidroxido,
 Zn(OH)4
2-
ioncianato,
 Al(OH)4
-
ionaluminato,
 Cr(OH)4
-
ioncromito,
 Sn(OH)3
-
ion estannito,
 Pb(OH)3
-
ionplumbito,
 Fe(OH)4
-
ionferrito,
 Sn(OH)6
2-
ionestaniato,
 Pb(OH)6
2-
ionplumbato,
 AsO4
2-
arseniato,
 Sb(OH)-
ionantimonito.
Clasificación

4. En losionesnegativos,aniones,cadaelectrón,del átomooriginalmenteneutro,estáfuertemente
retenidoporlacarga positivadel núcleo.Al contrarioque losotroselectronesdel átomo,enlos
ionesnegativos,el electrónadicionalnoestávinculadoal núcleoporfuerzasde Coulomb,loestá
por la polarizacióndel átomoneutro.Debidoal cortorangode estainteracción,losiones
negativosnopresentanseriesde Rydberg,Unátomode Rydbergesun átomocon uno o más
electronesque tienenunnúmerocuánticoprincipal muyelevado.
Los cationessonionespositivos.Sonespecialmente frecuentese importanteslosque formanla
mayor parte de losmetales.Sonátomosque hanperdidoelectrones
Otros iones
 Un dianiónesuna especie que tiene doscargasnegativassobre ella.Porejemplo:el
dianióndel pentalenoesaromático.
 Un zwitteriónesunioncon unacarga netaigual a cero peroque presentadoscargas
aisladassobre lamismaespecie,unapositivayotranegativaporlo tanto esnegativo
 Los radicalesiónicossonionesque contienenunnúmeroirregularde electronesy
presentanunafuerte inestabilidadyreactividad.
Se denominaplasmaaun fluidogaseosode iones.Incluso,se puede hablarde plasmaenmuestras
de gas corriente que contenganunaproporciónapreciable de partículascargadas.Se puede
considerara unplasmacomo un nuevoestadode lamateria,(aparte de losestadossólido,líquido
y gaseoso),concretamente el cuartoestadode lamateria,puestoque suspropiedadessonmuy
distintasalosestadosusuales.Losplasmasde loscuerposestelarescontienen,de manera
predominante,unamezclade electronesyprotones,estimándose que suproporciónesdel 99,9%
del universovisible.
Aplicacionesde losiones
Los ionessonesencialesparalavida.Los iones sodio,potasio,calcioyotros,jueganunpapel
esencial enlabiologíacelularde losorganismosvivos,enparticularenlasmembranascelulares.
Hay multitudde aplicacionesbasadasenel usode ionesycada día se descubrenmás,desde
detectoresde humohastamotoresiónicos.LosIonesde PlataAg+han sidoutilizadostambién
como germicidasparael tratamientode diversasenfermedadesinfecciosas.Losionesinorgánicos
disueltossonuncomponente de lossólidos(sólidostotalesdisueltos) presentesenel aguae
indicanlacalidadde esta.