cuadernillo con actividades de física y química para nivel secundario

1. CICLO LECTIVO 2023
Físico
Química
2° CBc
Alumno:………………………………………………….
Prof. Ramírez Salomé

2. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
- Contar todas las clases con el cuadernillo impreso
- Realizar los trabajos y/o actividades en la carpeta de forma manuscrita
- Utilizar el vocabulario específico
- Correcta resolución de problemas (en cada ejercitación deberán realizar
el planteo del ejercicio, deberán estar los cálculos que realizaron para
lograr el desarrollo de los mismos- NO se aceptarán respuestas que
cuenten únicamente con el resultado)
- Entregar actividades en tiempo y forma (no se recibirán actividades con
enmiendas)
- Concurrir a la clase con la lectura, visualización del material anticipado,
con la resolución de la actividad y/o trabajo práctico requerido y con
los materiales de trabajo solicitados (dossier, Tabla Periodica,
calculadora, etc.).
- Evitar comentarios que no aporten al desarrollo de la clase y que
contribuyan a dispersar al docente y compañeros.
- La asistencia a clases. En caso de ausencia, informar al preceptor por
intermedio de algún adulto responsable, el motivo de la ausencia, para
justificar debidamente y dar aviso al profesor.

3. TEMA N° 1
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

6. 1- ¿Qué establece el modelo de partículas? Responder en no más de un párrafo,
elaborado con tus propias palabras.
2- Elaborar un cuadro comparativo sobre las características de los tres estados de la
materia. (pueden volver a la carpeta del año anterior y ampliar el cuadro realizado en
ese momento)

7. 3- Investigar cuáles son las ideas principales de la TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
4- ¿qué sucedería si no existiesen fuerzas de atracción entre las partículas que forman la
materia?
5- Completamos el siguiente cuadro, tratando de recordar lo trabajado el año anterior
6- Completa el siguiente cuadro
CAMBIOS
PROGRESIVOS
CAMBIOS
REGRESIVOS
EXPLICACIÓN
EJEMPLOS DE
CAMBIOS
7- Investiga a que se denomina licuación y cuál es su diferencia con la condensación
8- ¿Podemos considerar sinónimos los términos vaporización, evaporación y ebullición?
Justificar tu respuesta.
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN N° 1
1- Reescribe de forma correcta las oraciones que consideres falsas.
a. Los estados más conocidos son dos.
b. Los distintos estados presentan propiedades y características diferentes.
c. Los líquidos presentan forma definida y volumen constante.

8. d. En el estado líquido las partículas se mueven vibrando u oscilando alrededor
de posiciones fijas.
e. Los sólidos son altamente compresibles.
f. Los líquidos no tienen forma propia, sino que se adaptan a la forma del
recipiente que los contiene.
g. Los sólidos tienen viscosidad.
h. En el estado gaseoso cierta proporción de sus partículas están cargadas
eléctricamente.
i. Los gases tienden a ocupar todo el espacio
j. En los gases, la interacción entre partículas es muy fuerte.
k. Se denomina cuarto estado de la materia al estado de plasma.
2- ¿Qué cambio de estado se da en cada caso?
3- Lee atentamente la siguiente situación y responde:
4- A temperatura ambiente el cloruro de sodio (sal de mesa) se encuentra en estado
sólido. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es falsa. Justificar
 Sus partículas están unidad por fuerzas muy débiles
 Las partículas tienen libertad de movimiento
 Las partículas no se pueden separar unas de otras.
5- En primavera, y en algunas mañanas de verano podemos ver gotas de agua en las
plantas (en zonas rurales suele ser más evidente) incluso si no llueve. A este fenómeno
le llamamos rocío. Responder: ¿Por qué existe el rocío y suele desaparecer a lo largo
del día?
6- ¿Qué es la niebla? Justificar la razón por la cual aparece cerca de ríos o pantanos.

9. 7- Explicar porqué llega el olor de la salsa a otra habitación, si los alimentos crudos
apenas tienen olor.
8- Explicar porqué desaparecen con el tiempo las naftalinas que se cuelgan en los
placares
9- Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justificar
 El punto de fusión es cuando una sustancia pasa de liquido a gaseoso
 Un sólido cristalino puede ser representado como partículas muy juntas y
ordenadas regularmente
 En los gases las partículas están muy desordenadas
 Las partículas de los líquidos tiene mucha más energía cinética que las de los
gases.
 El cambio de estado de solido a liquido se denomina licuación
 En el estado sólido las partículas tienen mucha fuerza de repulsión
10- ¿Cambia el punto de ebullición de una sustancia según la cantidad de sustancia que
tengamos? Justificar
11- Investigar: ¿La luz se clasifica como materia? Justificar.

10. TEMA N° 2
SUSTANCIAS, MEZCLAS Y MÉTODOS DE SEPARACION

19. A modo de resumen…
ACTIVIDADES
1- ¿Cuál es la diferencia entre las sustancias puras y las mezclas? Nombra
ejemplos de cada una
2- ¿Cómo podemos identificar si un material es una mezcla o una sustancia pura?
3- ¿Qué es un sistema material? Nombra ejemplos
4- ¿A qué se denomina fase y a qué componente?
5- ¿A qué llamamos fase en un sistema?

20. 6- Completa el siguiente cuadro
SISTEMA AISLADO SISTEMA CERRADO SISTEMA ABIERTO
Energía
Materia
Ejemplo
7- Indica las características de un sistema homogéneo y de un sistema
heterogéneo
8- Investigar: ¿Cuál es la diferencia entre emulsión- suspensión- coloide?¿qué tipo
de sistemas son?
9- ¿Qué es lo que debe tenerse en cuenta al momento de separar los
componentes de una mezcla?
10- Existe distintos métodos de separación de fase, ya sea para mezcla homogénea
o mezcla heterogénea. ¿Qué tienen todos ellos en común?
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1- Completar
sistema tipo fases componentes
Agua con tempera
Agua y aceite
Chocolatada
Masa de pizza
Tarta

21. Agua con hielo
Vapor de agua
2- Indica si se trata de una sustancia puro o una mezcla
 Lago
 Anillo de oro
 Humo
 Leche entera
 Agua destilada
 Suero
 Mina de lápiz
 Barra de azufre
 Moneda de $1
 Vaso con jugo de
naranja de sobre
3- Crear un ejemplo de sistema para cada situación
a. Sistema con una sola fase
b. Sistema con dos fases
c. Sistema con dos fases y dos componentes
d. Sistema con 3 fases y 4 componentes
e. Sistema con una fase y tres componentes
4- Indicar si las oraciones son verdaderas o falsas. Justificar
a. Si mezclo fideos y arroz se forma un sistema homogéneo
b. Un sistema homogéneo tiene una fase
c. Una tostada con mermelada es un sistema heterogéneo
d. El yogur es un sistema heterogéneo
e. Un auto es un sistema homogéneo

22. 22
Tema: Método de separación de mezclas
Es posible separar las distintas sustancias (componentes) de una mezcla utilizando
diferentes métodos, teniendo en cuenta las PROPIEDADES de las sustancias que se
quiere separar, por ejemplo diferencia de tamaño entre sus partículas.
1- Completar a partir de la lectura del material
MÉTODO SISTEMA
QUE
SEPARA
INSTRUMENT
O
CARACTERÍSTICA
S
EJEMPL
O
TRÍA heterogén
eo
Pinza o mano
Mediante la
utilización de una
pinza o la mano
como pinza permite
separar una de las
partes del sistema
-Sacar
con una
pinza las
facturas
de una
bandeja.
-sacar
con la
mano una
remera
del placar
FILTRACIÓN
DECANTACIÓN
CRISTALIZACIÓN
DESTILACIÓN

23. 23
TAMIZACIÓN
SOLUBILIZACIÓN
CENTRIFUGACION
IMANTACIÓN
2- Una vez que realizaron el cuadro pensar si en casa utilizamos en algún
momento alguno de estos métodos
3- ¿Qué método utilizarías para separar las fases de cada sistema
 Agua azucarada
 Agua con arena
 Arena con limadura de hierro
 Agua salada
 Harina con arroz
 Agua con aceite
4- ¿Qué método de separación emplea un secarropa para eliminar el agua de la
ropa?
5- Recortar, imprimir o copiar una receta de cocina (tenerla para trabajar en el aula

24. 24
TEMA N° 3
SOLUCIONES QUÍMICAS

25. 25

26. 26

27. 27

28. 28

29. 29
1- Completar las oraciones
Las SOLUCIONES son ejemplos de sistemas………………………………………………………
Los componentes de una solución se llaman…………………………….y…………………….
El componente que en la solución se encuentra en mayor proporción se
llama……………………………

30. 30
El componente de una solución que se encuentra en menor proporción se
llama……………………………..
Las sustancias puras mantienen siempre las mismas propiedades……………………
Las propiedades …………………………de las soluciones se modifican dependiendo
de ……………………………
2- Completar con ejemplos que encuentren en el libro (les dejo el primer ejemplo para
que vean como completar)
TIPO DE SOLUCIÓN NOMBRE DE LA
SOLUCIÓN
SOLUTO SOLVENTE
LÍQUIDA perfume esencias alcohol
LÍQUIDA
GASEOSA
GASEOSA
SÓLIDA
SÓLIDA
3- ¿A qué se denomina aleación? ¿cuál es la principal característica?
4- ¿A qué se denomina concentración de una solución?
5- Investigar: ¿qué significa que el agua sea considerado un solvente universal?
6- Realiza un cuadro comparativo sobre soluciones:
Insaturada
Saturada
Sobresaturada

31. 31
TEMA N° 4
SOLUBILIDAD

32. 32

33. 33

34. 34
1- ¿A qué se denomina solubilidad?
2- Pensamos, ¿Qué tipo de propiedad es la solubilidad? ¿en qué momento de la
vida la utilizamos? Detallar.

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3- Explica cada uno de los factores que determina la solubilidad.
4- ¿Cómo influye la presión en la solubilidad de gases en líquidos? ¿y la
temperatura?
5- ¿influye la temperatura en la solubilidad de un sólido en un líquido? Explicar
6- ¿Cuál es la función de los métodos fraccionamiento?
7- Explicar brevemente como es el método de cristalización y cromatografía
8- ¿Es indistinto utilizar la destilación simple o la fraccionada? Justificar
9- ¿Qué características debemos tener en cuenta al momento de elegir el método
de la destilación?
10- Explicar la diferencia entre solvatación e hidratación
11- ¿Puede pasar que la energía que se libere en la solvatación no sea suficiente
para disolver los cristales? ¿qué sucede?
12- Explicar la frase “Lo semejante disuelve a lo semejante”
13- ¿Qué es la entropía? ¿Cómos e relaciona con la disolución?
14- ¿Cuál es la relación del sabor del mate con la disolución de los gases?
15- ¿Cómo varia la solubilidad de los gases en el agua?
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN N° 4
1- Indicar si las siguientes oraciones son verdaderas o falsas. Justificar las falsas.
a. El componente de una solución que se encuentra en menor cantidad es
el soluto
b. Las soluciones son sistemas heterogéneos
c. El humo es un ejemplo de solución
d. Si una solución tiene agua, se dice que ésta es el solvente

36. 36
e. Si preparo un té el solvente es el azúcar
f. El estado de agregación de una solución depende del solvente.
2- Leer nuevamente las definiciones de solución saturada- diluida y
sobresaturada y responder a los siguientes interrogantes justificando tu
respuesta.
Usar etiquetas de productos puede facilitar la resolución del ejercicio.
a. Tengo un sobre de jugo en polvo y tengo que preparar 4 litros de jugo
¿la solución quedará saturada?
b. Para preparar una solución saturada de té ¿tengo que colocar un
saquito de té en una taza con 250cc de agua?
c. Preparé un café y por error lo endulcé dos veces (aproximadamente 4
cucharadas grandes de azúcar) ¿habrá quedado saturado o
sobresaturado?
-aclaración: la taza es de 150cc-
3- ¿se podrá separar sal disuelta en agua utilizando agua un filtro de los que se
utilizan para el café? Justificar tu respuesta
4- Investigar como es el proceso de la destilación del petróleo, que sustancias se
obtienen, que tipo de destilación se realiza, en donde se realiza.
5- Resolver la siguiente situación:

37. 37
6- Resolver las siguientes actividades

38. 38
7- La solubilidad es la capacidad de un soluto de disolverse en un solvente a una
determinada temperatura. Los factores que influyen en la solubilidad son: la
presión, la temperatura y la naturaleza del soluto y el solvente.
Observar el siguiente gráfico, y responde:
a. ¿Cómo varía la solubilidad del cloruro de sodio en relación a la temperatura?
¿y la de la sacarosa?
b. ¿Con que otro nombre conocemos a la sacarosa y al cloruro de sodio?
c. ¿A los 100°C la sacarosa se sigue disolviendo?
d. ¿Si a medida que aumenta la temperatura voy agregando cloruro de sodio se
sigue disolviendo?

39. 39
e. ¿Si mantengo la temperatura a 40°C cuantos gramos de sacarosa puedo
disolver? ¿puedo seguir agregando sacarosa? Justificar.
8- El siguiente gráfico muestra la composición del aire. Marcar cual de las
siguientes afirmaciones pude deducirse a partir del gráfico.
 El aire es una sustancia pura.
 El aire es una mezcla.
 El aire es una mezcla de gases.
 El aire está formado por nitrógeno, oxigeno, dióxido de carbono y argón.
 El aire es una mezcla homogénea
 El componente minoritario del aire es el argón.
 En el aire no hay vapor de agua.
 El componente más abundante del aire es el nitrógeno.
 La concentración del dióxido de carbono en el aire ha aumentado en los
últimos años.
9- Observa el gráfico con las diferentes curvas de solubilidad y responde

40. 40
10- ¿Cómo puede influir la propiedad de la solubilidad del agua en el fenómeno de
la contaminación?
 Elaborar un folleto creando conciencia sobre este fenómeno.

41. 41
TEMA N°5
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
¿CÓMO REALIZAR LOS CÁLCULOS?
SOLUCIÓN SOLUTO + SOLVENTE
SOLUTO SOLUCIÓN – SOLVENTE
SOLVENTE SOLUCIÓN – SOLUTO
UNIDADES A UTILIZAR
INDICAN MASA g (gramo)
INDICAN VOLUMEN ml (mililitro) cm3 (centímetro cúbico)
PARA NO TENER QUE ESCRIBIR TODA LA PALABRA PUEDO ABREVIAR
SOLUCIÓN = sc
SOLUTO = st
SOLVENTE = sv
Actividad
1- Resolver realizando el cálculo correspondiente para encontrar el dato que falta en
cada situación.
SOLUTO: 32g SOLUTO: 120g SOLUTO:………………
SOLVENTE: 125g SOLVENTE:………. SOLVENTE: 375g
SOLUCIÓN: SOLUCIÓN: 457g SOLUCIÓN: 500g
SOLUTO: 20 ml SOLUTO: 85ml SOLUTO: …………………..
SOLVENTE: 275 ml SOLVENTE: 1OOO ml SOLVENTE: 2500 ml
SOLUCIÓN: …………….. SOLUCIÓN: …………. SOLUCIÓN: 2760 ml
SOLUTO: 45g SOLUTO: 150ml SOLUCIÓN: ……………
SOLVENTE:……………………… SOLVENTE: …………….. SOLVENTE: 900g
SOLUCIÓN: 750g SOLUCIÓN: 805ml SOLUCIÓN: 1240g
2- Una solución concentrada/saturada se prepara con 250g de soluto y 700g de solvente.
¿Cómo debo hacer para que ésta solución quede diluida?
3- Pegar una de las etiquetas guardadas. A partir de la información que puedo obtener de
la etiqueta respondo:

42. 42
a. ¿Cómo debo preparar la solución?
b. ¿Cuál es el soluto y cuál el solvente?
c. La solución que preparo es ¿sobresaturada, saturada o concentrada?
d. ¿Cómo harías para que ésta solución se convierta en un sistema heterogéneo?
4- La solución fisiológica contiene 9g de sal en 100ml de agua. Responder:
a. ¿Cuál es el soluto?
b. ¿Con que otro nombre se conoce a la solución fisiológica?
c. ¿Para qué se utiliza la solución fisiológica?
Dato: 100 ml = 100g (agua)
5- Margarita prepara a fuego lento una solución que contiene 500g de azúcar y 3g de
agua
a. ¿Cómo se llama a solución que prepara?
b. Indicar soluto y solvente
c. ¿cuánto pesa la solución?
6- Una solución tiene una volumen de 2300ml y el solvente que se utiliza tiene un
volumen de 1985ml ¿Cuál es el volumen del soluto?
7- María debe preparar chocolate para que los niños tomen en la fiesta del 25 de mayo
pero perdió la receta y necesita ayuda:
 ¿Qué ingredientes necesita?
 Indicar soluto y solvente
 ¿Debe tener en cuenta algunas variables? (tamaño del soluto – temperatura-
agitación) ¿Cuáles? Explicar con tus palabras.

43. 43
TEMA N° 6
FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN
 Porciento masa en volumen (% m/v)
 Porciento volumen en volumen (% v/v)
 Porciento masa en masa (% m/m): indica la cantidad de soluto en gramos
disuelto en 100 g de solución
g soluto/ 100g solución
Para sacar los cálculos usamos regla de tres
 En el primer renglón ponemos los datos que nos da el problema
 En el segundo ponemos a la izquierda los 100g de solución y a la derecha
vamos a colocar el resultado
Dato de solución del problema
………………………………….
Dato de soluto del problema
……………………………………
100 g de solución x=………………………………..
 Una vez que tenemos ubicados los datos vamos a resolver la regla de tres:
multiplicamos los datos que nos queden cruzados (100 x dato de soluto) y
luego el resultado de esa multiplicación lo dividimos por el dato de solución
que da el problema.
Dato de solución del problema
………………………………….
Dato de soluto del problema
……………………………………
100 g de solución x=………………………………..

44. 44
ACTIVIDAD:
1- Una solución pesa 350g y tiene disueltos 60g de soluto. Calcular el % m/m
2- ¿Cuál es el % m/m de una solución de 1200g con 340g de soluto?
3- Una solución está formada por 2500g de agua y 120g de azúcar.
 ¿cuál es el soluto? ¿cuál el solvente?
 Si la solución pesa 2620g ¿cuál es el % m/m?
4- Calcular el % m/m de una solución que pesa 980g y su soluto 65g
5- Al preparar jugo utilizamos 1000g de agua y 7 gramos de jugo en polvo.
 ¿Cuál es el soluto y cuál el solvente?
 ¿Cuánto pesa la solución?
 ¿Cuál es el % m/m?
6- Indicar si las siguientes concentraciones indican % m/m , % v/v o % m/v
 20g de azúcar están disueltos en 100 cm3 de caramelo
 0,2g de sal están disueltos en 100g de agua de mar
 Hay 0,7 g de sal disueltos en 100cm3 de solución fisiológica
 2 cm3 de alcohol están disueltos en 100cm3 de solución
7- Utilizando dos etiquetas respondo ( las etiquetas debían ser de productos que deban
disolverse para ser utilizados)

45. 45
a. ¿Cuál es la proporción que debo utilizar?
b. Indica % m/m, %v/v o % m/v?
c. Elaborar una situación problemática para uno de los dos productos
8- Si tengo una solución de 250cm3
y en ella hay disueltos 50g de ácido sulfúrico ¿Cuál es
su % m/v?
9- Calcular el % m/m de una solución formada por 20g de ácido nítrico disueltos en 85g
de agua.
10- Indicar cuál es la respuesta correcta
Si una solución tiene 14% m/m significa que:
 Son 14g de solución
 Son 14 cm3 de soluto disueltos en 100g de solución
 Son 14g de solutos disueltos en 100g de solución
Una solución de 850cm3 que tiene disueltos 90g de soluto es:
 12 % m/m

46. 46
 10, 58 g de soluto que se disuelven cada 100 cm3 de solución
 Es 10,58 % m/v

47. 47
TEMA N° 7
CARACTERÍSTCAS DE LAS SUSTANCIAS Y SOLUCIONES
INVESTIGAR:
1. ¿Qué significa que dos sustancias sean inmiscibles?
2. ¿El agua y la tempera son inmiscibles? ¿por qué?
3. Buscar al menos 5 ejemplos de casos de sustancias que sean inmiscibles
4. ¿A qué se denomina densidad?
5. Completa el cuadro con las densidades de las siguientes sustancias
Sustancia densidad
Agua
Alcohol
Aceite
Hierro
Cobre
glicerina
Aluminio
diamante
oro

48. 48
TEMA N° 8
DENSIDAD- SITUACIONES PROBEMÁTICAS
¿Cómo calculo de densidad?
Utilizo la fórmula
𝜕=
𝑚
𝑣
Para obtener el valor de
la densidad (𝜕) tengo
que dividir la masa (m)
por el volumen (v)
La unidad que debo
utilizar para la densidad
es g/cm3
Ejemplo: calcular la densidad de una sustancia cuya masa es 450g y ocupa un volumen
de 380 cm3
.
𝜕 =
450
380
= 1,18 g/cm3
¿Cómo calculo la masa?
Utilizo la fórmula:
𝑚 = 𝜕.v
Para obtener el valor de
la masa (m) tengo que
multiplicar la densidad
(𝜕) por el volumen (v)
La unidad que debo
utilizar para la masa es g
(gramo)
Ejemplo: el volumen de una sustancia es 200 cm3
y su densidad 0,3 g/cm3
. Calcular
cual es la masa de la sustancia.
𝑚 = 0,3𝑔/𝑐𝑚3. 200𝑐𝑚3= 60g

49. 49
¿Cómo calcular el volumen?
Utilizo la fórmula
𝑣 =
𝑚
𝜕
Para obtener el valor del
volumen (v) tengo que
dividir la masa (m) por la
densidad (𝜕)
La unidad que debo
utilizar para el volumen
es cm3 (centímetro
cúbico)
Ejemplo: tengo una sustancia de densidad 0,13 g/cm3
, cuya muestra pesa 320g. ¿Cuál es el
volumen de la misma?
𝑣 =
320
0,13
= 2461,53 cm3
Si para resolver el ejercicio necesito la densidad y no está escrita en el enunciado debo recurrir
a la tabla del trabajo práctico n° 8
Para poder utilizarlo en los ejercicios todos los valores deben estar en g/cm3
Dejo la tabla completa para que completen la que ustedes hicieron
Sustancia densidad
Agua 1 g/cm3
Alcohol 0,78 g/cm3
Aceite 0,92 g/cm3
Hierro 7,8 g/cm3
Cobre 8,96 g/cm3
Glicerina 1,26 g/cm3
Aluminio 2,7 g/cm3
Diamante 3,51 g/cm3
hielo 0,92g/cm3
Oro 19,32 g/cm3
petróleo 0,87 g/cm3
mercurio 13,6 g/cm3
Recordar: los valores de masa y volumen pueden variar para una misma sustancia, pero la
densidad siempre es la misma para cada sustancia aunque varíen el valor de la masa y el
volumen.
ACTIVIDAD:
1- Indicar cuál de los siguientes valores corresponden a masa, volumen o densidad
(pueden sobrar)

50. 50
 30g
 340 cm
 0,02 g/cm3
 75 m
 2 g
 34 cm2
 0,1 g/ cm3
 68 cm3
 21 km
 4g
2- Resolver las siguientes situaciones
a. Una muestra de aluminio pesa 2300g ¿Cuál es su volumen?
b. La muestra de una sustancia ocupa un volumen de 500 cm3
y pesa 250g ¿Cuál
es su densidad?
c. ¿Cuál es la masa de un trozo de hierro si su volumen es 630cm3
?
d. Calcula la densidad de una muestra de una sustancia cuya masa es 970g y su
volumen 500cm3
?
e. Tengo 300 cm3
de glicerina ¿Cuál es su masa?
f. ¿Cuál es el volumen de una sustancia que pesa 1250g cuya densidad es 0,04
g/cm3
?
3- Si mezclo en un vaso glicerina y aceite ¿Cuál quedará en el fondo? Justificar.
4- Teniendo en cuenta la información que me brinda la tabla ¿flota el aluminio en la
glicerina? Justificar.
5- A partir de las siguientes descripciones, orden los materiales del menos denso al más
denso. Justifiquen su elección.

51. 51
 MATERIAL 1: en 100.000cm3
entran 15kg de este material.
 MATERIAL 2: 3g de este material ocupan 0,5cm3
 MATERIAL 3: este material flota en el material 2, pero queda debajo del
material 1, que flota sobre él.
 MATERIAL 4: flota sobre el material 1.
6- ¿Qué volumen ocuparán 850g de solución si su densidad es 1,34g/cm3?
7- La densidad de la orina de un enfermo renal es 1,04g/cm3. ¿A qué volumen
corresponde 2200g?
8- Se disuelven 8,5g de ácido en 200g de agua, la densidad de la solución es 1,2g/cm3
.
Calcular la concentración:
 %m/v

52. 52
ACTIVIDAD DE CIERRE
1- Utilizando los siguientes conceptos realizar una red conceptual
SOLUCIÓN- AGUA-SOBRESATURADA- SÓLIDO-SOLUTO-ESTADOS DE AGREGACIÓN-
SOLVENTE- GASEOSO- LÍQUIDO-INMISCIBLES- HIDRATACIÓN- VOLUMEN- SAL-
DILUIDA- CONCENTRACIÓN- MASA- UNIVERSAL-SOLVATACIÓN- CAMBIOS DE ESTADO-
FUSIÓN- CONCENTRADA- INSATURADA-DENSIDAD- VAPORIZACIÓN- DENSIDAD-
Aclaración:
 pueden agregar conceptos- tener en cuenta el sentido de las flechas
 les recomiendo escribir los conceptos en distintos papeles y luego armar la red a modo
rompecabezas.
2- Redactar un breve texto que explique las relaciones establecidas en la re

53. 53
TEMA N° 9
LAS FUERZAS, LAS INTERACCIONES Y LOS CAMPOS
1- ¿A qué se denomina fuerza?
2- Completar
INTERACCIÓN
DE CONTACTO A DISTANCIA
CARACTERISTICAS
EJEMPLO
3- Encerrar la respuesta correcta
 Son unidades de fuerza
KILOGRAMOFUERZA CENTÍMETRO NEWTON KILOGRAMO
 Instrumento para medir una fuerza
REGLA BALANZA DINAMÓMETRO TERMOMETRO
4- Explicar la diferencia entre magnitudes escalares y vectoriales
5- Clasificar las siguientes según sean magnitudes vectoriales o escalares
30°C – 70km/h- 2h- 9,8N- 200m-
200kgf
Magnitud vectorial Magnitud escalar
6- Las magnitudes vectoriales se representan mediante vectores. Graficar e indicar sus
partes.
Explica cada una de las partes del vector.
7- ¿Qué es una fuerza resultante?
8- Indicar si los siguientes ejemplos son fuerzas a distancia o de contacto.

54. 54
SISTEMA DE FUERZAS COLINEALES
ACTIVIDAD
1- Resolver gráfica y analíticamente los siguientes sistemas

55. 55

56. 56

57. 57

58. 58
TEMA N° 10
CONCEPTO DE CAMPO
1- ¿A qué hacemos referencia al hablar de campo de fuerza?
2- ¿Cómo nos damos cuenta de la existencia de los campos de fuerza?
3- Explicar los tres campos de fuerzas con los cuales interactuamos
4- ¿Por qué un satélite puede orbitar alrededor del planeta? ¿qué fuerza percibe?
5- ¿Puede un cuerpo neutro generar un campo eléctrico? Justificar
6- Marca cuales son las afirmaciones correctas
 La tenista aplica una fuerza de contacto sobre la pelota
 Sobre la pelota que se encuentra en el suelo no actúan fuerzas y por eso esta
quieta
 La fuerza de gravedad no actúa sobre la pelota que está en el aire, pero si
sobre la que está en el suelo.
 La tenista, al correr, debe vencer la fuerza de rozamiento que actúa sobre ella.
7- Unir cada concepto con su definición.

59. 59

60. 60

61. 61
TEMA N° 11
LEYES DE NEWTON

62. 62

63. 63
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1- Realiza un cuadro comparativo sobre los enunciados de las Tres Leyes de Newton
2- Indicar la ley de Newton que se cumple en las siguientes situaciones. Justificar las
respuestas.
a. La raqueta de un tenista golpea la pelota.
b. Las normas de transito indican que el conductor y las personas que lo
acompañan en el auto deben utilizar el cinturón de seguridad.
c. A un objeto se le aplica una fuerza en el mismo sentido del movimiento.
3- Dar un ejemplo donde una fuerza aplicada a un cuerpo:
a. El cuerpo se mantenga en equilibrio…………………..
b. El cuerpo se deforme……………………………..
4- Hagan un esquema de los pares de fuerzas que actúan en las siguientes situaciones:
 Un avión volando con velocidad constante
 Un libro apoyado sobre una mesa
 La Luna orbitando alrededor de la Tierra
 Una mano sujetando un vaso
5- Observen y analicen la ilustración:
a. Con que ley de la dinámica se relaciona esta situación? ¿por qué?
b. Si el auto se desplaza a velocidad constante, ¿Qué sucede con el cuerpo de los
pasajeros?
c. ¿por qué es importante el uso del cinturón de seguridad?

64. 64
TEMA N° 12
EL ÁTOMO Y LA ELECTRICIDAD

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66. 66

67. 67
1. ¿Cuál es la relación de los electrones con la carga eléctrica del un cuerpo?
2. Explica la frase “la carga eléctrica no se crea ni se destruye”
3. Completa el siguiente cuadro
ELECTRIZACION POR
¿Cómo se da?
¿Qué sucede con los
electrones?
Otro dato
Ejemplo

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4. ¿Cuál es la diferencia entre los aislantes y los conductores? ¿Qué ejemplos podemos
mencionar de cada uno de ellos?
5. Explica la diferencia entre los semi y superconductores
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1- Completar las siguientes oraciones

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TEMA N° 13
CARGAS ELECTRICAS EN MOVIMIENTO

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71. 71
1- ¿Cómo le explicarías a un niño de 8 años que es la corriente eléctrica?
2- ¿Cómo se relacionan los portadores de carga con los conductores y los aislantes?
3- Completa el cuadro
CIRCUITO ELÉCTRICO
¿Qué es?
Fuente

72. 72
Conductores
Resistencia
Interruptor
4- ¿Cómo circula la corriente en un circuito en serie? ¿y en paralelo?
5- Teniendo en cuenta las características de las conexiones en serie y en paralelo. ¿Cuál
se utiliza en los domicilios? Justifica
6- Investiga acerca de los cortocircuitos. ¿por qué motivo se pueden producir? ¿qué tipo
de recaudos debemos tomar?
7- Indica el nombre de cada uno de los componentes en el siguiente circuito

73. 73

74. 74
TEMA N° 14
MAGNETISMO

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76. 76

77. 77

78. 78

79. 79
1- ¿a qué se debe la relacion que existe entre el magnetismo y la electricidad?
2- Realiza la actividad de la página 73
3- ¿Qué caracteristicas tienen los imanes naturales?
4- Compara las ventajas y desventajas de los distintos imanes artificiales
5- Explica que es la indicuccion magnética. Realiza una experiencia sencilla para
demostrarla.
6- Explica como funciona una brújula y que ventajas trajo su implementacion.
7- Elaboramos una BRÚJULA

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¿Alguna vez has utilizado una brújula para saber en qué dirección debes ir? Lejos de
ser un objeto antiguo que ha caído en el desuso, las brújulas están muy presentes en
nuestras vidas. Estos objetos pueden ser útiles para ayudarte a para orientarte allá
donde el GPS no funciona correctamente. En este experimento casero aprenderás a
hacer tu propia brújula casera basándote en el concepto del magnetismo de la Tierra.
¡No te lo pierdas!
Materiales
 Un trozo de corcho
 Imán
 Un clavo
 Recipiente de plástico
 Agua
Construye tu brújula casera
1. Llena el recipiente con agua.
2. Corta un trozo de corcho con un cúter o un cuchillo.
3. Para imantar el clavo, coge el imán y frótalo unas 20 veces por el clavo o la
aguja en una misma dirección.
4. Atraviesa el corcho con el clavo o la aguja de coser.
5. Coloca lentamente el corcho sobre el agua. Flotará por la parte superior.
6. Observa cómo el corcho empieza a girar hasta que la aguja apunta en
dirección norte, como una brújula.
7. Utiliza la brújula del móvil para comprobar que está apuntando en la dirección
adecuada.
Explicación
Al frotar la aguja con el imán conseguimos que el clavo se magnetizara
temporalmente. Una vez imantado, el clavo consiguió un polo norte y un polo sur, al
igual que tienen todos los imanes. El magnetismo que tienen los imanes hace que
éstos se repelan o se atraigan entre sí, en función de si la carga de los polos en
contacto es positiva o negativa. Cuando magnetizamos el clavo, creamos una brújula
casera que interactúa con el campo magnético de la Tierra.
El corcho de nuestro experimento flota porque tiene una densidad diferente a la del
agua. Esto permitió que al poner el trozo de corcho con el clavo en el agua el corcho
flotara en la superficie. El clavo imantado puede girar libremente hasta que los polos
norte y sur de la aguja estén alineados con el magnetismo de la Tierra, definido por el

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Polo Norte y el Polo Sur.
Puedes intentar mover esta brújula casera, pero verás que rápidamente ésta vuelve a
colocarse mirando al norte. Si no ocurre, puede que el clavo haya perdido su
magnetismo y tengamos que repetir el experimento.

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TRABAJO PRÁCTICO N° 1
6- Lee el texto “Tratamiento de los residuos urbanos” y luego responde:
a. Identifica los métodos de separación de fases que están involucrados
en el tratamiento de residuos sólidos
b. ¿a que se denominan líquidos lixiviadis?
c. Investiga que tratamientos se realizan sobre los líquidos lixiviados.

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TRABAJO PRÁCTICO N° 2
El consumo de alcohol entre los adolescentes se duplicó en una década
Lo reveló un informe del Ministerio de Salud. Empiezan a tomar cada vez más temprano, sin
diferencia entre varones y mujeres. Sólo 3 de cada 10 padres hablan el tema con sus hijos.
08/12/2014 1:11- Clarín.com
El abuso de alcohol en los adolescentes se duplicó durante la última década, según un informe
difundido por el Ministerio de Salud de la Nación. La edad promedio de inicio es a los 13 años,
no hay más diferencias entre varones y mujeres y, según los expertos, los espacios de consumo
se han ampliado: a la “previa” al boliche se sumó el abuso de alcohol durante el día, incluso
antes y después de la escuela.“Desde 2001 a 2011 se observa un incremento sostensible
(113%) de la prevalencia de abuso de alcohol en estudiantes secundarios. El mayor aumento
del período se observa entre los años 2001 y 2005, con un 67%”, sostiene el informe, a partir
de la 5° Encuesta Nacional a Estudiantes de Enseñanza Media realizada por la Sedronar.Los
datos también mencionan que las consultas por emergencias en jóvenes por consumo de
drogas subieron un 40% entre 2009 y 2012; la más utilizada es la marihuana. Según un estudio
del Observatorio de Políticas Públicas en Adicciones del Gobierno de la Ciudad (OPPAD), las
bebidas que más eligen los jóvenes son cerveza, destilados y vino, en ese orden. Los fines de
semana son los días de mayor consumo: solo el 16% de los chicos afirma que en su grupo de
amigos no se consume alcohol. La bebida está directamente asociada al ocio y la diversión.
Además, la investigación del OPPAD halló que los chicos valoran el alcohol como “facilitador de
las relaciones y de la amistad” y que toman “para sentirse grandes”. Los especialistas advierten
que, en los últimos años, al consumo nocturno se sumaron las borracheras durante el día.
Además, señalan que el consumo empieza cada vez más temprano. Y que ya no hay diferencias
de género: las mujeres toman tanto como los varones. Entre los motivos para explicar los altos
niveles de consumo, el OPPAD enumera “falta de control parental, ausencia de límites, la
necesidad de llamar la atención, falta de contención, el fácil acceso (en el hogar,
supermercado o delivery)”. La ley 24.788, de 1997, estableció que los kioscos no pueden
vender alcohol. Los menores de 18 años tampoco pueden comprar en supermercados y
almacenes. De todos modos, los “deliveries” y la falta de control gubernamental permiten que
estas normas no se cumplan. “En algunos casos son los padres quienes compran el alcohol
para la previa de sus hijos. Aquí hay una responsabilidad social que no se está asumiendo. No
se trata de prohibir, sino de generar conciencia y poner límites”, dijo a Clarín Mabel Bianco,
presidenta de la Fundación para Estudio e Investigación de la Mujer (FEIM).Bianco advirtió que
“los adultos no tienen conciencia de que el alcohol es una droga”. Y enfatizó que, entre los
adolescentes –especialmente entre las chicas–, “el alcohol produce adicción a menores
cantidades de consumo”.“Durante las últimas décadas en la industria del ocio juega un rol
central el creciente poder de las multinacionales del alcohol, cuyas inversiones publicitarias se
dirigen predominantemente hacia la población joven”, afirman los especialistas Ana Lía
Kornblit, Ana Clara Camarotti y Pablo Francisco Di Leo en su reciente libro Brindemos con salud
(Noveduc, 2014). “Simultáneamente, desde el mundo de los adultos se han producido dos
formas de corrimiento –agregan–. Por un lado, el abandono por parte de las familias de

84. 84
algunas de sus tradicionales formas de control y de la transmisión de valores; por otro lado, las
escasas políticas dirigidas a la creación de espacios públicos destinados a los jóvenes”.Los
especialistas coinciden en que el diálogo en la familia es clave para prevenir los excesos. Pero
una investigación de Quilmes y Asociación Conciencia realizada este año encontró que solo 3
de cada 10 padres hablan con sus hijos sobre el consumo de alcohol antes de los 10 años.
Según la encuesta, aunque existe la percepción de que los adolescentes en general toman
mucho, el 91% de los padres creen que su hijo no toma “nada”: el problema se atribuye a
otros. A contramano de esta impresión, los datos indican que el problema está presente en
cada vez más hogares
1- Lee el texto anterior
2- Elabora una síntesis del texto
3- Investiga ¿Qué es el SEDRONAR? ¿qué nombre recibe actualmente?
4- ¿Podrías rescatar alguna enseñanza del artículo anterior?

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TRABAJO PRÁCTICO N° 3

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1- Observa el folleto anterior
2- Buscar en el diccionario la definición de onza
3- ¿Utilizamos el termino0 onza en Argentina?
4- ¿Qué significa ABV?
5- ¿por qué crees que se mide diferente el consumo de alcohol en mujer y hombres?

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TRABAJO PRÁCTICO N° 4
Teniendo en cuenta los artículos de los trabajos prácticos anteriores
 ¿cómo se mide el alcohol en sangre?
 ¿has presenciado un control de alcoholemia? ¿puedes describirlo?
 Investigar cómo funciona el instrumento que utilizan para medir el alcohol en
sangre
 Observa el siguiente cartel. ¿Qué significa el mismo?

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TRABAJO PRÁCTICO N° 5
A partir de la información de la siguiente imagen, calcular el % v/v del alcohol permitido en
sangre en algunas ciudades.

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TRABAJO PRÁCTICO N° 6
La borrachera de Mariano Durán
Estábamos en el recreo Fer, Leo, el Buchón y yo, cuando Leo preguntó:
- Che, Fer, ayer fue tu cumple, ¿no lo vas a festejar?
- Dale – dije yo, y agregué-: Le digo a mi hermana que invite a sus amigas.
- Bueno – contestó Fer-, pero tengo una idea buenísima: el sábado mis viejos se van
de viaje y tengo la casa sola, ¿qué tal? ¡Podemos hacer una buena joda en la terraza!
El buchón, que era curda de alma, dijo:
- Hecho. Mañana nos juntamos después del cole y compramos unas cuantas
cervezas, vinos, aperitivos, licores… ¡De todo!
Tal cual. Al día siguiente pusimos unos mangos entre todos e hicimos las compras.
Llegó el sábado. Era una noche de luna espectacular y no hacía nada de frío.
Como nosotros éramos los organizadores, empezamos a chupar mientras
escuchábamos el último compact de La Renga.
Nos propusimos darle duro a la birra, así que nos desafiábamos haciendo fondo
blanco, brindando, por cualquier taradez.
Lo que pasa es que así, cuando llegaron las chicas, nosotros ya estábamos
completamente entonados.
A eso de las tres de la mañana ya no nos quedaba otra que encarar a las minitas;
entonces Leo no pudo aguantar tanto alcohol acumulado y vomitó sobre los zapatitos
de charol de la más fashion del grupo.
Yo hacía un esfuerzo sobrehumano bailando lento para que mi borrachera no se
notara; pero si la mina me soltaba yo me caía.
Fer seguía trayendo birras como un demente, mientras la lengua se le trababa como
un trapo cuando hablaba; parecía un baboso; no se le entendía nada.
Por el lado del Buchón, hacía rato que yacía sobre la cama de la hermana de Fer,
rodeado de ositos de peluche mientras tarareaba una canción de misa,
completamente de goma.
Qué descontrol, loco.

90. 90
Al día siguiente, mientras limpiábamos todo el despiole en lo de Fer, pensábamos lo
imbéciles que habíamos estado.
-Estuvimos re-tarados, loco. Mirá las minitas que nos perdimos por tomar…-se
quejaba el buchón.
Y mientras, tomábamos un tecito asqueroso con la compañía de un feroz ataque de
hígado para matar el domingo.
1- Lee el cuento
2- ¿Qué deciden hacer los personajes para divertirse?
3- ¿Cómo termina el encuentro?
4- ¿Qué reflexión hacen los chicos con respecto a cómo salió todo?
5- Elabora un folleto sobre la concientización del consumo de alcohol