SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 26
Descargar para leer sin conexión
fqcolindres.blogspot.com

Enlace químico
1º Bachillerato
Enlace químico
• Naturaleza del enlace químico
• Tipos de enlace químico
• Enlace iónico
• Propiedades de los compuestos iónicos
• Enlace covalente
• Enlace covalente dativo
• Polaridad del enlace covalente
• Fuerzas intermoleculares
• Propiedades de los compuestos covalentes
• Enlace metálico
• Propiedades de los metales
• Propiedades de las sustancias (resumen)
Naturaleza del enlace químico
Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de unión que
existe entre átomos.
Los átomos se enlazan formando compuestos con el fin de adquirir
conjuntamente configuraciones electrónicas estables.

Cuando dos átomos se unen para formar una agrupación más estable,
disminuye la energía potencial del sistema.
Naturaleza del enlace químico (2)
En 1916, G. Lewis propone la regla del octeto: para
lograr la máxima estabilidad los átomos tienden a
alcanzar la configuración electrónica de gas noble
(ns2 np6), con 8 electrones en la última capa.

Los electrones de valencia de un elemento se representan mediante
símbolos y estructuras de Lewis:
Tipos de enlace químico
El enlace químico siempre tiene una naturaleza electrónica.
Existen tres tipos de enlace químico:
• ENLACE IÓNICO: Se da entre metales y no metales. Se caracteriza
por la formación de iones de signo opuesto que se atraen entre sí.
• ENLACE COVALENTE: Tiene lugar entre no metales. Al unirse, los
átomos comparten algunos electrones de valencia.

• ENLACE METÁLICO: Se da entre los metales. Cada átomo libera sus
electrones de valencia, formándose una “nube electrónica”
compartida.
Enlace iónico
Una de las formas de alcanzar la configuración de gas noble es
perdiendo o ganando electrones.
El sodio cede un electrón al cloro. Así, ambos consiguen completar el
octeto en su capa de valencia.
2

2

6

Na (Z=11): 1s 2s 2p 3s
2

2

6

2

1

Cl (Z=17): 1s 2s 2p 3s 3p

5

Los iones formados quedan unidos por
atracción electrostática entre cargas de
distinto signo.
Electrovalencia de un elemento es la carga
eléctrica del ion que forma su átomo para
formar el enlace iónico.
Enlace iónico (2)
El enlace iónico se produce entre átomos de elementos que tienen
muy diferente electronegatividad.
Un ión ejerce fuerzas en todas direcciones, de modo que cada ión
positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del
mayor número de ellos posible, y viceversa.
Enlace iónico (3)
Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos
que dan lugar a redes cristalinas geométricas.
La fórmula química corresponde a una fórmula empírica, que refleja
la proporción de los iones.
Propiedades de los compuestos iónicos
• A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos.
• Tienen altas temperaturas de fusión y de ebullición.
• Son duros (oposición a ser rayados) y frágiles (un golpe seco altera
la red).

• Muchos son solubles en disolventes polares (como el agua), pero
ninguno en disolventes apolares (gasolina, benceno).

• En estado sólido no conducen la electricidad, sin embargo fundidos
o en disolución se convierten en conductores de la electricidad.
Enlace covalente
En 1916, Lewis y Langmuir sugirieron que los átomos podían
conseguir su octeto compartiendo pares de electrones.
Por ejemplo, la molécula de flúor: F2.
Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p5
par común

Cuando dos átomos comparten un par de electrones para completar
su capa de valencia según la regla del octeto, forman un enlace
covalente.
Enlace covalente (2)
Estructuras o diagramas de Lewis: consisten en la representación de
los electrones de valencia mediante puntos o cruces en los cuatro
lados alrededor del símbolo del elemento.
Enlace covalente (3)
Otras Estructuras de Lewis:
Enlace covalente (4)
Se llama covalencia o valencia covalente de un átomo al número de
electrones desapareados que tiene dicho átomo. Coincide con el
número de enlaces covalente que forma.
La configuración electrónica del carbono en su capa de valencia es:
2s

2p

2s2 2p2
Para explicar la covalencia 4, típica del átomo de carbono, se hace
uso del concepto de promoción electrónica:

El átomo de C toma energía de su entorno y promociona un electrón
del orbital 2s al orbital 2p desocupado:
2s

2p

2s1 2p3

Así, tiene 4 electrones desapareados y puede formar cuatro enlaces.
Enlace covalente dativo
Los dos electrones compartidos pueden provenir de un solo átomo.
En este caso se habla de enlace covalente dativo o coordinado y, en
lugar del guion, se emplea una flecha dirigida hacia el átomo que no
aportó ningún electrón para representarlo.
Enlace covalente dativo (2)
Otros ejemplos de enlace covalente dativo:
receptor

H N H
H
amoniaco

Formación del SO

Formación del SO2

O
O S

H

H
H

ion hidrógeno

N

H

O

H

ion amonio NH4+

O S

S

donante de un
par de electrones

o

O S
O

O S
Donante de un
par de electrones

o

O S
O

receptor
Polaridad del enlace covalente
Cuando los dos átomos unidos por enlace covalente son idénticos , el
par de electrones se comparte por igual, ya que ambos tienen la
misma electronegatividad. Se dice que el enlace es covalente apolar.

HH

O O

N N

F F

Cl Cl

Pero si los átomos unidos tienen electronegatividades diferentes, los
electrones no se comparten por igual. El más electronegativo atrae
más a la nube electrónica hacia sí. Se origina así un dipolo eléctrico, y
decimos que el enlace covalente es polar.
El enlace iónico, como el NaCl, sería el caso extremo de la polaridad de
un enlace covalente.
Polaridad del enlace covalente (2)
El enlace iónico puro sería el caso límite de la polaridad. Por tanto,
puede considerarse a los enlaces covalentes polares como enlaces
covalentes con cierto carácter de enlace iónico.

La presencia de enlaces polares, no garantiza la
polaridad de la molécula. Por ejemplo, la molécula
SO2 es polar y, sin embargo, la de CO2 no es
polar, aunque todos ellas responden a la misma
fórmula general, AX2.
Este hecho es debido a la geometría molecular. En
el CO2 (geometría lineal) el efecto de los dipolos
eléctricos se anula, pero en el SO2 (angular) esto no
es así.
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculares son las interacciones de atracción entre
moléculas.
Tienen un origen electrostático y son las responsables del estado
físico de las sustancias moleculares.

Las fuerzas intermoleculares pueden ser de los siguientes tipos:
 Fuerzas de Van der Waals
• Fuerzas de London o de dispersión
• Fuerzas dipolo-dipolo inducido
• Fuerzas dipolo-dipolo
 Enlace de hidrógeno
Fuerzas intermoleculares (2)
FUERZAS DE DISPERSIÓN: se dan en todo tipo de moléculas (apolares
o polares) y se deben a la formación de dipolos instantáneos que son
inducidos por la asimetría eléctrica en un momento dado.
Son fuerzas muy débiles, y aumentan con el tamaño y con la masa
molecular.
Fuerzas intermoleculares (3)
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO: se dan en el caso de moléculas polares.
Los dipolos permanentes originan atracciones entre cargas de signo
opuesto.
Son más débiles que las uniones entre iones de signo opuesto, pero
pueden dan lugar a agrupaciones compactas (líquidos y sólidos).
Fuerzas intermoleculares (4)
ENLACE DE HIDRÓGENO: es un caso extremo de interacción dipolodipolo. Es más intenso que las fuerzas de Van der Waals.
Se forma sólo entre moléculas polares que tienen átomos de H
unidos a un elemento muy electronegativo (F, O, N).

Se produce por la acción eléctrica entre el núcleo de H y el par de
electrones no enlazante del átomo electronegativo (F, O, N) de la
molécula vecina.
Propiedades de los
compuestos covalentes
Propiedades de las sustancias covalentes moleculares:
• La mayoría son gases. Las hay también líquidas (agua, alcohol
etílico) e incluso sólidas (yodo y azufre), pero con bajos puntos de
fusión y ebullición.

• No conducen la electricidad.
• Las sustancias polares disuelven a las polares (el NH3 se disuelve
en H2O). Las sustancias apolares disuelven a las apolares (el I2 se
disuelve en CCl4).
Propiedades de los
compuestos covalentes (2)
Propiedades de las sustancias con red covalente:
• Presentan altos puntos de fusión y ebullición.
• Son sustancias muy duras.
• Son prácticamente insolubles en cualquier tipo de disolvente.
• No son conductores de la electricidad (excepto el grafito) y
tampoco son buenos conductores del calor.
sílice
diamante
grafito
Enlace metálico
Modelo del mar de electrones (o del gas electrónico):
• Cada átomo de metal cede electrones de
valencia, convirtiéndose en un ion positivo. Los
iones positivos se ordenan de forma compacta
en una red cristalina tridimensional.
• Los electrones cedidos se mueven libremente
en la red, formando un mar o gas electrónico
que rodea los iones positivos y los mantiene
unidos.
Propiedades de los metales
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg). La
mayoría tienen altos punto de fusión y ebullición .
• En general son muy densos debido a la estructura
compacta de la red cristalina.
• Poseen un brillo característico (brillo metálico).
• Son flexibles, dúctiles y maleables.
• Son excelentes conductores del calor y de la electricidad.
• No se disuelven en los disolventes ordinarios.
Propiedades de las sustancias

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Configuraciòn electrònica
Configuraciòn electrònicaConfiguraciòn electrònica
Configuraciòn electrònicajahir Sànchez
 
Aìcido base, quimica basica
Aìcido base, quimica basicaAìcido base, quimica basica
Aìcido base, quimica basicaClaudia Araya
 
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares
Fuerzas intermolecularesMelina Ayelén
 
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecv
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecvQuímica2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecv
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecvTarpafar
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAElias Navarrete
 
Apuntes formulación inorganica (1º bach)
Apuntes formulación inorganica (1º bach)Apuntes formulación inorganica (1º bach)
Apuntes formulación inorganica (1º bach)miguelandreu1
 
Formulario de Energía electrostática
Formulario de Energía electrostáticaFormulario de Energía electrostática
Formulario de Energía electrostáticaMildred Rodriguez
 
Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo) carlos jo o...
Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo)   carlos jo o...Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo)   carlos jo o...
Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo) carlos jo o...oscar armando mamani quispe
 
INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS
INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOSINTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS
INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOSJuan Carlos Munévar
 
Laboratorio de Leyes de Kirchhoff
Laboratorio de Leyes de KirchhoffLaboratorio de Leyes de Kirchhoff
Laboratorio de Leyes de KirchhoffJesu Nuñez
 
Problemas resueltos separata 3. cap 4
Problemas resueltos separata 3. cap 4Problemas resueltos separata 3. cap 4
Problemas resueltos separata 3. cap 4uni
 
Estructura de los sólidos
Estructura de los sólidosEstructura de los sólidos
Estructura de los sólidosMartín Quiroga
 

La actualidad más candente (20)

Movimiento En El Plano
Movimiento En El PlanoMovimiento En El Plano
Movimiento En El Plano
 
Configuraciòn electrònica
Configuraciòn electrònicaConfiguraciòn electrònica
Configuraciòn electrònica
 
Equilibrio acido-base
Equilibrio acido-baseEquilibrio acido-base
Equilibrio acido-base
 
Aìcido base, quimica basica
Aìcido base, quimica basicaAìcido base, quimica basica
Aìcido base, quimica basica
 
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculares
 
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecv
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecvQuímica2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecv
Química2 bach 4.1 geometría molecular a partir del modelo rpecv
 
Equilibrio quimico
Equilibrio quimicoEquilibrio quimico
Equilibrio quimico
 
Enlace Químico
Enlace QuímicoEnlace Químico
Enlace Químico
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
 
Apuntes formulación inorganica (1º bach)
Apuntes formulación inorganica (1º bach)Apuntes formulación inorganica (1º bach)
Apuntes formulación inorganica (1º bach)
 
Formulario de Energía electrostática
Formulario de Energía electrostáticaFormulario de Energía electrostática
Formulario de Energía electrostática
 
Estructuras de Lewis
Estructuras de LewisEstructuras de Lewis
Estructuras de Lewis
 
Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo) carlos jo o...
Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo)   carlos jo o...Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo)   carlos jo o...
Libro de fisica general volumen iii (electricidad y magnetismo) carlos jo o...
 
Estequiometria (1)
Estequiometria (1)Estequiometria (1)
Estequiometria (1)
 
Configuración electrónica
Configuración electrónica Configuración electrónica
Configuración electrónica
 
INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS
INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOSINTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS
INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS
 
Enlaces Quimicos
Enlaces QuimicosEnlaces Quimicos
Enlaces Quimicos
 
Laboratorio de Leyes de Kirchhoff
Laboratorio de Leyes de KirchhoffLaboratorio de Leyes de Kirchhoff
Laboratorio de Leyes de Kirchhoff
 
Problemas resueltos separata 3. cap 4
Problemas resueltos separata 3. cap 4Problemas resueltos separata 3. cap 4
Problemas resueltos separata 3. cap 4
 
Estructura de los sólidos
Estructura de los sólidosEstructura de los sólidos
Estructura de los sólidos
 

Destacado

Estructura Atomica
Estructura AtomicaEstructura Atomica
Estructura Atomicaguest930f73
 
enlaces covalentes
enlaces covalentesenlaces covalentes
enlaces covalentesDiego Pincay
 
Modelo de Kronig Peney y Bandas
Modelo de Kronig Peney y BandasModelo de Kronig Peney y Bandas
Modelo de Kronig Peney y BandasAndrés Escárraga
 
Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo
Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo
Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo Harold Miranda
 
Early Christian/ Early Jewish Art PowerPoint
Early Christian/ Early Jewish Art PowerPointEarly Christian/ Early Jewish Art PowerPoint
Early Christian/ Early Jewish Art PowerPointsmolinskiel
 
Cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos
Cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicosCómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos
Cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicoschemistrylugobobe
 
Descripcion de la tabla periódica
Descripcion  de la tabla periódicaDescripcion  de la tabla periódica
Descripcion de la tabla periódicahoas161004
 
Fsicacuntica 091126134811-phpapp01
Fsicacuntica 091126134811-phpapp01Fsicacuntica 091126134811-phpapp01
Fsicacuntica 091126134811-phpapp01Gabri Pepe
 
Enlace Metalico
Enlace MetalicoEnlace Metalico
Enlace MetalicoURJC
 
Termodinamica quimica
Termodinamica quimicaTermodinamica quimica
Termodinamica quimicafqcolindres
 
Enlace metálico
Enlace metálicoEnlace metálico
Enlace metálicoguesta16803
 

Destacado (20)

Tabla periodica1º y 2º
Tabla periodica1º y 2ºTabla periodica1º y 2º
Tabla periodica1º y 2º
 
Estructura Atomica
Estructura AtomicaEstructura Atomica
Estructura Atomica
 
ENLACES QUIMICOS
ENLACES QUIMICOSENLACES QUIMICOS
ENLACES QUIMICOS
 
enlaces covalentes
enlaces covalentesenlaces covalentes
enlaces covalentes
 
Modelo de Kronig Peney y Bandas
Modelo de Kronig Peney y BandasModelo de Kronig Peney y Bandas
Modelo de Kronig Peney y Bandas
 
Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo
Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo
Cómo clasificar y nombrar los compuestos del fosforo
 
Simbolos De Lewis
Simbolos De LewisSimbolos De Lewis
Simbolos De Lewis
 
Enlace covalente
Enlace covalenteEnlace covalente
Enlace covalente
 
Early Christian/ Early Jewish Art PowerPoint
Early Christian/ Early Jewish Art PowerPointEarly Christian/ Early Jewish Art PowerPoint
Early Christian/ Early Jewish Art PowerPoint
 
Compuestos ionicos
Compuestos ionicosCompuestos ionicos
Compuestos ionicos
 
Cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos
Cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicosCómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos
Cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos
 
Descripcion de la tabla periódica
Descripcion  de la tabla periódicaDescripcion  de la tabla periódica
Descripcion de la tabla periódica
 
Fsicacuntica 091126134811-phpapp01
Fsicacuntica 091126134811-phpapp01Fsicacuntica 091126134811-phpapp01
Fsicacuntica 091126134811-phpapp01
 
Enlace Metalico
Enlace MetalicoEnlace Metalico
Enlace Metalico
 
Termodinamica quimica
Termodinamica quimicaTermodinamica quimica
Termodinamica quimica
 
Rosalind 02
Rosalind 02Rosalind 02
Rosalind 02
 
Enlace metálico
Enlace metálicoEnlace metálico
Enlace metálico
 
Enlace metálico
Enlace metálicoEnlace metálico
Enlace metálico
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
 

Similar a Q03c enlace quimico

Similar a Q03c enlace quimico (20)

Unidad 04 2010
Unidad 04 2010Unidad 04 2010
Unidad 04 2010
 
Unidad 04 2010
Unidad 04 2010Unidad 04 2010
Unidad 04 2010
 
Uniones Quimicas
Uniones QuimicasUniones Quimicas
Uniones Quimicas
 
Uniones Quimicas
Uniones QuimicasUniones Quimicas
Uniones Quimicas
 
Quimica II: Enlace quimico
Quimica II: Enlace quimicoQuimica II: Enlace quimico
Quimica II: Enlace quimico
 
Enlace Químico Pdv
Enlace Químico PdvEnlace Químico Pdv
Enlace Químico Pdv
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 
QUIMICA EXAMEN 2DO PARCIAL
QUIMICA EXAMEN 2DO PARCIALQUIMICA EXAMEN 2DO PARCIAL
QUIMICA EXAMEN 2DO PARCIAL
 
Enlace Quimico1ºBach
Enlace Quimico1ºBachEnlace Quimico1ºBach
Enlace Quimico1ºBach
 
Sólidos covalentes
Sólidos covalentesSólidos covalentes
Sólidos covalentes
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
Química genera 3y4 (2)
Química genera 3y4 (2)Química genera 3y4 (2)
Química genera 3y4 (2)
 
Enlace2
Enlace2Enlace2
Enlace2
 
Enlaces Qumicos
Enlaces QumicosEnlaces Qumicos
Enlaces Qumicos
 
Practica 1 enlaces quimica basica ESIME Zacatenco
Practica 1 enlaces quimica basica ESIME ZacatencoPractica 1 enlaces quimica basica ESIME Zacatenco
Practica 1 enlaces quimica basica ESIME Zacatenco
 
Geometria molecular primero
Geometria molecular primeroGeometria molecular primero
Geometria molecular primero
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 
QUIMICA ORGANICA
QUIMICA ORGANICA QUIMICA ORGANICA
QUIMICA ORGANICA
 
Enlace ionico quim fimaas
Enlace ionico quim fimaasEnlace ionico quim fimaas
Enlace ionico quim fimaas
 
Unidad_Enlace quimico sin fzas intermoleculares sin enlace metalico (1).ppt
Unidad_Enlace quimico sin fzas intermoleculares sin enlace metalico (1).pptUnidad_Enlace quimico sin fzas intermoleculares sin enlace metalico (1).ppt
Unidad_Enlace quimico sin fzas intermoleculares sin enlace metalico (1).ppt
 

Más de fqcolindres

Gases y disoluciones
Gases y disolucionesGases y disoluciones
Gases y disolucionesfqcolindres
 
Q00 espectroscopia
Q00 espectroscopiaQ00 espectroscopia
Q00 espectroscopiafqcolindres
 
Q04 quimica del_carbono
Q04 quimica del_carbonoQ04 quimica del_carbono
Q04 quimica del_carbonofqcolindres
 
Q03b sistema periodico
Q03b sistema periodicoQ03b sistema periodico
Q03b sistema periodicofqcolindres
 
Q03a estructura atomica
Q03a estructura atomicaQ03a estructura atomica
Q03a estructura atomicafqcolindres
 
Q02 reacciones quimicas
Q02 reacciones quimicasQ02 reacciones quimicas
Q02 reacciones quimicasfqcolindres
 
Q01 teoria.atomico molecular
Q01 teoria.atomico molecularQ01 teoria.atomico molecular
Q01 teoria.atomico molecularfqcolindres
 
Elementos y compuestos
Elementos y compuestosElementos y compuestos
Elementos y compuestosfqcolindres
 
Estructura del atomo
Estructura del atomoEstructura del atomo
Estructura del atomofqcolindres
 
Diversidad materia
Diversidad materiaDiversidad materia
Diversidad materiafqcolindres
 
Naturaleza corpuscular de la materia
Naturaleza corpuscular de la materiaNaturaleza corpuscular de la materia
Naturaleza corpuscular de la materiafqcolindres
 
Medida y metodo cientifico
Medida y metodo cientificoMedida y metodo cientifico
Medida y metodo cientificofqcolindres
 
Fisica cuantica nuclear
Fisica cuantica nuclearFisica cuantica nuclear
Fisica cuantica nuclearfqcolindres
 

Más de fqcolindres (18)

Gases y disoluciones
Gases y disolucionesGases y disoluciones
Gases y disoluciones
 
Q00 espectroscopia
Q00 espectroscopiaQ00 espectroscopia
Q00 espectroscopia
 
Acidos y bases
Acidos y basesAcidos y bases
Acidos y bases
 
F03 energia
F03 energiaF03 energia
F03 energia
 
F02 dinamica
F02 dinamicaF02 dinamica
F02 dinamica
 
F01 cinematica
F01 cinematicaF01 cinematica
F01 cinematica
 
Q04 quimica del_carbono
Q04 quimica del_carbonoQ04 quimica del_carbono
Q04 quimica del_carbono
 
Q03b sistema periodico
Q03b sistema periodicoQ03b sistema periodico
Q03b sistema periodico
 
Q03a estructura atomica
Q03a estructura atomicaQ03a estructura atomica
Q03a estructura atomica
 
Q02 reacciones quimicas
Q02 reacciones quimicasQ02 reacciones quimicas
Q02 reacciones quimicas
 
Q01 teoria.atomico molecular
Q01 teoria.atomico molecularQ01 teoria.atomico molecular
Q01 teoria.atomico molecular
 
Elementos y compuestos
Elementos y compuestosElementos y compuestos
Elementos y compuestos
 
Estructura del atomo
Estructura del atomoEstructura del atomo
Estructura del atomo
 
Diversidad materia
Diversidad materiaDiversidad materia
Diversidad materia
 
Naturaleza corpuscular de la materia
Naturaleza corpuscular de la materiaNaturaleza corpuscular de la materia
Naturaleza corpuscular de la materia
 
Medida y metodo cientifico
Medida y metodo cientificoMedida y metodo cientifico
Medida y metodo cientifico
 
Fisica cuantica nuclear
Fisica cuantica nuclearFisica cuantica nuclear
Fisica cuantica nuclear
 
Optica
OpticaOptica
Optica
 

Último

La-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptx
La-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptxLa-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptx
La-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptxMAURICIO329243
 
REGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBR
REGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBRREGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBR
REGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBRMarielLorena2
 
Catálogo general de libros de la Editorial Albatros
Catálogo general de libros de la Editorial AlbatrosCatálogo general de libros de la Editorial Albatros
Catálogo general de libros de la Editorial AlbatrosGustavoCanevaro
 
LOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejor
LOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejorLOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejor
LOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejormrcrmnrojasgarcia
 
Descripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdf
Descripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdfDescripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdf
Descripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdfCarol Andrea Eraso Guerrero
 
5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos
5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos
5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectosTrishGutirrez
 
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3Gonella
 
Filosofía del gobierno del general Alfaro
Filosofía del gobierno del general AlfaroFilosofía del gobierno del general Alfaro
Filosofía del gobierno del general AlfaroJosé Luis Palma
 
Presentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsa
Presentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsaPresentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsa
Presentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsaFarid Abud
 
4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx
4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx
4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptxfotofamilia008
 
Actividades eclipse solar 2024 Educacion
Actividades eclipse solar 2024 EducacionActividades eclipse solar 2024 Educacion
Actividades eclipse solar 2024 Educacionviviantorres91
 
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1Gonella
 
ENSEÑAR ACUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.
ENSEÑAR ACUIDAR  EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.ENSEÑAR ACUIDAR  EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.
ENSEÑAR ACUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.karlazoegarciagarcia
 
ERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptx
ERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptxERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptx
ERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptxduquemariact
 
CALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOS
CALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOSCALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOS
CALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOSdarlingreserved
 
Biografía del General Eloy Alfaro Delgado
Biografía del General Eloy Alfaro DelgadoBiografía del General Eloy Alfaro Delgado
Biografía del General Eloy Alfaro DelgadoJosé Luis Palma
 

Último (20)

¿Amor o egoísmo? Esa es la cuestión.pptx
¿Amor o egoísmo? Esa es la cuestión.pptx¿Amor o egoísmo? Esa es la cuestión.pptx
¿Amor o egoísmo? Esa es la cuestión.pptx
 
Acuerdo segundo periodo - Grado Once.pptx
Acuerdo segundo periodo - Grado Once.pptxAcuerdo segundo periodo - Grado Once.pptx
Acuerdo segundo periodo - Grado Once.pptx
 
La-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptx
La-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptxLa-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptx
La-cosmovision-del-curriculo-educativo-en-Venezuela (1).pptx
 
REGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBR
REGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBRREGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBR
REGISTRO AUXILIAR 2024.pptx - Primaria EBR
 
Catálogo general de libros de la Editorial Albatros
Catálogo general de libros de la Editorial AlbatrosCatálogo general de libros de la Editorial Albatros
Catálogo general de libros de la Editorial Albatros
 
LOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejor
LOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejorLOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejor
LOS AMBIENTALISTAS todo por un mundo mejor
 
Descripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdf
Descripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdfDescripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdf
Descripción Und Curso Inf.Médica - Diseño ExpAprendizaje2.pdf
 
5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos
5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos
5° Proyecto 13 Cuadernillo para proyectos
 
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 3
 
Filosofía del gobierno del general Alfaro
Filosofía del gobierno del general AlfaroFilosofía del gobierno del general Alfaro
Filosofía del gobierno del general Alfaro
 
Acuerdo segundo periodo - Grado Sexto.pptx
Acuerdo segundo periodo - Grado Sexto.pptxAcuerdo segundo periodo - Grado Sexto.pptx
Acuerdo segundo periodo - Grado Sexto.pptx
 
Presentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsa
Presentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsaPresentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsa
Presentacionde Prueba 2024 dsdasdasdsadsadsadsadasdasdsadsa
 
4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx
4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx
4° SEM23 ANEXOS DEL DOCENTE 2023-2024.pptx
 
Unidad 2 | Teorías de la Comunicación | MCDIU
Unidad 2 | Teorías de la Comunicación | MCDIUUnidad 2 | Teorías de la Comunicación | MCDIU
Unidad 2 | Teorías de la Comunicación | MCDIU
 
Actividades eclipse solar 2024 Educacion
Actividades eclipse solar 2024 EducacionActividades eclipse solar 2024 Educacion
Actividades eclipse solar 2024 Educacion
 
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1
Apunte de clase Pisos y Revestimientos 1
 
ENSEÑAR ACUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.
ENSEÑAR ACUIDAR  EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.ENSEÑAR ACUIDAR  EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.
ENSEÑAR ACUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ES ENSEÑAR A VALORAR LA VIDA.
 
ERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptx
ERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptxERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptx
ERAS Y PERIODOS DEL TIEMPO GEOLOGICO.pptx
 
CALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOS
CALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOSCALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOS
CALCULADORA CIENTIFICA - ANALISIS DE ARTEFACTOS
 
Biografía del General Eloy Alfaro Delgado
Biografía del General Eloy Alfaro DelgadoBiografía del General Eloy Alfaro Delgado
Biografía del General Eloy Alfaro Delgado
 

Q03c enlace quimico

  • 2. Enlace químico • Naturaleza del enlace químico • Tipos de enlace químico • Enlace iónico • Propiedades de los compuestos iónicos • Enlace covalente • Enlace covalente dativo • Polaridad del enlace covalente • Fuerzas intermoleculares • Propiedades de los compuestos covalentes • Enlace metálico • Propiedades de los metales • Propiedades de las sustancias (resumen)
  • 3. Naturaleza del enlace químico Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de unión que existe entre átomos. Los átomos se enlazan formando compuestos con el fin de adquirir conjuntamente configuraciones electrónicas estables. Cuando dos átomos se unen para formar una agrupación más estable, disminuye la energía potencial del sistema.
  • 4. Naturaleza del enlace químico (2) En 1916, G. Lewis propone la regla del octeto: para lograr la máxima estabilidad los átomos tienden a alcanzar la configuración electrónica de gas noble (ns2 np6), con 8 electrones en la última capa. Los electrones de valencia de un elemento se representan mediante símbolos y estructuras de Lewis:
  • 5. Tipos de enlace químico El enlace químico siempre tiene una naturaleza electrónica. Existen tres tipos de enlace químico: • ENLACE IÓNICO: Se da entre metales y no metales. Se caracteriza por la formación de iones de signo opuesto que se atraen entre sí. • ENLACE COVALENTE: Tiene lugar entre no metales. Al unirse, los átomos comparten algunos electrones de valencia. • ENLACE METÁLICO: Se da entre los metales. Cada átomo libera sus electrones de valencia, formándose una “nube electrónica” compartida.
  • 6. Enlace iónico Una de las formas de alcanzar la configuración de gas noble es perdiendo o ganando electrones. El sodio cede un electrón al cloro. Así, ambos consiguen completar el octeto en su capa de valencia. 2 2 6 Na (Z=11): 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 1 Cl (Z=17): 1s 2s 2p 3s 3p 5 Los iones formados quedan unidos por atracción electrostática entre cargas de distinto signo. Electrovalencia de un elemento es la carga eléctrica del ion que forma su átomo para formar el enlace iónico.
  • 7. Enlace iónico (2) El enlace iónico se produce entre átomos de elementos que tienen muy diferente electronegatividad. Un ión ejerce fuerzas en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa.
  • 8. Enlace iónico (3) Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos que dan lugar a redes cristalinas geométricas. La fórmula química corresponde a una fórmula empírica, que refleja la proporción de los iones.
  • 9. Propiedades de los compuestos iónicos • A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos. • Tienen altas temperaturas de fusión y de ebullición. • Son duros (oposición a ser rayados) y frágiles (un golpe seco altera la red). • Muchos son solubles en disolventes polares (como el agua), pero ninguno en disolventes apolares (gasolina, benceno). • En estado sólido no conducen la electricidad, sin embargo fundidos o en disolución se convierten en conductores de la electricidad.
  • 10. Enlace covalente En 1916, Lewis y Langmuir sugirieron que los átomos podían conseguir su octeto compartiendo pares de electrones. Por ejemplo, la molécula de flúor: F2. Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p5 par común Cuando dos átomos comparten un par de electrones para completar su capa de valencia según la regla del octeto, forman un enlace covalente.
  • 11. Enlace covalente (2) Estructuras o diagramas de Lewis: consisten en la representación de los electrones de valencia mediante puntos o cruces en los cuatro lados alrededor del símbolo del elemento.
  • 12. Enlace covalente (3) Otras Estructuras de Lewis:
  • 13. Enlace covalente (4) Se llama covalencia o valencia covalente de un átomo al número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Coincide con el número de enlaces covalente que forma. La configuración electrónica del carbono en su capa de valencia es: 2s 2p 2s2 2p2 Para explicar la covalencia 4, típica del átomo de carbono, se hace uso del concepto de promoción electrónica: El átomo de C toma energía de su entorno y promociona un electrón del orbital 2s al orbital 2p desocupado: 2s 2p 2s1 2p3 Así, tiene 4 electrones desapareados y puede formar cuatro enlaces.
  • 14. Enlace covalente dativo Los dos electrones compartidos pueden provenir de un solo átomo. En este caso se habla de enlace covalente dativo o coordinado y, en lugar del guion, se emplea una flecha dirigida hacia el átomo que no aportó ningún electrón para representarlo.
  • 15. Enlace covalente dativo (2) Otros ejemplos de enlace covalente dativo: receptor H N H H amoniaco Formación del SO Formación del SO2 O O S H H H ion hidrógeno N H O H ion amonio NH4+ O S S donante de un par de electrones o O S O O S Donante de un par de electrones o O S O receptor
  • 16. Polaridad del enlace covalente Cuando los dos átomos unidos por enlace covalente son idénticos , el par de electrones se comparte por igual, ya que ambos tienen la misma electronegatividad. Se dice que el enlace es covalente apolar. HH O O N N F F Cl Cl Pero si los átomos unidos tienen electronegatividades diferentes, los electrones no se comparten por igual. El más electronegativo atrae más a la nube electrónica hacia sí. Se origina así un dipolo eléctrico, y decimos que el enlace covalente es polar. El enlace iónico, como el NaCl, sería el caso extremo de la polaridad de un enlace covalente.
  • 17. Polaridad del enlace covalente (2) El enlace iónico puro sería el caso límite de la polaridad. Por tanto, puede considerarse a los enlaces covalentes polares como enlaces covalentes con cierto carácter de enlace iónico. La presencia de enlaces polares, no garantiza la polaridad de la molécula. Por ejemplo, la molécula SO2 es polar y, sin embargo, la de CO2 no es polar, aunque todos ellas responden a la misma fórmula general, AX2. Este hecho es debido a la geometría molecular. En el CO2 (geometría lineal) el efecto de los dipolos eléctricos se anula, pero en el SO2 (angular) esto no es así.
  • 18. Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares son las interacciones de atracción entre moléculas. Tienen un origen electrostático y son las responsables del estado físico de las sustancias moleculares. Las fuerzas intermoleculares pueden ser de los siguientes tipos:  Fuerzas de Van der Waals • Fuerzas de London o de dispersión • Fuerzas dipolo-dipolo inducido • Fuerzas dipolo-dipolo  Enlace de hidrógeno
  • 19. Fuerzas intermoleculares (2) FUERZAS DE DISPERSIÓN: se dan en todo tipo de moléculas (apolares o polares) y se deben a la formación de dipolos instantáneos que son inducidos por la asimetría eléctrica en un momento dado. Son fuerzas muy débiles, y aumentan con el tamaño y con la masa molecular.
  • 20. Fuerzas intermoleculares (3) FUERZAS DIPOLO-DIPOLO: se dan en el caso de moléculas polares. Los dipolos permanentes originan atracciones entre cargas de signo opuesto. Son más débiles que las uniones entre iones de signo opuesto, pero pueden dan lugar a agrupaciones compactas (líquidos y sólidos).
  • 21. Fuerzas intermoleculares (4) ENLACE DE HIDRÓGENO: es un caso extremo de interacción dipolodipolo. Es más intenso que las fuerzas de Van der Waals. Se forma sólo entre moléculas polares que tienen átomos de H unidos a un elemento muy electronegativo (F, O, N). Se produce por la acción eléctrica entre el núcleo de H y el par de electrones no enlazante del átomo electronegativo (F, O, N) de la molécula vecina.
  • 22. Propiedades de los compuestos covalentes Propiedades de las sustancias covalentes moleculares: • La mayoría son gases. Las hay también líquidas (agua, alcohol etílico) e incluso sólidas (yodo y azufre), pero con bajos puntos de fusión y ebullición. • No conducen la electricidad. • Las sustancias polares disuelven a las polares (el NH3 se disuelve en H2O). Las sustancias apolares disuelven a las apolares (el I2 se disuelve en CCl4).
  • 23. Propiedades de los compuestos covalentes (2) Propiedades de las sustancias con red covalente: • Presentan altos puntos de fusión y ebullición. • Son sustancias muy duras. • Son prácticamente insolubles en cualquier tipo de disolvente. • No son conductores de la electricidad (excepto el grafito) y tampoco son buenos conductores del calor. sílice diamante grafito
  • 24. Enlace metálico Modelo del mar de electrones (o del gas electrónico): • Cada átomo de metal cede electrones de valencia, convirtiéndose en un ion positivo. Los iones positivos se ordenan de forma compacta en una red cristalina tridimensional. • Los electrones cedidos se mueven libremente en la red, formando un mar o gas electrónico que rodea los iones positivos y los mantiene unidos.
  • 25. Propiedades de los metales • Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg). La mayoría tienen altos punto de fusión y ebullición . • En general son muy densos debido a la estructura compacta de la red cristalina. • Poseen un brillo característico (brillo metálico). • Son flexibles, dúctiles y maleables. • Son excelentes conductores del calor y de la electricidad. • No se disuelven en los disolventes ordinarios.
  • 26. Propiedades de las sustancias