Trabajo para presentar el la materia: Tecnología de los materiales

1. Realizado por: Néstor Carrillo

2.  Porción material menor de un elemento
químico que interviene en las reacciones
químicas y posee las propiedades
características de dicho elemento.
 Esta compuesto por un núcleo rodeado de
electrones. El núcleo esta compuesto por
protones y neutrones.
 Tienden a mantenerse agrupados con otros
átomos.
 La mayor parte de masa del átomo se
encuentra en el núcleo.

3.  Numero atómico: indica el número de
protones (partículas cargadas positivamente)
que están en su núcleo y en un átomo
neutro, el número atómico es también igual
al número de electrones de su nube de
carga.
 Neutrón: Es una partícula elemental
eléctricamente neutra y masa ligeramente
superior a la del protón (neutrón=1.675 · 10-
24 g), que se encuentra formando parte de
los átomos de todos los elementos.

4.  Protón: Es una partícula elemental con carga
eléctrica positiva igual a 1,602 · 10-19
Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor
que la del electrón (protón=1.673 · 10-24 g).
La misma se encuentra formando parte de
los átomos de todos los elementos.
 Electrón: Es una partícula elemental con
carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19
Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10-28 g, que
se encuentra formando parte de los átomos
de todos los elementos.

5.  Es la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e iones, que
tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y
poliatómicos.
 Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en
descripciones cualitativas.
 En general, el enlace químico fuerte está asociado en
la transferencia de electrones de valencia entre los
átomos participantes. Las moléculas, cristales, y
gases diatómicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces
químicos, que determinan las propiedades físicas y
químicas de la materia.

6.  Enlace iónico o electrovalente: El enlace iónico es un
tipo de interacción electrostática entre átomos que
tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay
un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la
diferencia de electronegatividad, pero una diferencia
sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.7
suele ser covalente.
 Enlace covalente coordinado: El enlace covalente
coordinado, algunas veces referido como enlace dativo,
es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones
de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el
donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero
son compartidos aproximadamente por igual en la
formación del enlace covalente.

7.  Enlaces de uno y tres electrones: Los enlaces con
uno o tres electrones pueden encontrarse en
especies radicales, que tienen un número impar
de electrones. El ejemplo más simple de un
enlace de un electrón se encuentra en el catión
hidrógeno molecular, H2+.
 Enlaces flexionados: también conocidos como
enlaces banana, son enlaces en moléculas
tensionadas o impedidas estéricamente cuyos
orbitales de enlaces están forzados en una forma
como de banana.
 Enlaces 3c-2e y 3c-4e: En el enlace de tres
centros y dos electrones ("3c-2e"), tres átomos
comparten dos electrones en un enlace. Este
tipo de enlace se presenta en compuestos
deficientes en electrones, como el diborano.

8.  Enlace aromático: En muchos casos, la
ubicación de los electrones no puede ser
simplificada a simples líneas (lugar para dos
electrones) o puntos (un solo electrón). En
compuestos aromáticos, los enlaces que
están en anillos planos de átomos, la regla
de Hückel determina si el anillo de la
molécula mostrará estabilidad adicional.
 Enlace metálico: En un enlace metálico, los
electrones de enlace están deslocalizados en
una estructura de átomos. En contraste, en
los compuestos iónicos, la ubicación de los
electrones enlazantes y sus cargas son
estáticas.

9.  se refiere a las interacciones que existen entre las
moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la
clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las
moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la
naturaleza de las moléculas, entiéndase, de los elementos
que la conforman. Las interacciones no covalentes
fundamentales son:
 El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como
enlace por puente de hidrógeno)
 Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su
vez en:
 ion-dipolo
 dipolo - dipolo.
 dipolo - dipolo inducido.
 Fuerzas de dispersión de London conocidas como dipolo
instantáneo-dipolo inducido.

10.  Enlace de hidrógeno: ocurre cuando un átomo de
hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente
electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el
flúor.3 El átomo de hidrógeno posee una carga
positiva parcial y puede interactuar con otros
átomos electronegativos en otra molécula.
 Fuerza de Van der Waals: También conocidas como
fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-
transitivas, corresponden a las interacciones entre
moléculas con enlaces covalentes apolares debido
a fenómenos de polarización temporal.
 Atracciones dipolo-dipolo: es una interacción no
covalente entre dos moléculas polares o dos
grupos polares de la misma molécula si esta es
grande. Las moléculas que son dipolos se atraen
entre sí cuando la región positiva de una está
cerca de la región negativa de la otra.

11.  Interacciones iónicas: Son interacciones que ocurren
a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas
cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una
unión electrostática entre los extremos de cargas
opuestas debido a la atracción entre ellas.
 Fuerzas de Maxwell o de dispersión: se presentan en
todas las sustancias moleculares. Son el resultado de
la atracción entre los extremos positivo y negativo de
dipolos inducidos en moléculas adyacentes.
 Fuerzas ion-dipolo: Estas son interacciones que
ocurren entre especies con carga. Las cargas
similares se repelen, mientras que las opuestas se
atraen.Es la fuerza que existe entre un ion y una
molécula polar neutra que posee un momento dipolar
permanente. Las moléculas polares son dipolos
(tienen un extremo positivo y un extremo negativo).
Los iones positivos son atraídos al extremo negativo
de un dipolo, en tanto que los iones negativos son
atraídos al extremo positivo, estas tienen enlaces
entre sí.

12.  El concepto de átomo existe desde la antigua
Grecia propuesto por los filósofos griegos
Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo,
no se generó el concepto por medio de la
experimentación sino como una necesidad
filosófica que explicara la realidad, ya que,
como proponían estos pensadores, la materia
no podía dividirse indefinidamente, por lo
que debía existir una unidad o bloque
indivisible e indestructible que al combinarse
de diferentes formas creara todos los cuerpos
macroscópicos que nos rodean.

13.  La estructura cristalina es la forma sólida de
cómo se ordenan y empaquetan los átomos,
moléculas, o iones. Estos son empaquetados
de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres
dimensiones del espacio. La cristalografía es
el estudio científico de los cristales y su
formación.

14.  Los cristales, átomos, iones o moléculas se
empaquetan y dan lugar a motivos que se
repiten del orden de 1 Ángstrom = 10-8 cm; a
esta repetitividad, en tres dimensiones, la
denominamos red cristalina. El conjunto que
se repite, por translación ordenada, genera
toda la red (todo el cristal) y la
denominamos unidad elemental o celda
unidad.