diapositivas sobre la estructura de los materiales, el átomo, la materia, atracciones ínter - atómicas.

1. República bolivariana de Venezuela
Instituto universitario politécnico ¨Santiago mariño¨
Tecnología de los materiales
San Cristóbal- Táchira
Integrante:
Robles Aguilar
Alba Zuleyvid
CI. 20717442
Ingeniería industrial.
Mayo de 2016

2.  La materia: Según el diccionario, es "aquello que
constituye la sustancia del universo físico“ es decir,
todo aquello que tocamos, sentimos, observamos,
como ríos, mares, la tierra. Y se clasifica en solido,
liquido y gaseoso.

3.  En un sólido, los átomos se
encuentran en contacto entre sí y
fuertemente ligados, de manera que
su movimiento relativo es mínimo. Por
esta razón los sólidos conservan su
forma.
•En los líquidos, en cambio, aunque
los átomos también se hallan en
contacto, no están fuertemente ligados
entre sí, de modo que fácilmente
pueden desplazarse, adoptando el
líquido la forma de su recipiente.
• Los átomos o las moléculas de los gases
están alejados unos de otros, chocando
frecuentemente entre sí, pero desligados, de
manera que pueden ir a cualquier lugar del
recipiente que los contiene.

4.  El átomo :
que este constituye la unidad básica de toda la
materia, es decir de constituye todos los materiales
que se utilizan en la ingeniería. Constan
principalmente de tres partículas subatómicas:
protones, neutrones y electrones.
• Los electrones tienen carga eléctrica
negativa (-e), los protones la misma,
pero positiva (+e), y los neutrones no
tienen carga. Los núcleos son por
consiguiente positivos. La fuerza
fundamental que mantiene a los
electrones unidos a su respectivo
núcleo es la eléctrica

5. :
 En los distintos modelos atómicos, los átomos se diferencian entre
sí por el número de protones, neutrones y electrones que contienen.
Para identificar el número de estas partículas, se determinan el
número másico y el número atómico.
 El número másico y el número atómico:
Un átomo suele definirse mediante dos números:
•El número atómico, Z , es el
número de protones que tiene
un átomo. Como el átomo es
neutro, el número de protones
coincide con el número de
electrones.
Z = número de
protones = número de
electrones (para un átomo)
• El número másico, A, al
número de partículas que
tiene un átomo en su núcleo.
Es la suma de los protones y
los neutrones. A= número de
protones + número de
neutrones La relación
existente entre ellos es:
número másico = número
atómico + número de
neutrones
A= Z +N

6.  El valor de A es útil, pero no nos dice de qué
elemento se trata. Lo que realmente identifica el
átomo de cada elemento es Z , el número de
protones.
 Representación abreviada de los átomos
A cada clase de átomo diferente se le llama
elemento químico. ¿Cómo sabemos si dos átomos
son del mismo o de diferente elemento? Si dos
átomos tienen el mismo número atómico, esto es, el
mismo número de protones en su núcleo, podemos
afirmar que son de la misma clase; es decir, del
mismo elemento. Por tanto, Lo que define a cada
elemento es el número atómico.
Para indicar los números atómico y másico de un
elemento de manera abreviada se suele representar
el número atómico como un subíndice a la izquierda
del símbolo. El número másico como un superíndice,
también a la izquierda. C
1
2
6
Nº másico
Nº atómico
Símbolo

7.  El átomo de hidrógeno:
El átomo de hidrógeno es el átomo más simple y consta de un
electrón que rodea a un núcleo de un protón. Si se considera el
movimiento del electrón del hidrógeno alrededor de su núcleo, sólo
se permiten determinados niveles (orbitales) de energía definidos.
Es importante señalar que el término “orbital atómico” no representa
la órbita de un electrón alrededor del núcleo; representa tan sólo el
estado energético del electrón

8. :
Las atracciones inter- atómicas explican el origen de los enlaces entre
dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la
formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay
básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.
Enlace iónico:
Para que un enlace sea iónico debe existir
una apreciable diferencia de
electronegatividad, de modo que uno de
los átomos atraiga con más fuerza un
electrón y ambos quedan cargados. De
este modo, este modelo de enlace supone
que ambos iones se comportan como
cargas puntuales e interaccionan de
acuerdo a la ley de Coulomb.

9. el enlace covalente: es en él que se
comparten los electrones desapareados de
la capa de valencia, de modo que cada
elemento que participa en el enlace
cumple con la regla del octeto. Este enlace
es típico de moléculas diatómicas como
H2. En este caso, cada uno de los átomos
posee un electrón de valencia y la
interacción de ambos electrones
desapareados para formar la molécula
H2 puede ser representada mediante la
estructura , en la cual se cumple la regla
de dueto.
Un enlace metálico:
es un enlace químico que mantiene unidos
los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube)
de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros,
lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas
tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la
típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal
compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada
en el cuerpo.
Átomo
1

10. Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión
entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran
medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan
las moléculas
•Fuerzas de London o de dispersión.
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias
moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo
y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando los
electrones de una molécula adquieren momentáneamente una
distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme
momentáneamente un dipolo inducido. En la figura 4 se ilustra como
una molécula con una falta de uniformidad momentánea en la
distribución de su carga eléctrica puede inducir un dipolo en una
molécula vecina por un proceso llamado polarización. Incluso los
átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como el
oxígeno, el nitrógeno y el cloro (que deben ser no polares) y las
moléculas de hidrocarburos no polares como el CH4, C2H6 tienen tales
dipolos instantáneos.

11. Atracciones dipolo-dipolo
Una atracción dipolo-dipolo es una
interacción no covalente entre dos
moléculas polares o dos grupos
polares de la misma molécula si ésta
es grande. En la sección anterior
explicamos cómo se forman
moléculas que contienen dipolos
permanentes cuando se enlazan
simétricamente con átomos con
electronegatividad diferente. Las
moléculas que son dipolos se atraen
entre sí cuando la región positiva de
una está cerca de la región negativa
de la otra
Puentes de hidrógeno
Es un tipo especial de interacción dipolo-
dipolo entre el átomo de hidrógeno que
está formando un enlace polar, tal como
N—H, O—H, ó F—H, y un átomo
electronegativo como O, N ó F. Esta
interacción se representa de la forma
siguiente:
A—H•••B A—H•••A
A y B representan O, N ó F; A—H es una
molécula o parte de una molécula y B es
parte de otra. La línea de puntos
representa el enlace de hidrógeno.
La energía media de un enlace de
hidrógeno es bastante grande para ser una
interacción dipolo-dipolo (mayor de 40
KJ/mol). Esto hace que el enlace de
hidrógeno sea una de gran importancia a
la hora de la adopción de determinadas
estructuras y en las propiedades de

12. :
El acomodamiento atómico o factor de empaquetamiento atómic
• Los átomos (o iones) se
consideran como esferas sólidas
con diámetros bien definidos
• Las esferas más cercanas se tocan
entre sí.
• En los metales cada esfera
representa el núcleo atómico.
Modelo de esfera dura Estructura cúbica simple:
• Es rara debido a su baja
densidad de
empaquetamiento.
• Las direcciones de
empaquetamiento compacto
son los bordes del cubo