TIPOS DE ENLACE: -COVALENTE -IONICOS

1. TIPOS DE ENLACES
INTEGRANTES:
LALUPÚ CHUQUE, Claudia
RIERA SILVA, Lissie
BEJAR CALDERON, Jenifer
JARA GUTIERREZ, Carlos
MONTALVO SINTI Mavid
MAZA LOZADA Alexis

2. 1. ENLACE COVALENTE :
Es la unión que se produce entre 2 átomos por la
compartición de 2 o más electrones de su capa
externa con objeto de formar una molécula estable.
¿ Qué es ?
> Durante este proceso 2 átomos se han unido para
formar una molécula .
> 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar
un nuevo orbital molecular (Cl2).

3. ENLACE COVALENTE
POLAR
ENLACE COVALENTE APOLAR
> Se origina cuando uno de los átomos
dispone de mayor fuerza de atracción de los
electrones hacia su núcleo, como resultado se
origina una molécula con parte negativa y
otra parte positiva (dipolo).
> Los enlaces covalentes polares siempre se
producen cuando el enlace se realiza entre 2
átomos diferentes.
> Se produce cuando ambos átomos
disponen de la misma fuerza de atracción de
los electrones hacia su mismo núcleo.
> Los enlaces covalentes apolares siempre
se producen cuando el enlace se realiza
entre 2 átomos iguales o con el mismo grado
de electronegatividad.
https://www.youtube.com/watch?v=ign6-bbOqF4&t=99s

4. ENLACES IÓNICOS
Es la atracción electrostática
entre dos iones de cargas
opuestas.
(Metal) ( No Metal)
Por lo general
Características:
❖ Se establece entre iones de cargas opuestas.
❖ Se produce la transferencia de electrones.
❖ Generalmente se encuentra formando sales.
❖ Se establece entre átomos con diferencia de
electronegatividad grandes.
Lauee y la familia Braag, en 1912 dedujeron
una teoría del enlace en compuestos iónicos en
base a interacciones electrostáticas entre iones
cargados. En 1918 Max Borny y Alfred Landé
dedujeron una expresión para calcular
teóricamente las energías de red en la
formación de los compuestos iónicos.

5. EJEMPLOS: SAL DE MESA
https://www.youtube.com/watch?v=hLxC_aPQMHA

6. PUENTES DE HIDRÓGENO
- Es un tipo de interacción dipolo dipolo.
- Ocurre entre el átomo de hidrógeno de un
dipolo(enlace polar) como O-H o el N-H y un
átomo electronegativo como el O, N, F.
El puente de hidrógeno puede vincular distintas
moléculas e incluso sectores diferentes de una
misma molécula. El átomo de hidrógeno, que cuenta
con carga positiva, se conoce como átomo donante,
mientras que el átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno
es el átomo aceptor del enlace.

7. Enlace de hidrógeno intermolecular y
intramolecular
El puente de hidrógeno es un caso especial de la interacción dipolo-
dipolo. El enlace por puente de hidrógeno puede ser intermolecular (en
el caso del agua) o puede darse dentro de una misma molécula, siendo
denominado puente de hidrógeno intramolecular.
El enlace de hidrógeno intermolecular es el responsable de
muchas de las cualidades del agua. Por ejemplo, para una molécula
tan simple como la de agua, los puntos de ebullición, fusión y la
viscosidad.
Los enlaces de hidrógeno intramoleculares intervienen en la
formación de las estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias de las
proteínas y en la estabilidad de los ácidos nucleicos.