El documento discute la conductividad eléctrica en soluciones acuosas. Explica que la conductividad está relacionada con la presencia de iones en la solución que pueden transportar la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes como sales se disocian completamente en iones, mientras que los débiles solo lo hacen parcialmente. La conductividad depende del número y tipo de iones presentes en la solución.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
‘‘ANTONIO JOSÉ DE SUCRE’’
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
Materia: Química II Segundo Semestre
AUTOR: Willy Camargo
C.I:26.738.868
PROFESORA: Ranielina Rondon
Guarenas, Noviembre 2015

2. C = 1/R = Ω-1 = ohms- 1
se refiere generalmente a una propiedad eléctrica, pero puede también
referirse a la transferencia térmica o acústica. Determinar la
conductividad es complejo; decir que los materiales más densos son
más conductores es demasiado simplista, ya que al aumentar la
densidad puede acortar la distancia entre los átomos de transporté de
energía por un lado, y aumentar la amortiguación por el otro. La
conductividad está inversamente relacionada con la resistencia de una
solución electrolítica, por lo que podemos representarla de la siguiente
manera:

3. Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834,
Michael Faraday inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones
acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a los iones que se mueven hacia el
ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las sustancias que
conducen la corriente, electrolitos. Durante el siglo XIX el célebre científico
inglés Michael Faraday descubrió que las disoluciones acuosas de ciertos
solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad, mientras que otras con
solutos de diferente naturaleza química no lo hacían. La conductividad
eléctrica la podemos definir como la capacidad de un cuerpo, de permitir el
paso de la corriente eléctrica a través de si. La conductividad eléctrica puede
presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estado líquido,
sólido y gaseoso. A continuación, solo se considerará las disoluciones acuosas,
que utilizan agua líquida como solvente. La Conductividad en este tipo de
disolución está relacionada con la presencia de solutos iónicos en el disolvente,
cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la
corriente eléctrica a través de la solución.

4. Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la
electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es
completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción
solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en
agua, todas las moléculas se disocian en Na + y OH-. De manera
similar como se comportan los demás electrolitos fuertes.
Los compuestos iónicos pertenecen a esta categoría, lo mismo que
algunos compuestos covalentes. Estos electrolitos están disociados
en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un
electrolito fuerte.

5. Son los que forman soluciones malas conductora
ya que los iones formados tratan de reunirse
nuevamente para formar la molécula inicial lo que
se traduce finalmente en el establecimiento de un
equilibrio entre dichos iones y las moléculas no
disociadas.
*El agua es un electrolito sumamente débil.
*Este se obtiene a menor concentración de iones.

6. Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario,
la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas
positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos
iónicos los iones existen en todo momento, aún en estado sólido, por
eso, cuando se funden los cristales iónicos, los iones también quedan
libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se
separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas
de agua, entonces cada ión queda como una partícula individual.

7. Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es
más fácil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la
disociación.
Ácidos:En su interacción con el agua, los ácidos se disocian
suministrando iones hidrogeno(hidrogeniones), los cuales, son simples
protones. Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es
el caso del HCl:
HCl---H20----- H+ + Cl-
No obstante, en muchos casos, los iones formados tienden a
agrupase nuevamente, haciendo que la reacción sea irreversible y que se
establezca un equilibrio entre el ácido y sus iones:
HCN------- H+ + CN-
En otros casos, el ácido puede suministrar varios hidrógenos y se dice
que es POLIPROTICO. Su disociación procede por etapas. El grado de
disociación no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo
gradualmente.

8. *Bases: La disociación de las bases se verifica con suministro de
hidroxiliones ( iones hidroxilo: OH-).
*Sales: Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos
positivos y uno o más iones negativos. Ejemplo: NaCl ------- Na + + Cl-.
Con pocas excepciones, todas las sales son electrolitos fuertes. El grado de
disociación es mayor mientras más diluida este la solución.
Es valido recordar que el agua no es conductora de la electricidad. Sin
embargo estudios demuestran que el agua muy purificada conduce la corriente
eléctrica aunque débilmente. Entonces se puede deducir que el agua debe
disociarse, clasificándola como un electrolito.
El grado de disociación del agua es muy bajo. Sin embargo cuando se añaden
al agua ciertas sustancias, se altera el balance entre los iones H+ y OH-.
Aquellas sustancias que aumentan la concentración de iones hidrógeno se
denominan ACIDOS y las que aumentan la concentración de hidroxiliones se
denominan BASES. Tanto los ácidos como las bases reciben el apelativo de
fuertes o débiles, según estén altamente disociados o no, estas definiciones
son parte de la denominada teoría de disociación de Arrhenius.
Estas definiciones de ácido y base solo se aplican para soluciones acuosas.
Modernamente se han ampliado tales conceptos para que cubran también
soluciones en otros solventes entonces se podría decir, según lo anterior, que el
ácido es un dador de protones y una base es el receptor de protones.

9. Los grupos cargados negativamente
que se encuentran en las cadenas
laterales de algunos residuos de las
proteínas como el grupo carboxilo
(COO-) en la cadena lateral
del aspartato o glutamato, pueden
interactuar con cadenas laterales
cargadas positivamente como el
grupo epsilon amino de la lisina.

10. * Enlace iónico: Es la interacción eléctrica entre un número muy grande de iones
de carga opuesta. Se puede describir adecuadamente suponiendo que los iones
son simplemente puntos con carga (sin masa ni volumen ni forma). Para una
mejor descripción, se requeriría de la Mecánica Cuántica. Se puede representar
como una red tridimensional donde todos los iones interactúan simultáneamente:
• Interacciones dipolares: Es la interacción eléctrica entre partículas químicas
vecinas. Son más débiles que los enlaces covalente, iónico y metálico. Para su
descripción, los iones pueden modelarse como puntos cargados y las moléculas
como dipolos eléctricos. Son las responsables de los estados físicos, de la
solubilidad y del inicio de las reacciones químicas de materiales y sustancias. En
la tabla 10.1, se muestran las 5 posibles interacciones dipolares.
Tabla 10.1. Tipos de interacciones dipolares
•Ion–polar
•(ion–dipolo permanente)
•Polar–polar
•(dipolo permanente–dipolo permanente)
•Ion–no polar
•(ion–dipolo inducido)
•Polar–no polar
•(dipolo permanente–dipolo inducido)
•No polar–no polar
•(dipolo instantáneo–dipolo inducido)

11. Estrictamente no hay ninguna diferencia fundamental entre todos estos tipos
de interacciones. Todas (enlace covalente, enlace metálico, enlace iónico e
interacciones dipolares) son simplemente interacciones eléctricas. Si acaso hay
diferencia, es en la magnitud de la interacción. Las interacciones núcleo-electrón
y las interacciones ion-ion son de magnitud similar, es decir son fuertes. En
cambio, las interacciones dipolares son mucho más débiles. Para dar cuenta de
esta diferencia en magnitud, a las primeras les vamos a dar el nombre
de enlaces y a las segundas les vamos a dejar el nombre de interacciones.
Dicho de otro modo, sólo por convención, vamos a usar la palabra enlace para
referirnos a las interacciones eléctricas fuertes y la palabra interacción para las
interacciones eléctricas débiles (obviamente en el contexto de la escala de las
partículas químicas).
En este sentido el enlace químico es una interacción eléctrica fuerte que se da
entre núcleos y electrones (modelos covalente y metálico) o entre iones vecinos
(modelo iónico).

12. Consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad
(electro = electricidad y lisis = destrucción).El paso de la corriente eléctrica as través de
un electrólito (en disolución o fundido), por ejemplo, NaCl fundido, nos demuestra que
en el cátodo o polo negativo el catión sodio (Na+) se reduce a Na0 por ganancia, en
cambio en el ánodo o polo positivo los aniones cloruro (Cl-) entregan sus electrones
oxidándose a Cl2(gaseoso).En resumen, el proceso de electrólisis se caracteriza porque:
a) Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica
b) La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo
o polo positivo.

13. La Ley de Faraday establece que la corriente inducida en un circuito es
directamente proporcional a la rapidez con que cambia el flujo magnético que lo
atraviesa .
La inducción electromagnética fue descubierta casi simultáneamente y de forma
independiente por Michael Faraday y Joseph Henry en 1830. La inducción
electromagnética es el principio sobre el que se basa el funcionamiento del
generador eléctrico, el transformador y muchos otros dispositivos.
Supongamos que se coloca un conductor eléctrico en forma de circuito en una
región en la que hay un campo magnético. Si el flujo F a través del circuito varía con
el tiempo, se puede observar una corriente en el circuito (mientras el flujo está
variando). Midiendo la fem inducida se encuentra que depende de la rapidez de
variación del flujo del campo magnético con el tiempo.