Mini guia quimica gral e inorganica 1 2021

CARRERA: BIOQUÍMICA & FARMACIA
GUÍA PRÁCTICA
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
PRIMER SEMESTRE
SEMESTRE ACADÉMICO
I - 2021
SANTA CRUZ – BOLIVIA

Bioquímica y Farmacia
Química General e Inorgánica
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PRESENTACIÓN
La presente Guía se enmarca de las innovaciones académicas y curriculares que ha
encarado la Universidad Nacional Ecológica con el objetivo de formar al nuevo profesional
con conocimientos sólidos y profundos en su área de formación, el desarrollo de
competencias acorde a las exigencias de la sociedad actual.
Este documento es de utilidad a los docentes para que desarrollen sus actividades
prácticas de forma ordenada y estructurada, y es un instrumento importante para la
universidad porque responde al programa de mejora continua de la Universidad Nacional
Ecológica.
Para los estudiantes, es un material estratégico de seguimiento porque interpretando el
contenido de ésta podrán hacer un seguimiento del desarrollo de los contenidos de la
asignatura, de modo tal que puedan auto regular y retroalimentar su avance temático en
términos de cobertura de los contenidos y calidad de los mismos.
El presente documento ha sido elaborado y actualizado por experimentados docentes a
partir de los resultados con anteriores grupos, y su estructura sencilla y puntual sirve de
punto de apoyo para reafirmar las competencias prácticas de nuestros estudiantes.
Espero que te sea de gran utilidad y te deseo muchos éxitos en esta gestión.
Ing. Carmelita Limpias Calvimontes
RECTORA
PRACTICA Nº 1

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TEMA: NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
DE QUÍMICA
1. Competencias a desarrollaren la practica
Aplica las definiciones, las normas de seguridad y primeros auxilios en
casos de emergencia en el laboratorio de química, para aplicarlos durante
la realización de las actividades experimentales.
Identifica los diferentes pictogramas para cada situación de riesgo.
Establece las diferencias entre una hoja de seguridad y una hoja técnica.
Aplica el sistema de seguridad adecuado para el manejo de elementos en
el laboratorio.
Entiende la importancia de los señalamientos de seguridad, los
procedimientos en caso de emergencia y el buen uso de los equipos de
seguridad.
2. Fundamento de la práctica
Los descuidos o el desconocimiento de posibles peligros en el laboratorio
pueden originar accidentes de efectos irreversibles. Es importante, por lo
tanto, que el estudiante cumpla todas las instrucciones que le indique el
profesor(a) acerca del cuidado que debe tener en el laboratorio.
3. Contenido teórico de la practica
 Normas de seguridad
https://www.udes.edu.co/images/programas/ingenieria_indusrtial/phocadow
nload/guiasdepractica/quimica/manual_quimica_general.pdf
4. Recursos necesarios para la Práctica
RECURSOS
OBSERVACIONES
Reactivos Materiales
Cantidad ITEM Cantidad ITEM

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5. Procedimiento para realizar la practica
Equipo de protección personal
El estudiante deberá usar equipo de protección personal
en laboratorio: como guantes, gorro, barbijo, gafas de
protección, zapatos cerrados y bata.
Pictogramas de identificación de reactivos
El estudiante deberá llenar el cuadro del punto seis
observando los reactivos proporcionados en clase
Manipulación de sustancias químicas
El estudiante deberá leer la etiqueta o rótulo del envase
para verificar qué sustancia está utilizando. Nunca utilizar
sustancias desconocidas o sin rótulos
El estudiante deberá leer e interpretar cuidadosamente
los riesgos y/o símbolos de peligro existentes en la
etiqueta o rótulo del envase.
Si se utiliza el mechero bunsen u otra fuente intensa de
calor, alejar ésta de los frascos con reactivos. Nunca
deberá calentar productos inflamables con mechero.
Cerrar la llave de gas cuando no se esté utilizando el
mechero.
Peligro en el uso de corrosivos

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El estudiante no debe tomar las botellas de material
cáustico o cualquier reactivo por su cuello. Sostener
firmemente alrededor del cuerpo del envase con ambas
manos o utilizar portador de botellas.
Peligros originados por la generación de gases tóxicos
El estudiante no deberá oler sustancias para poder
identificarlas. Procedimiento seguro: identificar la
sustancia desconocida por otros sistemas o métodos.
El estudiante no debe pipetear sustancias tóxicas por la
boca (por peligro de inhalación y/o ingestión. Usar
siempre pro pipetas, pipetas automáticas o
dispensadores.
El estudiante no debe mezclar o combinar sustancias
cuyos resultados son gases tóxicos, sin las medidas de
seguridad necesarias. Utilice campana de gases,
mascarilla, protección nasal u otros.
Normas de seguridad de productos químicos
El estudiante debera llenar en el punto 6 sobre hoja de seguridad de
reactivos
Tener a la mano las hojas de datos de seguridad de los
materiales (MSDS: MATERIAL SAFETY DATA SHEET),
Son una fuente de información sobre las características
físicas, propiedades químicas, los problemas de
derrames y los cuidados en su manipulación.
No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes
de los productos utilizados

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El estudiante deberá dejar que circule abundante agua
cuando los productos químicos de desecho se viertan en
la pila de desagüe, aun cuando estén debidamente
neutralizados. No tocar con las manos y menos con la
boca, los productos químicos.
Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando
requiera preparar disoluciones diluidas de ácidos nunca
deberá agregar agua al ácido, sino al contrario, es decir,
ácido sobre agua.
Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo
lávate inmediatamente con abundante agua. bajo la
regadera
Si se vierte cualquier reactivo o sustancia en tus ojos,
lávate inmediatamente con abundante agua. En el
lavadero para ojos
Medidas de emergencia
Para casos de derrame el estudiante deberá
mantener a la mano neutralizantes, tales como
bicarbonato de sodio (para los ácido) y ácido
acético (para los álcalis o bases).

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6. Informe de la Práctica
1.- Pictogramas de identificación de reactivos
El estudiante llenara el cuadro con nombres de los reactivos, observando los
pictogramas de los reactivos proporcionados en clase
Nocivo Irritante
Explosivo Toxico
Muy toxico Peligro para el ambiente
Fácilmente inflamable Extremadamente inflamable
Comburente Corrosivo

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2.- El estudiante deberá llenar esta hoja de seguridad
HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD DE:
Rotulo NFPA Rotulo UN
SECCIÓN 1: PRODUCTO QUÍMICO E IDENTIFICACIÓN DE LA EMPRESA
Nombre de producto:
Sinónimos:
Formula:
Numero interno:
Numero UN:
Clase UN:
Compañía de desarrollo de hoja de seguridad:
Teléfono de referencia:
SECCIÓN 2: COMPOSICIÓN E INFORMACIÓN SOBRE INGREDIENTES
COMPONENTES
Componente CAS TWA STEL %
Uso

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SECCIÓN 3: IDENTIFICACIÓN DE PELIGROS
VISIÓN GENERAL SOBRE LAS EMERGENCIAS
EFECTOS ADVERSOS POTENCIALES PARA LA SALUD
Inhalación:
Ingestión:
Piel:
Ojos:
Efectos crónicos:
SECCIÓN 4: PROCEDIMIENTO DE PRIMEROS AUXILIOS
Inhalación:
Ingestión:
Piel:
Ojos:
Nota para los médicos:
SECCIÓN 5: MEDIDAS EN CASO DE INCENDIOS
Punto de inflamación ⁰C:
Temperatura de auto ignición ⁰C:

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Límites de inflamabilidad (%V/V):
Peligros de incendio y/o explosión:
Medios de extinción:
Producto de la combustión:
Precauciones para evitar incendio y/o explosión:
Instrucciones para combatir el fuego:
SECCIÓN 6: MEDIDAS EN CASO DE VERTIDO ACCIDENTAL
SECCIÓN 7: MANEJO Y ALMACENAMIENTO
Manejo:
Almacenamiento:
SECCIÓN 8: CONTROLES DE EXPOSICIÓN Y PROTECCIÓN PERSONAL
Protección de los ojos y rostro:

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Protección de la piel:
Protección respiratoria:
Protección en caso de emergencia:
SECCIÓN 9: PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Apariencia, olor y estado físico:
Gravedad especifica (agua=1):
Punto de ebullición ºC:
Punto de fusión ºC:
Presión de vapor (mmHg):
Viscosidad (cp):
pH:
Solubilidad:
SECCIÓN 10: ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
Estabilidad química:
Condiciones a evitar:
Incompatibilidad con otros materiales:
Productos de descomposición peligroso:
Polimerización peligrosa:
SECCIÓN 11: INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA
Las propiedades toxicológicas son dadas para la sustancia pura

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SECCIÓN 12: INFORMACIÓN ECOLÓGICA
SECCIÓN 13: CONSIDERACIONES DE DISPOSICIÓN
SECCIÓN 14: INFORMACIÓN SOBRE TRANSPORTE
SECCIÓN 15: INFORMACIÓN REGLAMENTARIA

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7. Relación con la Ecología
8. Preguntas deAutocontrol
‘
1 ¿Describa procedimiento de cómo utilizar el equipo de protección personal?
2 ¿Dibuje las señaléticas que hay en laboratorio?

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PRACTICA Nº 2
TEMA: RECONOCIMIENTO Y USO DE
EQUIPOS/MATERIALES DE MEDIACIÓN DE MASA Y
VOLUMEN
1. Competencias a desarrollaren la práctica.-
- Utiliza materiales y equipos adecuados para pesar sustancias.
- Calcula los distintos errores que se cometen en las diversas mediciones.
- Utiliza materiales y equipos adecuados para medir volúmenes de líquidos.
2. Fundamento de la practica.-
Generalmente los experimentos se realizan para obtener resultados o sacar datos,
dichos datos se obtienen a través de mediciones. Medir significa comparar con un
patrón de referencia. Por lo tanto, es importante, aprender a usar correctamente
ciertos instrumentos o aparatos de medición el manejo adecuado de resultados
debe tomar en cuenta aspectos como ser: precisión, fuentes de error y el manejo
de cifras significativas, toda medición está sujeta a errores ya sean de tipo
procedimental e instrumental, por lo tanto, se hace necesario calcular los errores
durante el desarrollo de la práctica. Error absoluto y error relativo.
3. Contenido teórico del tema.-
http://equiposdelaboratoriobachilleres.blogspot.com/2012/02/balanza-analitica-y-
granataria.html
- Instrumentos de medición de Masa.
- Importancia de la correcta manipulación de equipos y materiales de
medición.
http://equiposdelaboratoriobachilleres.blogspot.com/2012/02/balanza-analitica-y-
granataria.html
- Materiales correctos de medición de Volúmenes.
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4. Recursos necesarios para la Práctica.-
RECURSOS
OBSERVACIONES
5. Procedimiento para realizar la practica.-
PESADA DE SUSTANCIAS
a) Examine detenidamente las balanzas que se le indique.
b) Anote la capacidad total de cada balanza.
c) Anote la precisión que tiene cada balanza.
d) Proceda a realizar diferentes pesadas.
MEDICIÓN DE VOLÚMENES
a) Examine detenidamente las graduaciones de probetas y buretas.
b) Anote la capacidad de cada una de ellas, en mililitros (ml).
c) Practique enrases, observando correctamente la posición del menisco.
d) Con una pipeta de 10 ml, medir 50 ml de agua en una probeta.
e) Llene con agua una bureta de 50 ml, y mida dicho volumen en una
probeta.
f) Llene con agua un matraz aforado de 100 ml y mida dicho volumen en
una probeta.
g) Practique con otros materiales y cuantificar las diferencias a través del
cálculo de errores absoluto y relativo (tome como valor verdadero el
valor medido en la probeta).

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6. Informe de la Práctica.-
7. Relación con la Ecología.-
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8. Preguntas deAutocontrol.-
a) Haga un cuadro comparativo entre ambas balanzas, incluyendo
diferencias y semejanzas.
b) Uso y Manejo de los Equipos.

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PRACTICA Nº 3
TEMA: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS:
SOLUBILIDAD, CONDUCTIVIDAD Y MEDICIÓN DE
DENSIDAD RELATIVA
1. Competencias a desarrollar en la práctica.-
- Practica la solubilidad de distintas sustancias en solventes polares y no
polares
- Determina la densidad de líquidos y solidos
- Por medio de la conductividad eléctrica caracteriza o determina qué
soluciones son electrolitos y cuales no son electrolitos.
2. Fundamento de la práctica.-
Cada sustancia tiene propiedades que permiten distinguirla de otras. Estas
propiedades pueden clasificarse en dos tipos: físicas y químicas.
Algunas propiedades físicas importantes son: la densidad, punto de fusión, punto
de ebullición, conductividad eléctrica y térmica, dureza, color. Estas propiedades
dependen del estado de agregación en el que se encuentra la sustancia (sólido,
líquido o gas). La densidad del agua sólida y gas son muy diferentes.
Las propiedades químicas están relacionadas con la reactividad de cada
sustancia. Una propiedad química del sodio es su reacción con el agua. Se trata
de un proceso redox en el cual los protones del agua se convierten en hidrógeno y
el sodio en catión sodio. El magnesio se oxida en presencia de oxígeno para dar
óxido de magnesio, es una propiedad química del magnesio.
https://es.slideshare.net/KeniaJacquelineDiazCastorena/cuestionario-53422769
 Solubilidad de Solutos y Solventes.
 Conductividad eléctrica de Solventes Orgánicos e Inorgánicos.
 Características del Enlace Iónico, Covalente y Enlace Metálico.
 Densidad de Sólidos y Líquidos.
 Instrumentos de medición de Densidad.
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4. Recursos necesarios para la práctica.-
RECURSOS
OBSERVACIONES
5. Procedimiento para realizar la práctica.-
Experiencia N° 1
SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS
a. Tome una gradilla con 4 tubos de ensayos medianos y agréguele
a cada uno de ellos 5 ml de agua destilada; agregue una pequeña
porción de diferentes sustancias sólidas a cada uno de ellos
(NaCl, CuSO4 × 5 H2O, I2 y Naftaleno).
Experiencia N° 2
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN SOLUCIONES
a. Con la ayuda de una bombilla eléctrica observe la conductividad
eléctrica de las siguientes soluciones:
 Agua de Grifo.
 Ácido Acético Glacial.
 Agua Destilada.
 Solución de NaCl al 10% p/p.
 Naftaleno en gasolina.
 Ácido acético glacial + Agua Destilada.

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Experiencia N0 3
DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS
a) Disponer en probetas diferentes líquidos tales como: alcohol, gasolina,
benceno, agua, y algunas soluciones acuosas de sales.
b) Utilizar el picnómetro para mediciones.
c) Por otro lado, buscar en bibliografía densidad teórica de cada solución
utilizada, y calcular el error cometido con la fórmula correspondiente.
6. Informe de la práctica.-
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a) ¿Qué diferencia hay entre Masa y Peso?
b) Propiedades de la Materia.
c) Dar ejemplos de Propiedades Intensivas y Extensivas, explicar cada una
de ellas

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PRACTICA Nº 4
TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN: % M/M, M/V,
% V/V, PPM
1. Competencias a desarrollar en la| practica.-
- Prepara soluciones con diferentes concentraciones y calcula los errores
relativos cometidos en la preparación.
2. Fundamento Teórico.-
Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas en forma general de un
soluto y un solvente, el soluto se encuentra en menor proporción; la cantidad de
soluto se expresa por medio de la concentración de las mismas, pudiendo utilizar
unidades físicas.
Las unidades físicas son las relaciones masa/masa (m/m) y masa/volumen (m/v),
que generalmente están expresados en porcentaje: que expresan la cantidad de
soluto existente en 100g o 100ml de solución.
https://es.scribd.com/doc/118296289/Ejercicios-Resueltos-Concentracion-
Disolucion
 Definición de Solución, Soluto y Solvente.
 ¿Qué representan las Unidades Físicas de Concentración?
 Fórmulas de Unidades Físicas de Concentración.
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4. Recursos necesarios para la Práctica.-
RECURSOS
OBSERVACIONES
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN
Preparar la solución como indica la tabla más adelante. El procedimiento para la
preparación de dicha solución es la siguiente:
a) Calcular la cantidad necesaria en gramos de soluto y ml solvente para
preparar dicha solución.
b) Pesar la cantidad de soluto calculado y colóquelo en un vaso de
precipitado, agregue una pequeña cantidad de agua destilada para
disolver el soluto, una vez disuelta, depositar dicha solución a un matraz
aforado y agregar el restante de solvente.
c) Tapar, mezclar y rotular.

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a) Calcular la concentración de la disolución resultante de añadir 2 g de
cloruro de sodio 250 ml de agua sin que haya aumento apreciable de
volumen.
b) ¿Qué volumen de disolución de una sal en agua al 12 % en peso, tengo
que extraer para obtener 2 g de sal tras cristalización? (densidad de la
disolución 1,2 g/ml)
c) ¿Cuántos gramos de glucosa hay en 500 ml de una disolución de
glucosa en agua de 15 g/l de concentración?

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PRACTICA Nº 5
TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN: M, N, m
1. Competencias a desarrollar en la práctica.-
- Prepara soluciones con diferentes concentraciones y calcula los errores
relativos cometidos en la preparación.
2. Fundamento Teórico.-
Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas en forma general de un
soluto y un solvente, el soluto se encuentra en menor proporción; la cantidad de
soluto se expresa por medio de la concentración de las mismas, pudiendo utilizar
unidades químicas.
Existen varias formas de expresar la cantidad de soluto en una cantidad de
solución o solvente entre ellos tenemos la molaridad (M), la normalidad (N), la
molalidad (mo), la formalidad (F) y la fracción molar(X). Cada uno de estos
términos se refiere a la relación entre la cantidad de soluto y solución, con
excepción de la molalidad que está relacionada el soluto con el disolvente.
https://juanrodriguezc.files.wordpress.com/2012/03/clase-3-unidad-iii.pdf
 Definición de Disolución.
 ¿Qué representan las Unidades Químicas de Concentración?
 Fórmulas de Unidades Químicas de Concentración.
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4. Recursos necesarios para la práctica
RECURSOS
OBSERVACIONES
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN
Preparar la solución como indica la tabla más adelante. El procedimiento para la
preparación de dicha solución es la siguiente:
a) Calcular la cantidad necesaria en gramos de soluto y ml solvente para
preparar dicha solución.
b) Pesar la cantidad de soluto calculado y colóquelo en un vaso de
precipitado, agregue una pequeña cantidad de agua destilada para
disolver el soluto, una vez disuelta, depositar dicha solución a un matraz
aforado y agregar el restante de solvente.
c) Tapar, mezclar y rotular.

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1. ¿Cuántos ml de HCl comercial al 35% en masa y densidad 1,18 g/ml, se
necesitan para preparar 500 ml de HCl 0,2 M?
2. Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, ¿cuál será la
Normalidad?
3. Calcular la cantidad en gramos de NaNO3 necesarios para preparar una
solución al 0,2 M

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PRACTICA Nº 6
TEMA: ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES
1. Competencias a desarrollar en la practica
Determina la concentración de una solución acida o básica, mediante
estequiometria de soluciones
2. Fundamento de la practica
La concentración de soluciones acidas o básicas, se puede determinar a
través de reacciones de neutralización, donde se utilizan soluciones
estandarizadas de concentración conocida para la valoración de la solución
desconocida. Para determinar el fin de una reacción se utilizan indicadores.
Los indicadores acido-base son sustancias orgánicas, que adquieren
diferentes colores según el medio acido-base en que se encuentran, que
conducen a determinar la concentración de una solución de acida o básica.
3. Contenido teórico del tema
http://ksantacruz.fisica.uson.mx/elementos_de_quimica/Tema%208%20-
Soluciones.pdf
https://quimicayalgomas.com/category/quimica-general/estequiometria-y-
soluciones-quimicas/
 Que es estequiometria
 Que es solución
 Que es la ley del Avogadro.
4. Recursos necesarios para la práctica.-
RECURSOS
OBSERVACIONES

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5. Procedimiento para realizar la práctica
a. Arme el equipo de titulación
b. Colocar en una bureta la solución de hidróxido de sodio de volumen y
concentración conocida.
c. Se mide una alícuota de 5ml de vinagre(cuya concentración es
desconocida), y se coloca en el matraz Erlenmeyer, luego se agrega 2-3
gotas de fenolftaleína como indicador (incoloro)
d. Al matraz se agrega lentamente el hidróxido de sodio de la bureta hasta
que se observe la aparición de un color rosa.
e. Medir el volumen de hidróxido de sodio gastado en la bureta.
6. Informe de la practica
7. Relación con la Ecología
8. Preguntas deAutocontrol
a) ¿En qué procesos químicos utilizamos la Titulación? Investiga

Mini guia quimica gral e inorganica 1 2021

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