examen de soluciones

1. EXAMEN 1
1. Se mezclan tres soluciones de sal común de diferentes concentraciones: De
la primera, de concentración 3 mol l-1, se toman 125 ml, de la segunda, de
1,5 mol l-1, se toman 200 ml y de la tercera, de 0,5 mol l-1, se toman 150 ml.
Calcule la concentración final.
2. Se preparó una solución disolviendo 10 g de nitrato de plata en 600 g de
agua.
a. Calcule el porcentaje en masa del nitrato de plata.
b. Calcule la molalidad del nitrato de plata.
c. Calcule la fracción molar de los dos componentes de la solución.
3. La etiqueta de un ácido perclórico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 400 ml de una solución
0, 2 mol/l.
4. El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio, formando sulfato de sodio
y agua. Escriba la ecuación balanceada para esta reacción y calcule la cantidad de
sulfato de sodio formado a partir de 25g del ácido y 0,25 l de una solución del
hidróxido de sodio de concentración 1 mol/l.
5. El repollo seco tiene un contenido de vitamina C de 70 mg por 100 g y el
contenido de agua del repollo fresco es de 85%.
a.- Calcule la concentración de vitamina C en el repollo seco en ppm.
b.- ¿Cuál es el porcentaje (m/m) de vitamina C en el repollo fresco?
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que
crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos.
Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin embargo una
concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que
las concentraciones presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de
evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de fórmula
C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa irritaciones a la piel. Éste se
prepara haciendo reaccionar aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso
según la reacción:
Acido perclórico
d = 1,045 g/ml
96 % m/m
MM = 100,5 g/mol

2. C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído cinámico
3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de
una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido de
azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un
análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l.
8. Se hacen reaccionar 100 ml de una disolución de 0.5 M de hidróxido de calcio
con 100 ml de otra solución 0.5 M de ácido nítrico. Calcular los gramos de nitrato de
calcio que se forman según la reacción
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

3. EXAMEN 2
1. Se dispone de un ácido clorhídrico al 36% y con densidad 1,17 g/ml.
a. Calcule la concentración en mol l-1 del ácido.
b. Del ácido concentrado se tomó 10 ml y se diluyó a 250 ml. ¿Cuál es la
concentración de la solución final
2. Se prepara una solución de NaOH disolviendo 20 g del mismo en 0,5 l de
agua. Se mezcla 100 ml de esta solución con 50 ml de una solución de ácido
nítrico 2 mol l-1. Calcule los moles formados de nitrato de sodio.
3. La etiqueta de un ácido sulfúrico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 500 cm3 de una solución
0, 1 mol/l.
4. Un preparado excelente para limpiar manchas de grasa en tejidos o cuero,
se compone de 80% V/V de CCl4, 16% V/V de ligroína y el resto de alcohol
amílico. ¿Cuántos ml habrá que tomar de cada sustancia para obtener 75 ml
de limpiador?
5. Un tejido seco de un material vegetal contiene 3 ppm de oro. Si el tejido
húmedo contiene 80% de agua, calcule los ppm de oro en la muestra
húmeda.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela
que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y
cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin
embargo una concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en
la piel, por lo que las concentraciones presentes en los perfumes deben ser
bajas. Con la finalidad de evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado
del aldehído cinámico, de fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero
que no causa irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar
aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Ácido sulfúrico
d = 1,83 g/ml
98 % m/m
MM = 98,08 g/mol

4. Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído
cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2
L de una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. Los nitratos (NO3
-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la
salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo
un agua que contenga una concentración de 0,0080 g/l de nitratos?
8. Se requiere determinar la cantidad de iones Pb2+ que tiene el aguade uso
doméstico. Para ello se toma una muestra de 1000 mL de agua y se trata con
sulfato de sodio en exceso. Una vez finalizada la reacción, se lava el
precipitado de sulfato de plomo, se seca y se pesa, encontrándose un valor
de 0,2298g ¿Cuál es el contenido de iones Pb2+ en la muestra, expresado en
mg/L? la reacción es la siguiente:
Na2SO4 + Pb2+ → PbSO4 + Na+

5. EXAMEN 3
1. Un ácido nítrico al 75% tiene una densidad de 1,65 g/ml.
a.- Calcule la concentración en mol/l de este ácido.
b.- Si se quiere preparar 100 ml de una solución de ácido nítrico 0,5 mol/l
a partir del ácido en la pregunta a, ¿cuántos ml hay que tomar de éste?
2.- Se mezclan dos soluciones diluidas de glucosa; de la primera, que tiene una
concentración de 0,5 mol/l, se toman 850 ml; y de la otra, que tiene una
concentración de 1 mol/l, se toman 100 ml. Calcule la molaridad de la
solución resultante.
3. La etiqueta de un ácido clorhídrico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 800 ml de una solución
0, 2 mol/l.
4. Una solución hecha, disolviendo 16,0 g de CaCl2 en 64 g de agua tiene una
densidad de 1,18 g/ml a 20ºC.¿Cuál es el porcentaje en masa y masa-volumen
de CaCl2 en la solución? ¿Cuál es la concentración en mol/l y mol/kg ste de CaCl2
en la solución?
5. Se tiene un jugo de tomate de concentración 5 x10-3 mol/l. Asumiendo que la
acidez del jugo de tomate se debe al ácido oxálico (H2C2O4). Determine la masa del
ácido en 2 litros de jugo.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que
crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos.
Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin embargo una
concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que
las concentraciones presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de
evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de fórmula
C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa irritaciones a la piel. Éste se
prepara haciendo reaccionar aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso
según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Ácido clorhídrico
d = 1,190 g/ml
37 % m/m
MM = 36,458
g/mol

6. Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído cinámico
3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de
una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. La concentración de glucosa (C6H12O6) (MM=180,0) en sangre humana va desde
80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas.
Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y después de las comidas.
8. Se disuelven en agua 6,5 g de KCl, 1,45 g de NaCl y 3,45g de Na2SO4 hasta
obtener un volumen de 750 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian
totalmente, calcula la concentración molar de cada uno de los iones presentes
en la disolución final.

7. EXAMEN 4
1. Se mezcla 25 ml de una solución de ácido sulfúrico 0,5 mol/l con 50 ml de
una solución de hidróxido de sodio 1,0 mol/l. ¿Cual es la masa máxima de
sal que se puede formar?
2. Se disuelven 25 g de ácido butírico (C3H7COOH) en 1,2 kg de hexano
(C6H14).
a.- Calcule la molalidad del ácido en la solución.
b.- Calcule la fracción molar de los dos componentes.
c.- Calcule el porcentaje m/m de los dos componentes.
d.- Calcule los ppm del ácido butírico.
3. La etiqueta de un ácido fosfórico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 100 ml de una solución
0, 01 mol/l.
4. Si se disuelven 38 g de C6H12O6 en suficiente agua hasta alcanzar 500 ml de
solución de densidad 1,05 g/ml. Determine el % en masa, % masa-volumen,
concentración en mol/l, molalidad y la fracción molar de la glucosa.
5. Se tiene un jugo de tomate de concentración 5 x10-3 mol/l. Asumiendo que
la acidez del jugo de tomate se debe al ácido oxálico (H2C2O4). Determine la
masa del ácido en 2 litros de jugo.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela
que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y
cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin
embargo una concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en
la piel, por lo que las concentraciones presentes en los perfumes deben ser
bajas. Con la finalidad de evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado
del aldehído cinámico, de fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero
que no causa irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar
aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Ácido fosfórico
d = 1,685 g/ml
9 % m/m
MM = 97,99 g/mol

8. Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído
cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando
una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades requeridas.
La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de
una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se requerirá?
7. La concentración de glucosa (C6H12O6) (MM=180,0) en sangre humana va desde
80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas.
Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y después de las comidas.
8. Se requiere determinar la cantidad de iones Pb2+ que tiene el aguade uso
doméstico. Para ello se toma una muestra de 1000 mL de agua y se trata con sulfato
de sodio en exceso. Una vez finalizada la reacción, se lava el precipitado de sulfato
de plomo, se seca y se pesa, encontrándose un valor de 0,2298g ¿Cuál es el
contenido de iones Pb2+ en la muestra, expresado en mg/L? la reacción es la
siguiente:
Na2SO4 + Pb2+ → PbSO4 + Na+

9. EXAMEN 5
1. Calcule la concentración final en mol/l de una solución que se prepara
mezclando 150 ml de una solución de ácido clorhídrico 3 mol/l con 1,5 ml de
una solución de ácido clorhídrico 5 mol/l.
2. Se dispone de una solución de un ácido sulfúrico al 80% y densidad 1,65
g/ml.
a.- Calcule la concentración en mol/l del ácido.
b.- Se quiere preparar 500 ml de una solución de ácido sulfúrico 1,5 mol/l
a partir del ácido en la pregunta a, ¿cuántos ml hay que tomar?
3. La etiqueta de un ácido nítrico concentrado tiene la siguiente información:
a. Calcule la concentración en mol/l del ácido
concentrado.
b ¿Que volumen hay que tomar del ácido
concentrado para preparar 400 ml de una solución
0, 2 mol/l.
4. Se tiene en el laboratorio una solución acuosa de Ca(OH)2 al 10% en
masa y densidad 1,30 g/ml ¿Cuál es la concentración en mol/l, la
molalidad y la fracción molar del Ca(OH)2? ¿Cómo prepararía 300 ml de
una solución de Ca(OH)2 0,5 mol/l a partir de la solución anterior?
Ácido nítrico
d = 1,5129 g/ml
68 % m/m
MM = 63,01 g/mol

10. 5. Un tejido seco de un material vegetal contiene 3 ppm de oro. Si el tejido
húmedo contiene 80% de agua, calcule los ppm de oro en la muestra
húmeda.
6. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela
que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de
perfumes y cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído
cinámico, C9H8O, sin embargo una concentración elevada de éste
ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que las concentraciones
presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de evitar
irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de
fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa
irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar aldehído
cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso según la reacción:
C9H8O(ac) + H2(g) → C9H10O(ac)
Para obtener el C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído
cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo
siguiente:
a) La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O,
considerando una pureza del 95 %.
b) El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
c) A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2
L de una solución de 0,1 M del producto, ¿qué volumen de la solución se
requerirá?
7. Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido
de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite
si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de
1,3 g/l.
8. Se disuelven en agua 6,5 g de KCl, 1,45 g de NaCl y 3,45g de Na2SO4
hasta obtener un volumen de 750 ml. Suponiendo que todas las sales se
disocian totalmente, calcula la concentración molar de cada uno de los iones
presentes en la disolución final.