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“2021. Año de la consumación de la Independencia y la grandeza de México”
Secretaría de Educación
Subsecretaría General de Educación
Subsecretaría de Educación Superior y Normal
Dirección General de Educación Superior
Tecnológico de Estudios Superiores de Jocotitlán
Carretera Toluca-Atlacomulco km 44.8, Ejido de San Juan y San Agustín, C.P. 50700, Jocotitlán, Estado de México.
Tel.: (01 712) 123 13 13. contacto@tesjo.edu.mx
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE
JOCOTITLÁN
NOMBRE DE LA DIVISIÓN
Ingeniería Química.
ASIGNATURA
Laboratorio Integral II.
INFORME DE:
Pv y Entalpía de vaporización.
DOCENTE
ING. Ana Julia Huicochea Salinas.
ELABORÓ
● Cruz de la Cruz Elba Pamela.
● Mercado Antonio Griselda.
● Merced Rivera Daniela.
● Mendoza Vicente Dulce María.
FECHA DE ENTREGA
04 de octubre del 2021

2.- OBJETIVOS:
● Entender las variables y el proceso para calcular la entalpía de vaporización
desarrollando un sistema para la determinación de esta.
● Determinación de la presión de vapor del agua a distintas temperaturas.
● Cálculo de la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos
experimentales aplicando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
3.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Si se considera una muestra líquida de una sustancia pura en un recipiente abierto
cuando ocurre la evaporación, el vapor se aleja del líquido y se dispersa. El punto de
ebullición es la temperatura en la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la
presión atmosférica.
El estado de un gas se define por varias propiedades que incluyen la temperatura, la
presión y el volumen que ocupa. Usando el volumen de la burbuja de aire, la
temperatura del agua en cada punto de datos y la presión atmosférica, determinará
la presión de vapor del agua a cada temperatura y luego la entalpía de vaporización
del agua.
Se forman burbujas porque se iguala la presión de vapor con la atmósfera indicando
aumento en la cinética del agua, cambio de líquido a gaseoso, modificando el estado
alcanzando el punto de ebullición, se agrega hielo para estabilizar el sistema.
El volumen de vacío va aumentando incorporando el vapor al aire, el volumen del
vacío va incrementando conforme se disminuye el líquido.

La relación obtenida entre presión y temperatura se describe mediante la ecuación de
Clausius - Clapeyron siendo la siguiente:
𝑑𝑃𝑉
𝑑𝑇
=
𝛥𝑽𝑯
𝑹𝑇2
La integración de la ecuación anterior conduce a:
𝑰𝒏 𝑷𝒗 = −
𝜟𝒗𝑯
𝑹𝑻
+ 𝑪
Donde:
● Pv es la presión de vapor de la sustancia
● ΔvH es el calor latente de vaporización del líquido
● T es la temperatura (debe expresarse en °K)
● C constante integración.
Útil para predecir donde va ocurrir una transición de fase, obtiene la pendiente de la
curva de coexistencia así mismo como la entalpía de vaporización o calor es la
cantidad de energía necesaria para que una sustancia se encuentre en equilibrio con
su propio vapor a presión constante.
La variación de entalpía (ΔH) es la cantidad de energía (calor) que un sistema puede
intercambiar con su entorno. La 𝐻𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙 de un sistema no puede ser medida
experimentalmente, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser
medida experimentalmente.
DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN
A partir de la ecuación lineal:
𝐼𝑛 𝑃𝑉 = −
𝛥𝐻𝑉
𝑅
(
1
𝑇
) + 𝐶
𝑦 = 𝑚𝑥 + 𝑐
Obteniendo datos de temperatura y presión a partir de los mismos, se recaban los
ejes de la gráfica.

1
𝑇
Las unidades de 𝛥𝐻𝑣dependen de Raynolds.
HIPÓTESIS
1. Mostrar que dependiendo de la sustancia usada en la práctica existen diversas
variantes como elevación de temperatura, la presión que esta emite, el tipo de
calor que persevera en la sustancia.
2. La reacción de la sustancia sobre el recipiente y los componentes (rastros o
residuos).
3. Ver el tiempo de tolerancia que se tiene sobre la sustancia antes de ser
evaporada por completo.
4.- DISEÑO DE LA PRÁCTICA
VARIABLES Y PARÁMETROS
Variables a ser medidas:
● Variable independiente: Temperatura (°C)
● Variable dependiente: Volumen (ml)
Parámetros estimados:
❖ Volumen de aire
In
P

Donde:
Como el sistema es una mezcla de vapor de agua y aire. Para cada temperatura, se
cumple la Ley de Amagat:
Despejando el volumen del vapor obtenemos:
Obtenemos las fracciones molares para poder determinar las presiones parciales de
ambos casos:
Para obtener las presiones parciales se usan las siguientes fórmulas:
Dónde:

Posteriormente se grafica In P vs 1/T para obtener la ecuación de la recta así a través
de la ecuación de Clausius-Clapeyron se puede determinar la entalpia de
vaporización:
ELECCIÓN DEL SISTEMA
Para el caso de esta práctica de presión de vapor y entalpía de vaporización, se eligió
al agua respecto del alcohol etílico, debido a que por sus características
termodinámicas como punto de ebullición igual a 100°C, densidad de 997 kg/m³,; hace
al agua la sustancia más factible a utilizar, pues gracias al valor de su densidad tarda
un tiempo considerable para ebullir lo cual nos beneficia a la hora de tomar los datos
para posteriormente llevar a cabo los cálculos.

HOJA DE DATOS
PRÁCTICA 1: PV Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN
· PARÁMETROS ESTIMADOS
● Presión total del sistema (mmHg)
● Presión parcial del aire (mmHg)
● Presión de vapor del agua (mmHg)
● Ln Presión de vapor
● Inversa de la temperatura 1/T(K-1)
● Volumen de vapor (mL)
· PARÁMETROS MEDIDOS
● Temperatura del sistema (°C)
● Volumen de aire de la probeta (mL
· VARIABLES MEDIDAS

EQUIPO Y MATERIALES:
Equipos e instrumentos: Materiales:
Vaso de precipitado de 1 litro. Agua.
Probeta de 100 ml. Hielo.
Parrilla eléctrica.
Baño María.
Termómetro.
Varilla de vidrio.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
1. En el baño María agregar hielos, posteriormente introducir el vaso de
precipitado con agua, dejar enfriar el agua buscando una temperatura de entre
0°C y 5°C.
2. Llenar con agua la probeta de 100 ml hasta 60 ml de altura. Con el dedo tapar
la parte superior de la probeta e invertirla en el vaso de precipitado,
previamente enfriado.
3. Dentro de la probeta debe quedar atrapado un volumen de aire de
aproximadamente 20 ml. (En caso necesario agregar más agua al vaso de
precipitado para asegurar que el aire atrapado se encuentre totalmente
rodeado de agua).

4. En este momento registrar el volumen de aire y la temperatura, así como la
presión atmosférica del lugar de trabajo.
5. Pasar el sistema a la parrilla eléctrica y dejar calentar ahora el agua registrando
los volúmenes de aire correspondientes conforme vaya aumentando la
temperatura. Obtener lecturas para variaciones de volumen de 1 ml.
6. Agitar continuamente para evitar gradientes de temperatura.
7. Anotar los resultados en la tabla correspondiente.
5.- REALIZACION DE LA PRACTICA:
Mediciones (originales):
Practica 1:
Resultados
experimentales
Cálculos:
Temp.
°C
Volumen
(ml)
Temp.
°K
Volumen
aire
Volumen
vapor
Y
aire
Y
vapor
P aire
mmHg
P
vapor
mmHg
1/T Ln Pv
27 4.3
34 4.4
41 4.5
48 4.8
55 5
62 6.8
69 8
76 9.8
78 10
Practica 2
Resultados
experimentales
Cálculos:
Temp.
°C
Volumen
(ml)
Temp.
°K
Volumen
aire
Volumen
vapor
Y
aire
Y
vapor
P aire
mmHg
P
vapor
mmHg
1/T Ln Pv
27 4.9

34 4.3
41 4.6
48 5.4
55 6.2
62 7.2
69 8.4
76 9.6
79 10
Practica 3:
Resultados
experimentales
Cálculos:
Temp.
°C
Volumen
(ml)
Temp.
°K
Volumen
aire
Volumen
vapor
Y
aire
Y
vapor
P aire
mmHg
P
vapor
mmHg
1/T Ln Pv
69 8
62 7.1
55 6.2
48 5.8
41 5.2
34 5
27 4.9
26 5.8
20 4.4
Se indica que hicieron falta algunos campos de información del formato original de la
hoja de datos propuesto como las fracciones molares, presiones parciales y la presión
de vapor modificando el formato utilizado, según la necesidad de la práctica.
Observaciones:
 Definir adecuadamente los intervalos de temperatura que se van a utilizar.
 Considerar el periodo de la práctica para poder registrar los datos a las
temperaturas que se buscan llegar.

 Tener en cuenta las características del equipo que se utiliza para una buena
manipulación y por consecuente una buena lectura de los datos.
6.- ANALISIS DE DATOS Y RESULTADOS:
Cálculos:
Tablas en Excel:
1.- Se realizarán las conversiones de los datos medidos en la practica como el
Volumen de (ml a litros) y la temperatura de (°C a °K).
 Practica 1:
Temperatura (°C) Volumen (L) Temperatura (°K) Volumen aire (ml)
27 0.0043 300.15 0.0039
34 0.0044 307.15 0.0039
41 0.0045 314.15 0.0039
48 0.0048 321.15 0.0041
55 0.005 328.15 0.0042
62 0.0068 335.15 0.0055
69 0.008 342.15 0.0064
76 0.0098 349.15 0.0077
78 0.01 351.15 0.0078
Volumen
vapor (ml) Y aire Y vapor P aire (atm) P vapor (atm)
1/T (K^-
1)
In P
vapor
0.0004 0.9100 0.0900 0.9100 68.3658 0.0033 4.2249
0.0005 0.8893 0.1107 0.8893 84.1283 0.0033 4.4323
0.0006 0.8695 0.1305 0.8695 99.1883 0.0032 4.5970
0.0007 0.8505 0.1495 0.8505 113.5918 0.0031 4.7326
0.0008 0.8324 0.1676 0.8324 127.3808 0.0030 4.8472
0.0013 0.8150 0.1850 0.8150 140.5938 0.0030 4.9459
0.0016 0.7983 0.2017 0.7983 153.2661 0.0029 5.0322
0.0021 0.7823 0.2177 0.7823 165.4303 0.0029 5.1086
0.0022 0.7779 0.2221 0.7779 168.8167 0.0028 5.1288
 Practica 2:
Temperatura Volumen (L) Temperatura (°K) Volumen aire (ml)
27 0.0049 300.15 0.0045
34 0.0043 307.15 0.0038
41 0.0046 314.15 0.0040
48 0.0054 321.15 0.0046
55 0.0062 328.15 0.0052
62 0.0072 335.15 0.0059
69 0.0084 342.15 0.0067
76 0.0096 349.15 0.0075

79 0.01 352.15 0.0078
Volumen
vapor (ml) Y aire Y vapor
P aire
(mmHg)
P vapor
(mmHg)
1/T (K^-
1)
In P
vapor
0.0004 0.9100 0.0900 0.9100 68.3658 0.0033 4.2249
0.0005 0.8893 0.1107 0.8893 84.1283 0.0033 4.4323
0.0006 0.8695 0.1305 0.8695 99.1883 0.0032 4.5970
0.0008 0.8505 0.1495 0.8505 113.5918 0.0031 4.7326
0.0010 0.8324 0.1676 0.8324 127.3808 0.0030 4.8472
0.0013 0.8150 0.1850 0.8150 140.5938 0.0030 4.9459
0.0017 0.7983 0.2017 0.7983 153.2661 0.0029 5.0322
0.0021 0.7823 0.2177 0.7823 165.4303 0.0029 5.1086
0.0022 0.7757 0.2243 0.7757 170.4955 0.0028 5.1387
 Practica 3:
Temperatura Volumen(L) Temperatura (°K) Volumen aire (ml)
69 0.008 342.15 0.0064
62 0.0071 335.15 0.0058
55 0.0062 328.15 0.0052
48 0.0058 321.15 0.0049
41 0.0052 314.15 0.0045
34 0.005 307.15 0.0044
27 0.0049 300.15 0.0045
26 0.0058 299.15 0.0053
20 0.0044 293.15 0.0041
Volumen
vapor (ml) Y aire Y vapor
P aire
(mmHg)
P vapor
(mmHg)
1/T (K^-
1)
In P
vapor
0.0016 0.7983 0.2017 0.7983 153.2661 0.0029 5.0322
0.0013 0.8150 0.1850 0.8150 140.5938 0.0030 4.9459
0.0010 0.8324 0.1676 0.8324 127.3808 0.0030 4.8472
0.0009 0.8505 0.1495 0.8505 113.5918 0.0031 4.7326
0.0007 0.8695 0.1305 0.8695 99.1883 0.0032 4.5970
0.0006 0.8893 0.1107 0.8893 84.1283 0.0033 4.4323
0.0004 0.9100 0.0900 0.9100 68.3658 0.0033 4.2249
0.0005 0.9131 0.0869 0.9131 66.0538 0.0033 4.1905
0.0003 0.9318 0.0682 0.9318 51.8506 0.0034 3.9484
Ecuación de Clausius-Clapeyron:
El vapor obedece el modelo ideal a partir de la linealización de la ecuación de
Clausius-Clapeyron:
𝐥𝐧𝐏 = −
∆𝐇𝐦,𝐯𝐚𝐩
𝐑
∗
𝟏
𝐓
+ 𝐁

Despejando: ∆𝐇𝐦, 𝐯𝐚𝐩
∆𝐇𝐦, 𝐯𝐚𝐩 = 𝐦 ∗ 𝐑 ∗ (−𝟏)
 Practica 1:
Ecuación de la recta:
y = -1800x+ 10.293
Dónde:
m= -1800 es la pendiente.
R= 8.314 J/mol.
∆𝐇𝐦, 𝐯𝐚𝐩 =15011.75J/mol= 15.012KJ/mol
 Practica 2:
y = -1800x+ 10.293
Dónde:
m= -1800 es la pendiente.
R= 8.314 J/mol.
∆𝐇𝐦, 𝐯𝐚𝐩 =14965.2 J/mol= 14.965 KJ/mol
 Práctica 3:
y =-2162.8x+ 4.788
Dónde:
m= -2162.8 es la pendiente.
R= 8.314 J/mol.
∆𝐇𝐦, 𝐯𝐚𝐩 =17981.5192 J/mol= 17.982 KJ/mol

Análisis estadístico y resultados:
Practica 1:
Practica 2:
y = 1.9553x - 516.03
60
80
100
120
140
160
180
300 310 320 330 340 350 360
Presion
de
vapor
Temperatura °K
GraficaT vs P.
y = 1.9522x - 515.03
60
80
100
120
140
160
180
290 300 310 320 330 340 350 360
Presion
de
vapor.
Temperatura °K
GraficaTvsP

Practica 3:
Analizando los datos obtenidos de la presión de vapor con respecto a la
temperatura se puede determinar que los resultados son linealmente
ascendentes en la gráfica, considerando las repeticiones de la práctica y
los valores que en cada una obtuvimos, graficando podemos descartar:
Para la practica 1:
Valor Teórico:40.7KJ/mol
Tendencia: 15.012KJ/mol
%Error =
40.7∗ 15.012
40.7
∗ 100 = 63.1%
Practica 2:
Tendencia: 14.965 KJ/mol
%Error =
40.7∗ 14.965
40.7
∗ 100 = 63.2%
y = 2.0702x - 552.86
40
60
80
100
120
140
160
180
290 300 310 320 330 340 350
Presion
de
vapor
Temperatura °K
GraficaT vs P

Practica 3:
Tendencia: 17.982 KJ/mol
%Error =
40.7∗ 17.982
40.7
∗ 100 = 55.8%
Por lo que, para el equipo la practica 3 muestra menor margen de error
pudiendo así generar mayor confianza en estos datos y arrojar mejores
resultados para los objetivos de la práctica.
7.-Discusion de resultados:
A mayor temperatura mayor vapor y por lo tanto la presión aumenta.
8.- Conclusiones y recomendaciones:
Conclusiones:
Finalmente, al observar los resultados de la práctica realizada pude percatarme del
comportamiento que tienen las moléculas, en este caso de agua, para permanecer o
escapar de una superficie debido a la energía cinética que esta tiene. Note el proceso
de vaporización dentro de una superficie cerrada, y las moléculas, al no tener forma
de salir, chocan contra las paredes y permanecen en el sitio.
Dentro de este procedimiento pude observar que introducir liquido en la probeta con
aire parte del líquido se evapora y puede alcanzar cierta presión de vapor saturado,
de lo cual se partió para llevar a los cálculos donde se observó la relación de la presión
de vapor vs la entalpia de vaporización.
Daniela Merced Rivera.
De acuerdo a la presente practica y a la investigación que se realizó antes, se pudo
observar que la entalpía de vaporización se puede determinar a través de dos
maneras, indirecta o directamente mediante sistemas en donde se pueden realizar
las mediciones por volumen o directamente por presión, nuestro trabajo se determinó

por mediciones de volumen y a partir estas pudimos calcular las fracciones molares,
presiones parciales para poder llegar a nuestra presión de vapor para cada
temperatura tomada y así poder calcular nuestra entalpia de vaporización, mediante
las gráficas que nuestros valores arrojaron pudimos obtener resultados estadísticos
que nos ayudaron a obtener resultados que comparados con la literatura tienen una
aproximación, nos dimos cuenta que es importante tener en cuenta los tiempos que
se tienen para la práctica puesto que no nos alcanzó el tiempo para tomar datos a
temperaturas más elevadas y así aproximarnos al punto de ebullición del agua.
Griselda Mercado Antonio.
Por medio de las observaciones de la sustancia (agua) se denota que al introducir la
probeta existió un pequeño aumento del volumen dentro del vaso de precipitado en
un estado de temperatura ambiente, al inducir calor a cierta temperatura se mantenía
el mismo volumen, en cambio cuando entra la sustancia en punto de ebullición
empezaba a disminuir el volumen. Al momento de retirar el vaso de precipitado del
calor, y que la sustancia se estabilizará con la temperatura del ambiente recobraba
en cierta parte el volumen inicial.
Elba Pamela Cruz de la Cruz.
Recomendaciones:
 Los integrantes deben tener en cuenta cuantas repeticiones de la practica se
deben hacer, para que se puedan distribuir las actividades a realizar y así el
tiempo que se tiene para la práctica alcance para obtener los datos
necesarios.
 El equipo debe tomar en cuenta que algunas veces en el laboratorio pueden
ocurrir desfaces al montar el sistema es por eso que debemos prevenirnos
con maskin tape, trapos, tijeras o materiales que nos puedan ayudar a
solucionar estos problemas técnicos.
9.- REFERENCIAS:
● MC. Patiño Herrera, (Agosto de 2016), Dependencia de la presión de vapor de agua
con la temperatura.Recuperado de: http://iqcelaya.itc.mx/~roosph/PracticasFQ/I.pdf
● Cardona, L. F. (2016). Estimación de la entalpía de vaporización de sustancias puras
como función de la temperatura y presión. Ingenium, 10(28), 33-40.

● Rios A., Luis Guillermo (2011). Determinación del calor de vaporización del agua.
Scientia Et. Tecnica, XVI(49), 163-166.[fecha de consulta 13 de septiembre de 2010].
ISSN:0122-1701. Disponible en: https://www.redalyc.org/pdf/849/84922625028.pdf

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