Material de apoyo para formular y nombrar oxoácidos más comunes

1. UNIDAD No. 4 Formulación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos: oxoácidos
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR
Departamento Académico de Ing. en Pesquerías
Bioingeniería en Acuacultura
Química Inorgánica
Dra. Erika Torres Ochoa
Semestre 2020-I

2. Oxoácidos
• Son producto de hacer reaccionar un óxido no metálico con
agua.
• Son producto de reacciones de síntesis.
• Es el resultado de la combinación de cationes y aniones.
• Algunos oxoácidos se pueden formar con metales de
transición tales como el manganeso (Mn) cromo (Cr) y
Vanadio (V).
• A pesar de ser metales es posible que se combinen con múltiples
oxígenos cuando están activas sus máximas valencias.

3. Formación de oxoácidos
EJEMPLO: Formación del ácido sulfúrico (H2SO4)
SO3 + H2O H2SO4Óxido de
azufre (VI)
Son reacciones de síntesis en donde: [A] +[B] [AB]
Son 4 oxígenos: 3 oxígenos provenientes del óxido y 1 del agua.
Ácido sulfúrico

4. PRACTICAR
1. Formar los óxidos de cloro (I), cloro (III),
cloro (V) y cloro (VII).
1. Combina los óxidos formados con agua.
1. Recuerda balancear las ecuaciones químicas
2. Simplificar los subíndices en caso de ser
necesario.

5. Formulación de oxoácidos
En la obtención de oxoácidos se pueden presentar distintos casos
de combinación:
I. Elemento que genere un solo compuesto con cada una de sus valencias
frente al oxígeno.*
II. Elemento que genere dos oxoácidos con la misma valencia frente al
oxígeno.
III. Elemento que genere tres oxoácidos con una sola valencia.
IV. Otros: oxoácidos múltiples, tioácidos, ácidos con nitrógeno y carbono.
(*) Oxácidos manejados en este curso

6. Oxoácidos con una sola valencia de su no metal o metal de
transición.
• Reglas:
1. El número de oxígenos multiplicado por su valencia, debe superar la
valencia del elemento que define al compuesto.
2. La carga del ion, será la valencia del elemento característico menos el
resultado del producto anterior, esta siempre será negativa.
3. Se adicionarán tantos H+ como sea necesario para nulificar la carga del
ion formado.
4. Esto dará como resultado un compuesto estable (con carga neutra).

7. Formación del H2SO4
El azufre con su máxima valencia (S6+)
S6+ O2-
1. El número de oxígenos multiplicado por su valencia, debe superar la valencia del elemento
que define al compuesto.
Debemos buscar un número que multiplicado por 2 sea
mayor a la valencia del azufre
4*2= 8
8>6
Si tomamos 4 oxígenos y lo multiplicamos por 2, como
resultado son 8, el cual es un número mayo a 6.
Considerar valores absolutos para el comparativo en
valores

8. Formación del H2SO4
El azufre con su máxima valencia (S6+)
S6+ 4O2-
2. La carga del ion, será la valencia del elemento característico menos el resultado del
producto anterior, esta siempre será negativa.
Formamos el ion
(SO4)2-
Para formar el ion, sumamos las cargas de cada uno de
los elementos.
6 + 4*(-2)
6 + -8 = -2

9. Formación del H2SO4
El azufre con su máxima valencia (S6+)
3. Se adicionarán tantos H+ como sea necesario para nulificar la carga del ion formado.
(SO4)2- La valencia del H es 1+, si la carga del ion es 2-, es
necesario añadir 2 H+ para neutralizar la carga del ion.
2H+
2(1+) -2
2-2 = 0 H2SO4
Al sumar las cargas del H y el ion el total de las cargas
se nulifican, queda un compuesto estable.

10. Algunos ejemplos más
Componentes S O S O Cl O Cl O
Valencias 6+ 2- 4+ 2- 1+ 2- 3+ 2-
Número de
oxígenos*
4*(2-) =8- 3*(2-) =6- 1*(2-) =2- 3*(2-) =6-
Ion (anion) (SO4)2- (SO3)2- (ClO)- (ClO2)-
Suma de H+
2H+ + (SO4)2- 2H+ + (SO3)2 H+ +(ClO)- H+ +(ClO2)-
Oxoácido H2SO4 H2SO3 HClO HClO2

11. Nombrar oxoácidos
• Anteponer la palabra ácido
• Utilizamos la nomenclatura
funcional para identificar la
valencia con la que está
activo el no metal o metal
de transición.
Recuerda. Es necesario que tengas claras las valencias con las que es posible que estén
activos los no metales o metales de transición que vayan a formar los oxoácidos.
Por ejemplo el cloro: Cl ( +), Cl (3+), Cl (5+), Cl (7+)
No. de valencias Prefijo Terminación
2 1ª (menor)
2ª (mayor)
-oso
-ico
3 1ª (menor)
2ª (intermedia)
3ª (mayor) Per-
-oso
-ico
-ico
4 1ª (menor)
2ª (intermedia)
3ª (Intermedia)
4ª (mayor)
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
5 1ª (menor)
2ª (intermedia)
3ª (Intermedia)
4ª (mayor)
5ª (más grande)
Hipo-
Per-
Hiper-
-oso
-oso
-ico
-ico
-ico

12. Otros oxoácidos y sus nombres
Componentes S O S O Cl O Cl O
Valencias 6+ 2- 4+ 2- 1+ 2- 3+ 2-
Número de
oxígenos*
4*(2-) =8- 3*(2-) =6- 1*(2-) =2- 3*(2-) =6-
Ion (anion) (SO4)2- (SO3)2- (ClO)- (ClO2)-
Suma de H+
2H+ + (SO4)2- 2H+ + (SO3)2 H+ +(ClO)- H+ +(ClO2)-
Oxoácido H2SO4 H2SO3 HClO HClO2
Nombre Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Ácido
hipocloroso
Ácido cloroso

13. Algunos compuestos