1. Integrantes:
Erik Alberto Paulin Rodríguez.
Miguel José Poot May.
Cristian Iván Moreno Aguilar.

2.  Centro de Estudios Tecnológicos Industrial
y de Servicios Núm. 109
 Materia: Física II
 Profesor: Ernesto Yáñez Rivera
 Grado: 5° Semestre
 Grupo: “I”
 Especialidad: Electrónica

3. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas
hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas
y cuyos choques son perfectamente elásticos.

4. Existen 4 leyes de los gases
ideales:
 Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac
Formulada
Formulada
por Robert
por Joseph-
Boyle y
Louis Gay-
Edme
Lussac
Mariotte
Ley de Charles Ley de Avogadro
Formulada Formulada
por Jacques por Lorenzo
Alexandre Romano
César Amedeo
Charles Carlo
Avogadro

5. Ley de Boyle
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece
constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a
la presión aplicada.
A Menor
presión, mayor
volumen.
A Mayor
presión, menor
volumen.

6. 

7. 

8. 

9. Ley de Gay-Lussac
 Cuando sometemos un gas a un
calentamiento y lo dejamos que se expanda
libremente, el volumen se incrementara
proporcionalmente con el incremento de la
temperatura, pero su presión no se
altera, pues siempre será ejercida por la
atmosfera y por el objeto o por la sustancia
que funcione como tapón hermético. Lo que
se describe recibe el nombre de
Transformación Isobárica (del griego
Iso=igual y baros=presión)

10.  El físico Francés, Gay-Lussac, a principios del
siglo pasado, al realizar una serie de
experimentos comprobó que este resultado
es verdadero para todos los gases.
 “Para una masa dada de un gas cualquiera, el
volumen que ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se mantiene
constante”

11. 

12. 

13. Ley de Charles
La relación que se observa entre la temperatura
y presión al mantener el volumen constante es
enunciada como la ley de Charles.
Al cambio de estado anterior se le conoce
también como transformación isométrica o
isovolumétrica (del griego iso=igual)

14. 

15.  1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se
encuentra a la presión manométrica de 2.21
atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C ¿Qué
temperatura adquiere si se le somete a una presión
manométrica de 3.1 atmosferas?

16. Ley de Avogadro
 EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló
en 1811 una hipótesis para el numero de
moléculas de un gas confinado en un
recipiente; para demostrarlo, se toman dos
porciones de gases diferentes y se colocan en
dos recipientes de igual volumen a la misma
temperatura y presión y el numero de
moléculas de cada recipiente debe ser el
mismo.

17. Ley de Avogadro
 “Volúmenes iguales de gases diferentes a la
misma presión y temperatura, contienen el
mismo numero de moléculas”.

18. 

19. Leyes de los gases
Ley de
Existen
Ley de 4 Leyes
Gay-
Boyle Lussac.
Ley de Ley de Dos gases
Masa Avogadro Charles diferentes
constante, el tienen el
volumen es mismo núm..
inversamente De moléculas
proporcional a igual
a la presión presión y
El volumen temp.
es La presión es
proporcional proporcional
a su Temp. a la temp. si
Con presión el volumen
constante es constante

20.  La ley de los gases es una ecuación de estado del gas
ideal, (un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión)
 Existen 4 leyes de gases ideales
 Ley de Boyle
 Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y
viceversa”
 Ley de Gay-Lussac
 Con presión constante. “El volumen es proporcional a su
temperatura”
 Ley de Charles
 Con volumen constante. “La presión es proporcional a la
temperatura”
 Ley de Avogadro
 “Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a
la misma presión y temperatura”
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