En la física clásica y la química general, la materia es cualquier sustancia con masa y que además ocupa un espacio al tener volumen.1​ Todos los objetos cotidianos que se pueden tocar están compuestos, en última instancia, de átomos, que a su vez están formados por partículas subatómicas que interactúan entre sí.

3. ¿Qué es la materia?
Se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee
masa (peso). Es todo lo que nos rodea, ya sea que se puede ver y
tocar.Laluz y elsonidonoson materia.
Los distintos medios, aire, agua , muro, tierra, los autos, las
plantas, el agua, las botellas, los metales, el aire, etc. son
Materia

4. Cuerpo
Esunaporciónlimitadade
materia,hacereferenciaa
laformaqueadaptala
materiaylautilidadque
presta
Sustancia
Son las diferentes
cualidades o tipo de
materia.
Masa
Eslacantidaddemateriao
cantidaddepartículas
(átomos,ionesomoléculas)
queposeeuncuerpoyse
mideenunidadesde:
gramo,kilogramo,libra,
tonelada,etc.

5. Division de la materia
La materia se halla en porciones en la naturaleza y cada porción
limitada de materia se denomina cuerpo, este se puede dividir
mediante medios mecánicos, físicos, químicos, nucleares y
cósmicos hasta llegar a la última división "Los quarks".

7. Estados de la materia
SÓLIDO
 Tiene forma
definida
 Sus partículas están
muy unidas
LÍQUIDO
 Adquiere la forma del
recipiente que lo
contiene
 Sus partículas tienen
libertad para moverse.
GAS
 No tiene forma definida
 Sus partículas se mueve
con gran libertad y
ocupan todo el espacio
disponible

8. Estados de la materia
PLASMATICO
 Es un estado ionizado de la materia, que se
encuentra a temperaturas muy elevadas
aproximadamente 10 000 °C. En este estado la
materia se encuentra en el Sol, las estrellas y en la
formación de los volcanes.
*lonización es el fenómeno
químico o físico mediante el
cual se producen iones,
estos son átomos O
moléculas cargadas
eléctricamente debido al
exceso o falta de
electrones.

9. Clasificación de la materia.

11. Clasificación de la materia.
La materia se encuentra en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
a) Sustancias puras: Están formadas por un solo tipo de sustancia en una
composición fija.
• Tienen propiedades específicas que las caracterizan, como la densidad, el punto de
ebullición y el punto de fusión.
• No pueden separarse en otras sustancias más simples por procedimientos físicos.
• Se subclasifican en elementos (oro) y compuestos (agua destilada y sal de mesa).

12. Clasificación de la materia.
b) Mezclas: Están formadas por dos o más sustancias puras. Las sustancias que la
forman no cambian, es decir, no pierden las propiedades específicas de cada una.
• Su composición es variable, porque puede cambiar la cantidad de las sustancias a
mezclar.
• Pueden separarse por procedimientos físicos.
• Se subclasifican en homogéneas (aire) y heterogéneas (ensalada).

13. Cambios de estado
La materia se presenta en uno u otro estado, depende de
una serie de variables como el volumen, la temperatura, la
presión

14. Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a
todas aquellas características de la materia
posibles de reconocer o medir y se expresan a
través de dos formas:

15. La masa es la cantidad de materia que
contiene un objeto. Es una medida de
cuánta "materia" hay en algo. Por
ejemplo, si tienes una manzana y una
pelota del mismo tamaño, la pelota
puede tener más masa porque está
hecha de más material. La unidad de
medida común para la masa es el
kilogramo (kg).
Un cuerpo ocupa un lugar en el
espacio . Por ejemplo, si tienes un
vaso de agua y una lata de refresco, la
lata de refresco puede tener más
volumen porque ocupa más espacio.
La unidad de medida común para el
volumen es el metro cúbico (m^3) o el
litro (L).
Es la acción de la gravedad de la Tierra
sobre los cuerpos. Por ejemplo, si llevas
una manzana a la Luna, su peso sería
mucho menor que en la Tierra porque
la gravedad en la Luna es más débil. La
unidad de medida común para el peso
es el newton (N) o el kilogramo-fuerza
(kgf).
Propiedades generales o Cualitativas
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado
físico:

16. Es la propiedad que tiene cualquier
cuerpo de poder dividirse en pedazos
más pequeños, hasta llegar a las
moléculas y los átomos.
Como los cuerpos están formados por
partículas diminutas, éstas dejan
entre sí espacios vacíos llamados
poros.
Es una propiedad por la que todos los
cuerpos tienden a mantenerse en su
estado de reposo o movimiento.
Del mismo modo, si dejas una pelota
en reposo sobre una superficie plana, la
pelota permanecerá quieta a menos
que algo la mueva.
a) Propiedades generales o Cualitativas

17. Es la imposibilidad de que dos cuerpos
distintos ocupen el mismo espacio
simultáneamente.
Es la capacidad que tiene un
cuerpo de cambiar su posición
como consecuencia de su
interacción con otros
Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar
su forma cuando se les aplica una fuerza
adecuada y de recobrar la forma original
cuando se suspende la acción de la fuerza. La
elasticidad tiene un limite, si se sobrepasa el
cuerpo sufre una deformación permanente o
se rompe. Hay cuerpos especiales en los
cuales se nota esta propiedad, como en una
liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la
elasticidad se manifiesta poco, como en el
vidrio o en la porcelana.
Propiedades generales o Cualitativas

18. a) Propiedades especificas o cuantitativas
Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su
diferenciación con otra y su identificación.
Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin
alteración en su composición interna o molecular.

19. 1.Propiedades fisicas
Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos:
Densidad, estado fisico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de
ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorifica, calor latente de
fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.

20. a) Propiedades extensivas:
• El valor medido de estas
propiedades dependen de la
cantidad de masa.
• Ejemplos:
• Masa, peso, inercia, volumen,
energía potencial, longitud,
capacidad calorifica, presión de
gas, área, calor ganado y
perdido, etc.
• El valor medido de estas propiedades no
dependen de la cantidad de masa.
• No importa si tenemos un vaso de agua o un litro,
la densidad sigue siendo la misma.
• Ejemplos:
• Densidad, temperatura de ebullición,
temperatura de fusión, color, olor, sabor, calor
latente de fusión, reactividad, energía de
ionización, electronegatividad, molécula gramo,
átomo gramo, equivalente gramo, volumen
específico, compresibilidad, concentración, indice
de refracción, tensión superficial, elasticidad, etc.
b) Propiedades intensivas:

22. 2. Propiedades Quimicas
Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o
molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos:
- El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida.
- El CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible.
- El Sodio reacciona violentamente con el agua fria para formar Hidróxido de
Sodio y el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de
Calcio.
- El alcohol es inflamable y el H2O no lo es.
- El ácido sulfúrico quema la piel y el ácido nítrico no, etc.
-
Resumiendo, las propiedades químicas de la materia son:
Reactividad Quimica, Combustión, Oxidación, Reducción