el atomo

1. CURSO: QUÍMICA
GRADO: 1RO SECUNDARIA
REPASO DEL
ÁTOMO
Docente: IVETTE LACHIRA CASTILLO

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Es la unidad básica más pequeña de
la química, en que se puede dividir
la materia.
También es un sistema energético
en equilibrio.

3. Son regiones espaciales
energéticas que forman parte
de la nube electrónica, donde
existe la más alta probabilidad
de encontrar como máximo 2
electrones con sentido de giro
contrario, pueden estar:
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5. Numero atómico (Z)
Llamada también Carga nuclear, indica el
número de protones que tiene el átomo
en su núcleo; este número identifica a
cada uno de los átomos de un elemento
químico. Nos indica la carga relativa del
núcleo de un átomo.
Z = p
“El número atómico es único para cada
elemento químico.”
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Numero de Masa (A)
Llamada también Masa atómica o peso
atómico, indica la cantidad de nucleones
(p+ y n) fundamentales contenidos en el
núcleo del átomo. Se determina
mediante la suma de protones y
neutrones.
Numero de Masa = protones + neutrones
Para hallar n: A – p = n

6. Z = NUMERO ATÓMICO
A = NUMERO DE MASA
NÚCLIDO: Es la representación de un átomo neutro

7. Átomos Neutro: es aquel átomo
que tiene la misma cantidad de
protones (carga positiva) y
electrones (carga negativa), por
tanto, al sumarlos dan como carga
del átomo igual cero.
Aquí podemos decir:
Protones = electrones = número
atómico
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Ión: es aquel átomo que ha
ganado o ha perdido
electrones.
p = e = Z

8. Catión (+): El átomo pierde
electrones de valencia, por ello al
sumar el total de protones y
electrones, queda cargado
positivamente, formándose un ión
positivo.
Se representa:
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Anión (-): El átomo gana electrones
de valencia, por ello al sumar el
total de protones y electrones,
queda cargado negativamente,
formándose un ión negativo.
Se representa:
#e = Z - q
E+
E-

9. Isótopos o Hilidos: son
átomos de un mismo
elemento químico, por tanto,
presentan el mismo número
atómico, es decir igual
cantidad de protones.
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#p1 = #p2 =#p3
Z1 = Z2 = Z3

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Isóbaros: son átomos de
diferente elemento químico
que presenta el mismo
Número de Masa, es decir
tienen la misma cantidad de
nucleones.
A1 = A2

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Isótonos: son átomos de
diferente elemento
químico que presenta la
misma cantidad de
neutrones.
n1 = n2

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Isolectrónicos: son átomos de diferente elemento
químico que presenta la misma cantidad de electrones.
Se observa en iones.
e1 = e2

14. 1
1
1
2
todas
IB – IIC - IA

15. IB – IIC - IA
ISÓTONOS
ISÓBAROS
ISÓTOPOS
TODAS

16. 8
7
15
p = e = Z =13
e = 13
A = 35
n = A - Z
n = 16 – 8
n = 8
p = 20
A = p + n
A = 8 + 8
A = 16

17. SOLO II
IB – IIC - IIIA
80 – (-1) = 81
30 – (+2) = 28
26 – (+3) = 23
8 – (-2) = 10
11 – (+1) = 10
n = A – Z
n = 207 – 83
n = 125
#e = Z – (q)

18. NO OLVIDEN REALIZAR Y
ENVIAR SU TAREA EN LA
FECHA INDICADA.